1 / 12

PRKVY II.A SKUPINY

PRKVY II.A SKUPINY. Be - kov Mg - kov Ca - kov Sr - kov Ba - kov Ra - kov. Kovy alkalických zemin. Izotopy radia radioaktivní. Charakteristika. Prvky s 2 , nepřechodné prvky El. konfigurace: ns 2 Mají 2 valenční elektrony Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty

jelani-simmons
Download Presentation

PRKVY II.A SKUPINY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PRKVY II.A SKUPINY Be - kov Mg - kov Ca - kov Sr - kov Ba - kov Ra - kov Kovy alkalických zemin Izotopy radia radioaktivní

  2. Charakteristika • Prvky s2,nepřechodné prvky • El. konfigurace: ns2 • Mají 2 valenční elektrony • Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty • ox. číslo +II • tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alk. kovy • rozpustné soli Sr a Be jedovaté • Be a Mg se od ostatních liší

  3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca2+ Sr2+ Ba2+ cihlově červená II. A SKUPINA (s prvky) Karmínově červená žlutozeleně

  4. Výskyt • Pouze ve formě svých sloučenin: • Be: Beryl(odrůdou je např.:smaragd) • Mg: magnezit MgCO3 • Ca: vápenec (kalcit) CaCO3, sádrovec CaSO4.2 H2O, kazivec CaF2, v kostech a zubech Ca3(PO4)2 • Sr: celestin SrSO4 • Ba: baryt BaSO4 • Ra: nepatrná součást smolince (UO2) • Ca a Mg jsou biogenní prvky

  5. Be • sloučeniny jedovaté • podobá se Al (berylnaté bronzy). Ox.č.+2, Mg • součást chlorofylu • podobá se Li Sloučeniny: 1) MgO – žáruvzdorný = vyzdívka pecí 2) MgCO3.CaCO3 -k výr. žáruvzdorných cihel Použití: 1) k redukci jiných kovů z oxidů 2) výr. lehkých slitin 3) k přípravě Grignardových činidel (organická chemie)

  6. Ca • - stříbrolesklý, měkký • Reakce s vodou: Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2 • Sloučeniny • Oxid:CaO + H2O→ Ca(OH)2 = • Hydroxid: v roztoku silné • Hydrid: CaH2 silné redukční činidlo • Acetylid(karbid): CaO + 3C CaC2 + CO • CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 hašené vápno = hašení vápna Acetylen - hoří Pzn. Acetylid (karbid) vápenatý = CaC2

  7. 5) Uhličitan: Výroba páleného vápna: Vápenec (CaCO3 ) se rozkládá Použití : stavebnictví 1) Pálení vápna CaCO3CaO + CO2 2) Hašení vápna CaO+ H2O Ca(OH)2+ 65 kJ.mol-1 3) Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O

  8. Moravský kras

  9. stalaktit stalagmit stalagnát Vápenec se ve vodě zvolna rozpouští a zase se z ní za vhodných okolností sráží CaCO3 se ve vodě málo rozpouští za vzniku málo rozpustného hydrogenuhličitanu. Kape na skálu a odpařuje se voda. Reakce opačným směrem. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 rozpustný málo rozpustný KRASOVÝ JEV Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

  10. 6) Síran: • Sádrovec CaSO4 . 2H2O – přísada do cementu, - zahřáním vzniká pálená sádra (hemihydrát) • CaSO4 – trvalá tvrdost vody • BaSO4 – kontrastní látka při rtg. vyšetření žaludku (síran vápenatý) • 7) Dusičnan: • Ca(NO3)2 -N hnojivo (dusičnan vápenatý)

  11. 8) Fosforečnan: • Ca3(PO4)2 pro výrobu hnojiva = suprefosfát • Využití Sr: soli v pyrotechnice

More Related