探究氯气的实验室制法及试验氯水的漂白性

探究氯气的实验室制法及试验氯水的漂白性 一、复习引课二、制取氯气三、氯水的漂白性四、反馈练习上饶二中周美华

氯气的物理性质 黄绿色有毒气体有刺激性气味密度比空气大可溶于水下一页上饶二中周美华

点燃 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 氯气的化学性质 1. 与金属反应燃烧，黄光，白烟燃烧，棕黄色烟注意：不生成 FeCl2 下一页上饶二中周美华

点燃光照 H2 + Cl2 2HCl H2 + Cl2 2HCl 点燃 2P + 3Cl2 2PCl3 （液） PCl3 + Cl2 PCl5（固）氯气的化学性质 2. 与非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾形成白烟下一页上饶二中周美华

氯气的化学性质 3、氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 下一页上饶二中周美华

4、氯气跟碱的反应: 氯气的化学性质 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+2H2O 漂白粉 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 注：氢氧化钠浓度高吸收氯气的效果比氢氧化钙好。下一页上饶二中周美华

气体的实验室制法的思路和方法： 第一、需要研究气体实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温，加热，加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二、需要研究制取这种气体所应采用的实验装置；第三、需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。返回上饶二中周美华

氯气的实验室制法 ☆反应原理 ☆发生装置 ☆净化装置 ☆气体收集上饶二中周美华

实验室制氯气的反应原理： 提示：只要把含-1价的氯氧化成Cl2即可。下一页上饶二中周美华

一、反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O • 注意 • 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 • 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 • 3.此反应必须加热（温度一般不超过90摄氏度）。 • 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。只要把含-1价的氯氧化成Cl2即可。返回上饶二中周美华

常见制气（发生）装置： 固+固→加热如制氧气固+液→不加热如制氢气固+液→加热制氯气上饶二中周美华

二、氯气发生装置 • 固+液(加热)型 • 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。返回上饶二中周美华

分析： 在制得的氯气中，可能混有氯化氢气体和水蒸气，要制得纯净的氯气，如何除掉杂质氯化氢气体和水蒸气呢？提示：已知氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，水蒸气可用浓硫酸吸收。下一页上饶二中周美华

常见的除杂、干燥装置： 干燥管：盛固体试剂 U型管：盛固体试剂洗气瓶：长进，短出盛液体试剂下一页上饶二中周美华

三、制氯气的净化装置 先用饱和食盐水或水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。装配原则:先除其它杂质气体后除水，气体从长导管进短导管出。饱和食盐水除氯化氢浓硫酸除水返回上饶二中周美华

常见气体收集装置： 上饶二中周美华

常见余气处理装置： G 下一页上饶二中周美华

氯气能溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。氯气能溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。四、气体收集和尾气处理装置集气瓶浓氢氧化钠溶液下一页上饶二中周美华

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练习 1、实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（） A 蒸馏水　Ｂ氢氧化钾溶液　Ｃ稀盐酸　Ｄ热的浓盐酸 D 2、１molMnO2与含HCl 为４mol浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为（　） A 2mol B 1mol C 小于1 mol D 大于2mol Ｃ下一页上饶二中周美华

2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 反馈练习 3.上图是制取氯气并进行反应的装置，回答下列问题：（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹，让氯气充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，氯气通过C瓶后再进入D，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，则D中发生反应的化学方程式为。C的作用为。（2）在实验过程中，E处发生的现象为。（3）D处反应完毕后关上弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时，装置B的作用是。（4）若要吸收从玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液。吸收氯化氢气体并提供水蒸气先变红后褪色贮存少量氯气强碱下一页上饶二中周美华

再见 ! 上饶二中周美华

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