Ведущий: Свиридов Александр Васильевич

1. Фонд поддержки образования (г. Санкт-Петербург)Департамент образования и науки Костромской областиОГБОУ ДОД КО ЦДОД «Одаренные школьники» Сеанс ВКС по теме:«Особенности подготовки к региональному этапу всероссийской олимпиады школьников по химии» Ведущий:  Свиридов Александр Васильевич кандидат химических наук, доцент, кафедра химии Костромского государственного университета им. Н.А.Некрасова, председатель жюри регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии в 2010 г.

2. Фонд поддержки образования (г. Санкт-Петербург)Департамент образования и науки Костромской областиОГБОУ ДОД КО ЦДОД «Одаренные школьники»Сеанс ВКС по теме:«Особенности подготовки к региональному этапу всероссийской олимпиады школьников по химии»Органическая химия Задача 1. Средняя молярная масса смеси метана и пропилен равна 29 г/моль. После проведения реакции гидрирования смесь имеет плотность по водороду 14,7. Определите выход реакции гидрирования.

3. РЕШЕНИЕ 1 1. Уравнение реакции:С3Н6 + Н2 = С3Н82. Находим состав исходной смеси и продуктов реакции.Пусть в исходной смеси x мольСН4, yмоль С3Н6, общее количество вещества 1 моль.Тогда МСР = (16x+ 42y)/1 = 29 г/моль. Пусть образовалось zмоль С3Н8, тогда в смеси осталось (y-z) моль С3Н6.

4. Учитывая, что объем смеси углеводородов не изменяется и количества веществ прореагировавшего пропилена и образовавшегося пропана равны, выражаем среднюю молярную массу конечной смеси. МСР = 2D(H2) = 2*14,7 = 29,4 г/моль МСР = 16x + 42(y-z) + 44z = 29,4

5. Составляем и решаем систему уравнений: x = 0,5; y = 0,5; z = 0,2Выход реакции гидрирования или 40%. РЕШЕНИЕ 2 Пусть в исходной смеси x мольСН4, (1-x) моль С3Н6, общее количество вещества 1 моль.

6. Тогда средняя молярная масса исходной смеси : 16x+42(1-x)=29; x=0,5 ( в смеси по 0,5 моль метана и пропилена). Пусть образовалось yмоль С3Н8, значит, в смеси осталось (0,5 – y) моль С3Н6. Тогда средняя молярная масса конечной смеси: 0,5*16+42(0,5-y)+ 44y=29,4;y=0,2 Выход реакции гидрирования или 40%.

7. Задача 2.Углеводород, содержащий 14,28% водорода, имеет плотность паров 2,14 г/л при температуре 27 0 С и давлении 940 мбар. Что это может быть за углеводород? РЕШЕНИЕ n(C):n(H) = (86,72/12):(14,28/1) = 1:2 Простейшая формула – СН2 1 мбар = 100 Па , 1 л = 0,001 м3 М = mRT/(PV) M = 2,14*8,31*300/(940*100*0,001)=56(г/моль)

8. Простейшая формула – СН2Истинная формула – С4Н8Углеводороды: 1 – бутен, 2 – бутен (цис-, транс-), 2 – метил – 1 – бутен, циклобутан, метилциклопропан Способы выражения универсальной газовой постоянной (R):

9. Задача 3.Газообразный углеводород сожгли в избытке кислорода. При этом число молей в системе не изменилось. Найдите формулу углеводорода. РЕШЕНИЕ Запишем уравнение горения: CxHy + x +y/4O2 = xCO2 + y/2H2O Отсюда 1 + x + y/4 = x +y/2; y = 4. Возможные формулы для углеводородов: CH4, C2H4, C3H4, C5H4 и т. д.

10. УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, ВЫЗЫВАЮЩИЕ ЗАТРУДНЕНИЯ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЗАДАЧ НА РАСПОЗНАВАНИЕ ВЕЩЕСТВ

11. РАСТВОРЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕТАЛЛА В ИЗБЫТКЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ

12. ОКИСЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕТАЛЛА КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА

13. РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА

14. РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКОВ С ОБРАЗОВАНИЕМ АММИАКАТОВ

15. ОКИСЛЕНИЕ ПЕРОКСИДОМ ВОДОРОДА