Дню моля посвящается (химический турнир)

2. Дню моля посвящается (химический турнир) Дроздова Ольга Игоревна, учитель химии, Томская область, г.Томск, МАОУ гимназия №1 имени А.С.Пушкина, 9 класс

3. 23 октября -День моля

4. День мо́ля неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера

5. Символ праздника к р о т

6. Другой обычай • В некоторых школах День моля отмечается 2 июня (6/02) с 10:23 утра до 10:23 вечера

7. История Идея Дня моля возникла из статьи в «СайнсТичер» (The Science Teacher) начала 1980-х. Воодушевлённый этой статьёй МаурисОйлер, ныне отставной преподаватель химии средней школы из Висконсии, 15 мая 1991 года основал Национальный фонд Дня моля (National Mole Day Foundation, NMDF).

8. Как празднуется Во многих школах США и Канады День моля отмечается, чтобы заинтересовать учащихся химией. В День моля проводят игры, выполняют творческие задания на химические и околохимические темы. Например: 1. «Составить список предметов домашнего обихода, используя только химические названия. Такие как: нечто, содержащее NaHCO3»; 2.«Придумать ко Дню моля стихотворение, рассказ или комикс»; 3. «Приготовить крем Авогадро»;

9. Моль– это единица измерения количества вещества содержит 6·1023 частиц (молекул, атомов или ионов)

10. Происхождение этого числа Учёный из Франции Жан Батист Перрен определил постоянное число 6·1023 частиц

11. Ж.Б.Перрен В 1906 году провел поистине ювелирный эксперимент. В жидкости были взвешены шарики гуммигута (из млечного сока растений) диаметром около 10-5 см. Под микроскопом он изучал распределение их по высоте. Так с очень высокой точностью удалось подсчитать число молекул. За эту работу в 1926 году Жану Перрену присудили Нобелевскую премию.

12. Постоянная Авогадро Так назвал Ж. Перрен удобную величину NA = 6,02·1023моль−1в честь Амадео Авогадро, который на столетие раньше предположил, что существует связь между объемом газа и числом молекул в нём.

13. 1 моль газа

14. 1 моль вещества H2O Cu К2Сr2O7 CuCl2∙2H2O S Al

15. Открытие турнира В царстве металлов

16. тур 1. Разминка

17. тур 2.Химическая точность знаний

18. Задание 1: заполните таблицу Таблица №1.Соответствие физических величин

19. Правильный ответ

20. Тур 3. Химическая точность измерений

21. Задание 2: отмерьте один моль вещества 1 команда Меди (Cu) Хлорида лития (LiCl) 2 команда Алюминия (Al) Фторида натрия (NaF)

22. Правильный ответ 1 команда Cu – 64 грамма LiCl – 42,5 грамм 2 команда Al – 27 граммов NaF – 42 грамма

23. Тур 4. Металлы - рекордсмены

24. Задание 3а. Заполните 2 колонку таблицы №2, используя следующий перечень металлов: золото, вольфрам, литий, хром, осмий, ртуть, цезий, иридий, серебро, алюминий. Задание 3б. Составьте формулы высших оксидов для всех вышеперечисленных металлов. Напишите их в 3 колонку таблицы. Назовите их, используя номенклатуру ИЮПА́К (IUPAC). Задание 3в. Укажите, какой оксид проявляет а) самые сильные основные свойства, б) самые яркие амфотерные свойства, в) самые кислотные?

25. Таблица №2

26. Правильный ответ

27. Тур 5. Ученье – цвет, а неученье …?

28. Задание 4.Разложите карточки разных цветов в нужные ячейки таблицы. Таблица №3

29. Правильный ответ Таблица №3

30. Тур 6. Изучаем алхимическую рукопись

31. Задание 5. Составьте уравнения, назовите вещества «Я нашёл в горах непрозрачный зелёный камень и решил узнать, можно ли из него получить какой-нибудь металл. Я раздробил его, смешал с углём и стал нагревать. Сначала камень почернел, а затем в тех местах, где он соприкасался с раскалённым углём, блеснул металл красного цвета, я собрал кусочки металла и вновь нагрел их, металл почернел. Я бросил его в серную кислоту, раствор стал голубым». Юный Химик рассмеялся: «Непрозрачный зелёный камень известен всем, кто читал сказку о хозяйке Медной горы».

32. Правильный ответ а) (CuOH)2CO3 = 2CuO +CO2 + H2О; б) 2CuO +C = 2Cu + CO2; в) 2Cu + O2 = 2 CuO; г) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2О; (CuOH)2CO3 – малахит, гидроксокарбонатмеди (II); CuO–оксид меди (II); CO2 - оксид углерода (IV); H2О – оксид водорода;

33. Тур 7. День календаря

34. Задание 6.Существует несколько неофициальных праздников. Придумайте для любого металла новый праздник, предложите как его надо отмечать День числа пи (3,14) День квадратного корня Отмечается девять раз в столетие: в день, когда и число, и порядковый номер месяца являются квадратными корнями из двух последних цифр года. Например, 2 февраля 2004 года: 02-02-04 Впервые этот праздник отмечался 9 сентября 1981 года (09-09-81). Главным блюдом на этом «праздничном столе» обычно являются вареные кубики из корнеплодов и выпечка в форме математического знака квадратного корня. 14 марта Главное блюдо – пироги Ларри Шоу, основатель праздника

35. Закрытие турнира Спасибо за участие!

36. Список литературы: 1.Энциклопедический словарь по химии 2. М.М.Левицкий, Химические элементы. Достижения и перспективы; журнал "Химия" издательского дома "Первое сентября", № 22/2000; 3. Л.А.Слета, Ю.В. Холин «2002 задачи по химии» Ростов-на-Дону «Феникс» 2007 стр.100; 4. http://ru.wikipedia.org/День_моля 5. http://ru.wikipedia.org/День_пи 6. http://ru.wikipedia.org/День_квадратного_корня