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高三一轮复习 化学反应中的热效应 胶州二中 姜宝新

高三一轮复习 化学反应中的热效应 胶州二中 姜宝新. 【 考 纲 要 求 】 1 ．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2 ．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3 ．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 对比分析 1. 考查内容：盖斯定律（ 5 次）对反应热的理解（吸热反应和放热反应）（ 3 次） 2. 题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每问 2 分，其它对反应热、焓变概念的考查以选择为主。

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高三一轮复习 化学反应中的热效应 胶州二中 姜宝新

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  1. 高三一轮复习 化学反应中的热效应 胶州二中 姜宝新

  2. 【考 纲 要 求】 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

  3. 对比分析 1.考查内容：盖斯定律（5次）对反应热的理解（吸热反应和放热反应）（3次） 2.题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每问2分，其它对反应热、焓变概念的考查以选择为主。 3.能力考查：以考查对概念的理解、与数学知识运用为主，试题难度适中。

  4. 【学习重点】 1．熟练掌握热化学方程式的书写，并能进行有关反应热的比较和计算。 2．盖斯定律的应用 【学习难点】 盖斯定律的应用

  5. 【课堂互动区】情景回顾一、化学反应的反应热【课堂互动区】情景回顾一、化学反应的反应热 焓 B A 反应过程 △H 生成物的焓 【交流与讨论】 １. 图中A、B分别表示什么？ ２. 右图表示放热过程还是 　　吸热过程？ ３．在图中表示出△H。 ４．△H与反应物和生成物 所具有的焓有怎样的关系？ 反应物的焓

  6. 【规律总结1】 从反应物和生成物所具有的能量角度看：∆H＝生成物能量减反应物能量

  7. 一．化学反应中能量变化的原因 【例题1】 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A.该反应可能需要加热 B．Br与H2的能量总和一定低于HBr与H的总能量 C．正反应为放热反应 D．△H= －75 kJ·mol－1 AB 生成物成键放热 生成物能量总和 反应物断键吸热 反应物能量总和 △H﹥0

  8. 【变式训练1】 右图是778 K时N2与H2反应 生成2 mol NH3过程中能量 变化的曲线图。下列叙述 正确的是（ ） A.此反应N2+3H22NH3为吸热反应 B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.该条件下，此反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= + 92 kJ·mol－1 D.加入催化剂，该化学反应的ΔH变大 B

  9. 思考： △H与反应物断键和生成物 成键有怎样的关系？

  10. 规律总结2： 1、化学反应中热量变化的本质原因：旧键断裂吸热与新键形成放热 ∆H＝旧键断裂吸热减去新键形成放热

  11. 2、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小2、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小 (1)放热反应，△H < 0反应物能量总和 高于生成物能量总和 (2)吸热反应，△H > 0反应物能量总和 低于生成物能量总和

  12. 【交流与讨论】下列叙述是否正确？ 1.2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) △H>0， 平衡后加入适量X，则△H增大。 2.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下，△H不相同 3. 25℃，101Kpa下，1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的能量为393.51kJ，其热化学反应方程式表示为 C(ｓ)+O2(g)= CO２(g) △H＝－393.51kJ·mol-1 4.若2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H1 = —571.6 kJ·mol-1， 则2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H2 = +571.6 kJ·mol-1

  13. 二．热化学方程式 【例题2】 发射火箭时以肼（N2H4）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水， 已知4gN2H4（g）在上述反应放出71KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)； 　　　　　　△H=-113６kJ/mol 或 N2H4(g)+ NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)； 　　　　　　△H=-568kJ/mol

  14. 交流与讨论： 书写热化学方程式应注意的问题

  15. 【总结3】书写热化学方程式应注意的问题 （1）必须标明反应物和生成物的 聚集状态（g、l、s、aq） （2）化学计量数可为分数或整数， 且与△H对应 （3）必须注明△H的“+”“ -”吸热反应△H为“+”，放热反应△H为“ —”。 单位：一般为kJ·mol－1

  16. 变式训练1 25 oC、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出725.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式是( ) A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O； △H= -1451.6kJ/mol B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l)； △H= +1451.6kJ/mol C. CH3OH(l) +３/2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)； △H= +725.8kJ/mol D.CH3OH(l) +３/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； △H= -725.8kJ/mol Ｄ

  17. 变式训练2 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H4 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)； △H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③ Ｃ 常见的吸热反应: 大多数分解Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl CO2＋C ＝ 2CO C+H2O ＝ CO+H2 常见的放热反应： 大多数化合反应 中和、燃烧 金属与酸

  18. 注意！ 比较△H的大小应带“+”“ -”号； 对放热反应，△H < 0 ； 放热越多，△H越小。

  19. 三．盖斯定律的应用 例题3 （2008山东理综）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知： ①C3H8 (g）= CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2 (g） △H1=+156.6KJ·mol－1 ②CH3CH=CH2 (g）= CH4 (g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4KJ·mol－1 则相同条件下，反应C3H8 (g) = H2(g）+CH3CH=CH2 (g）的△H=________KJ·mol－1 中间产物 终态 始态 +124.2 设计的反应逆向进行时，△H数值不变，符号相反 △H= △H1－ △H2

  20. 你知道吗？ 运用盖斯定律计算焓变的一般方法？

  21. 应用盖斯定律计算反应热的一般方法： ①写出待求反应的方程式, A(g)+3B(l)=2C(s); ΔH4= ? kJ/mol ②利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关系 ③将原方程式按比例关系进行加减 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

  22. 巩固练习一 根据下列反应的焓变,写出C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变（写出简单计算过程） ①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)； △H１=aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H２=bKJ/mol ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H３=cKJ/mol ２C(石墨)+ H2(g) = C2H2(g)； △H= ２△H１＋1/2△H２－ 1/2△H３ =(２a＋1/2b－ 1/2c ) KJ/mol

  23. 能量越低越稳定 巩固练习二 已知在25 oC、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2 (g)=2Al2O3 (s)H =－2834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3 (g)=2Al2O3 (s)H =－3119.1kJ/mol 由此得出的结论正确的是（ 　　） A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B、等质量的O2比O3能量高，由 O2变O3为吸热反应 C、O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D、O2比O3稳定，由 O2变O3为吸热反应 Ｄ

  24. 课堂小结 反应热△H的相关计算： ① ∆H＝生成物能量减反应物能量 ②∆H＝旧键断裂吸热减去新键形成放热 ③根据热化学方程式计算(化学计量数与△H成正比) ④根据盖斯定律计算

  25. 课堂检测 1、从右图所示的某气体反应的 能量变化分析，以下判断 正确的是 （ 　） A．这是一个吸热反应 B．该反应一定需要加热 C．生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 D．反应物比生成物更稳定 Ｃ

  26. 2、.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；△H= -270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ Ｃ

  27. ３、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g )＝ H2O ( g )ΔH1=a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g )＝2H2O ( g )ΔH2=b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g )＝ H2O ( l )ΔH3=c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g )＝2H2O ( l )ΔH4=d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C

  28. 4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； H =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； H =－1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。 1.60NA (或1.6NA) 173.4

  29. 5、已知：2SO2（g）+ O2（g） SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H=-113.0kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g） NO （g）的 △H=______________ -41.8kJ/mol

  30. 谢谢!

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