元素周期律

元素周期律

1、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期1、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期的轮廓，画出金属与非金属的分界线,标出族的符号 2、将下列元素符号填到周期表的空白表格内 • 元素X：地壳中质量分数最大 • 元素Y：空气中质量分数最大 • 元素Z：形成的化合物种类最多 • 元素A：气态氢化物最稳定 • 元素B：最外层电子数与核外电子数比为7：17 • 元素C：单质呈液态的非金属元素 • 元素D：第五周期，与C同主族 • 元素E：短周期中原子半径最大 • 元素F：原子次外层电子数是最外层电子的4倍

Cl2 > Br2 > I2 电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大 3、B、C、D的单质的氧化性由大到小的顺序是。原因是：同主族元素从上到下：、，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱减弱增强增强失电子能力逐渐，金属性逐渐。同周期，从左到右：原子半径逐渐( )，吸引电子能力逐渐( ) 元素金属性逐渐（），非金属性逐渐（）增强减小减弱增强

元素金属性和非金属性强弱的判断依据 1.周期表 2.金属活动性顺序 3.单质与水或酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性越强。 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5.对应阳离子的氧化性越弱，金属性越强。 6.强置弱 7.原电池中，负极金属性较强 8.电解池中，阴极先析出的金属金属性较弱

1. 周期表 2. 单质与H2化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。 3.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。 4.对应阴离子的还原性越弱，非金属性越强 5.强置弱

D 例1（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来思路：未知元素具体化、位置化（由字母到某种具体元素）

随原子序数的递增呈周期性变化 元素化合价

原子半径 随原子序数的递增呈周期性变化

离子半径的比较 • 1、电子层数越多，半径越大 • 2、电子层数相同（核外电子排布相同），核电荷数越小，半径越大 • 3、同种元素：阳离子半径小于原子半径阴离子半径大于原子半径

例2（2010浙江卷）. 有X、Y、Z、W、M五种短 周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质常温下均为固体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D 未知元素具体化、位置化

例3（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表 时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 D 未知元素具体化位置化

元素周期律：元素性质随原子序数的递增 呈周期性的变化本质：核外电子排布的周期性变化意义： 1、学习和研究化学的工具 2、研究发现新物质预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 3、论证了量变引起质变的规律性（欲了解更多信息可登陆www.0_100.com.cn/5/21/5/0341.html)

课堂练习 • 1（2010广东理综卷）：短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 C

2、短周期同电子层的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4 < H2YO4 < HZO4，则下列判断正确的是： A、非金属性强弱为：X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C、原子半径大小是：X<Y<Z D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 D

3、 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 B

D 4、下面的推断，错误的是　 A．铍作为金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

5（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期 中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 BC

6、2007-bj-8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是6、2007-bj-8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7、2008-bj-10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是7、2008-bj-10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 • A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b • B.X2-的还原性一定大于Y- • C.X、Y一定不是同周期元素 • D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

8、2009-bj-7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是8、2009-bj-7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 • A．金属性：Y＞Z • B．氢化物的沸点：X＞W • C．离子的还原性：X＞W • D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

9．短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半， X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是 A．X与Y可形成YX2型化合物 B．离子半径 X > Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z D．气态氢化物的稳定性 X> Y

元 素 周 期 律