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关于气体的摩尔体积的计算

关于气体的摩尔体积的计算. 一、密度. ρ=m/v=M/22.4mol·L -1 PV=nRT ……PM=ΡRT ρ 1 : ρ 2 =M 1 :M 2 =D( 相对密度 ). 例 1 ：某混合气体由 CH 4 和 CO 组成，在标准状况下测得其密度为 1g/L, 则混合气体中 CH 4 和 CO 的质量比为多少？. 解： M （混） =22.4g.mol -1 CH 4 16 5.6 7 22.4 =

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关于气体的摩尔体积的计算

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Presentation Transcript

  1. 关于气体的摩尔体积的计算

  2. 一、密度 • ρ=m/v=M/22.4mol·L-1 • PV=nRT ……PM=ΡRT ρ1: ρ2=M1:M2=D(相对密度)

  3. 例1：某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得其密度为1g/L,则混合气体中CH4和CO的质量比为多少？例1：某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得其密度为1g/L,则混合气体中CH4和CO的质量比为多少？

  4. 解：M（混）=22.4g.mol-1 CH4 16 5.6 7 22.4= CO 28 6.4 8 则： m(CH4) 7× 16 = =1:2 m(CO) 8× 28

  5. 2、某固体A在一定的条件下加热分解：2A=B↑+2C↑+4D↑，现测得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为20，则A的摩尔质量为多少？2、某固体A在一定的条件下加热分解：2A=B↑+2C↑+4D↑，现测得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为20，则A的摩尔质量为多少？

  6. 解：M(混）=40g.mol-1 M(混）=2M（A）/7=140 g.mol-1

  7. 二、混合气体的平均摩尔质量 • 1、M=m(总)/n（总） =n1×M1+n2×M2+…/ n1+n2+… • 2、M=∑Mini%，ni%为物质的量或体积分数。 • 3、M混=MX×D • 4、M混/M=V /V混=n/n混（PM=RTm/V） • 5、ρ=m/v=M/22.4L.mol-1

  8. 例1：18.6g的Zn和Fe组成的混合物与足量的盐酸反应得到标准状况下H2为6.72L，则混合物中Zn和Fe的质量分别为多少克？例1：18.6g的Zn和Fe组成的混合物与足量的盐酸反应得到标准状况下H2为6.72L，则混合物中Zn和Fe的质量分别为多少克？

  9. n(H2)=0.3mol M (混）= 62g.mol-1 Zn 65 6 2 62= Fe 56 3 1 m (Zn)=13g, m (Fe)=5.6g

  10. 例2、在A容器中盛有20%的氢气和80%的氧气（体积分数），则混合气体的平均摩尔质量？两种气体的质量比？例2、在A容器中盛有20%的氢气和80%的氧气（体积分数），则混合气体的平均摩尔质量？两种气体的质量比？ (26,1:62)

  11. 例3、某混合气体由CH4和CO组成，在相同条件下下密度为氢气的10倍，则混合气体中两种气体的体积比？质量比？例3、某混合气体由CH4和CO组成，在相同条件下下密度为氢气的10倍，则混合气体中两种气体的体积比？质量比？ （2：1，8：7）

  12. 例4、在标准状况下，一个充满氧气的容器的质量为3.2g,若改充氯气质量为7.1g，则容器的体积为多少L？例4、在标准状况下，一个充满氧气的容器的质量为3.2g,若改充氯气质量为7.1g，则容器的体积为多少L？ (2.24L)

  13. 1、在标准状况下，0.4L的容器中充有0.5g的N2，则N2为多少？1、在标准状况下，0.4L的容器中充有0.5g的N2，则N2为多少？ (28g.mol-1) 2、同温同压下，等体积的氢气和某气体A的质量分别为0.2g和3.4g，则A的摩尔质量？ (34g.mol-1)

  14. 3、0.17g某卤素单质在标况下的体积为100mL，此单质的相对分子质量为？3、0.17g某卤素单质在标况下的体积为100mL，此单质的相对分子质量为？ (18) 4、现有N2、CO、CO2三种气体组成的混合气体，测得它们的质量比为1:1:2，在同温同压下三种气体的体积比？混合气体的平均摩尔质量？ (11:14:14,33.7g.mol-1)

  15. 5、用下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集NH3，收集后瓶内的气体对氢气的相对密度为9.5，将此气体倒立于水中，瓶内水面上升到一定的高度后停止，在同温同压下，瓶内余下的气体为多少mL?5、用下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集NH3，收集后瓶内的气体对氢气的相对密度为9.5，将此气体倒立于水中，瓶内水面上升到一定的高度后停止，在同温同压下，瓶内余下的气体为多少mL? (V/6)

  16. 谢谢！

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