实验二十一 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）

实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

实验目的 • 了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性； • 掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件； • 试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

元素的基本性质

φ/V A 1.8 0.152 0.521 CuO+Cu2+ Cu+ Cu 2.1 1.98 0.799 AgO+Ag2+ Ag+ Ag ~1.41 ~1.68 Au3+Au+ Au

离子极化力、变形性增强， 其化合物溶解度减小。金属活泼性减弱

φ/V A -0.763 Zn2+Zn > -0.6 < -0.2 Cd2+Cd22+ Cd 0.920 0.789 Hg2+Hg22+ Hg 易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+

实验内容 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质

Ag2O HgO 2. 银、汞氧化物的生成和性质

浓HNO3: 浓HCl = 1:3 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质

三、铜、银、锌、汞的配合物 • 氨合物的生成 • 汞配合物的生成和应用（1）不能加入过量的KI固体；（ K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是用于检验NH4+的方法之一。）（2）生成Zn[Hg(SCN)4]沉淀可采用微热或玻璃棒摩擦试管内壁的方法。（该反应用于检验Zn2+的方法。）

静置加热至沸？ + H2SO4 静置放置一段时间？ + 浓NH3∙H2O 四、铜、银、汞的氧化还原性 • 氧化亚铜的生成和性质水浴红色Cu2O Cu(OH)2+10％葡萄糖加热说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。 Cu2O

加热沸腾 倒入100mL 蒸馏水中洗涤 + 3mL浓HCl +少量铜屑 10mLCuCl2 2. 氯化亚铜的生成和性质溶液呈棕黄色白色CuCl↓ 沉淀无蓝色注意：生成的CuCl进行洗涤后马上进行性质实验！？ + 浓NH3∙H2O CuCl ？ + 浓HCl

3. 碘化亚铜的生成和性质 棕黄色混合物 CuSO4 + KI + 适量的Na2S2O3 CuI 注意：不能加入过量的Na2S2O3，否则观察不到CuI的颜色及状态。

（1）Hg2+的氧化性 4. 汞（Ⅰ）与汞（Ⅱ）的相互转化 +过量SnCl2 ? Hg2++适量SnCl2 Hg2Cl2↓ 留下（2）用（2）Hg22+的歧化分解 Hg2Cl2 + NH3∙H2O ?

甘汞电极 甘汞电极是汞、和甘汞与不同浓度的KCl溶液组成的电极，它的电极电势可以与标准氢电极组成电池而精确测定，所以又称这种电极为二级标准电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为 0.1 mol·L-1的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用时可以起盐桥的作用，所以平时用得较多。电极表示式：Cl- | Hg2Cl2 (s) + Hg (l) 电极反应式：Hg2Cl2 (s) + 2e - → 2Hg (l) + 2Cl- ( aCl-)

思考题 • Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？ • 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到AgOH？ • 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中通入H2S气体会生成什么沉淀？ • 总结[CuCl2]-和CuCl， [CuI2]-和CuI实现转化的条件。

下次实验：实验二十三 请同学们回到实验室进行实验!

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