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第一章 探索物质的变化复习

第一章 探索物质的变化复习. 一、物质的变化 化学变化：有新的物质生成 物理变化：无新的物质生成 化学变化的实质是构成物质的分子分解，原子重新组合，形成新的分子。 习题：用自来水制蒸馏水、木材变成木炭 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、 白磷自燃、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体. 酸碱盐的分类与命名： H Cl Na OH Na 2 CO 3 H 2 S Ba （ OH ） 2 Mg SO 4

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第一章 探索物质的变化复习

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  1. 第一章 探索物质的变化复习 一、物质的变化 化学变化：有新的物质生成 物理变化：无新的物质生成 化学变化的实质是构成物质的分子分解，原子重新组合，形成新的分子。 习题：用自来水制蒸馏水、木材变成木炭 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、 白磷自燃、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

  2. 酸碱盐的分类与命名： HCl NaOH Na2CO3 H2S Ba（OH）2 MgSO4 H2SO4 KOH BaS HNO3 Ca（OH）2 NaCl 氢氧化某 某酸某 某酸 某化某

  3. 试判断下列化合物分别属于哪一类物质？ NaOH H3PO 4 KHSO 4H 2SO 4HCl Ca(OH) 2 MgSO4 CuO H2O HNO 3 Cu2（OH）2CO3 NH4Cl HBr

  4. 盐酸 无色 液体 刺激性 易挥发（硝酸） 浓硫酸无色 液体 吸水性 、腐蚀性、脱水性 作气体干燥剂 浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入 3.要不断搅拌 氢氧化钠俗名：苛性钠 火碱 烧碱 白色固体 易溶于水 溶解放热 易潮解 （吸水）作气体干燥剂 氢氧化钙俗名 ：熟石灰 消石灰 白色固体 他的水溶液叫石灰水（石灰乳）

  5. 氢氧化钙和氢氧化钠的制备： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 氯化钠 食盐（使蛋白质凝固，杀菌） 碳酸钠 纯碱 、苏打（溶液显碱性）风化 硫酸铜 （无水白色、有水蓝色）加热易分解 与鸡蛋清反应 碳酸钙 （石灰石、大理石的主要成分） 汉白玉、白色固体、建筑材料、水泥

  6. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH值溶液的酸碱度 PH<7 酸 PH=7 盐和水 PH> 7 碱 化肥：氮（N)肥 、磷（P)肥、钾（K)肥 复合肥料

  7. 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 指示剂及其显色 红色 紫色 蓝色 无色 无 色 红 色 酸都可使指示剂变色，但只有可溶性的碱能使指示剂变色 化学性质 主板书

  8. 金属 点燃 • 与氧气的反应 • 2Mg+O2====2MgO • 耀眼的白光、生成白色固体 • 3Fe+2 O2 =====Fe3O4(纯氧中） • (4Fe+3 O2 =====2Fe2O3（空气中） • 2Cu+ O2 ====2CuO • 金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜 点燃 加热

  9. 置换反应 • 金属活动性顺序 • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au 酸 + 活泼金属＝盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe ＝FeCl2 + H2 2HCl+Mg ＝MgCl2 +H2 金属＋盐溶液＝新金属＋新盐 CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜） 2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag

  10. 快速判断下列反应是否能发生： Cu+HCl Al+HCl Zn+H2SO 4 Ag+HCl Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2 能反应的要完成化学方程式

  11. 1、“药金”外观和金Au相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3)、赤铜矿（Cu2O)和木炭混合加热至800℃左右，制得金光闪闪的假黄金（“药金”）以牟取暴利。用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是 。已知“药金”是铜锌合金，试写出一种鉴别假黄金的方法（操作、现象、结论）。 2、以生石灰、水、纯碱为原料制取烧碱，写出制取的化学方程式？

  12. 复分解反应: 生成物中最少有一种是沉淀、气体 或水 钾K钠Na硝NO3-铵NH4+都易溶 盐酸盐Cl 除 氯化银其余都易溶 硫酸盐SO42-除 硫酸钡其余都易溶 碱OH -中只有氢氧化钡易溶、氢氧化钙微溶其它都难溶 碳酸盐CO32-只有碳酸镁微溶其余难溶

  13. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 Fe 2O 3 + 6HCl ＝2FeCl 3 + 3 H2O Fe 2O 3 +3H2 SO4＝ Fe 2（SO4）3 + 3 H2O CuO +2HCl ＝CuCl2 + H2O 碱（溶）＋非金属氧化物＝盐＋水(不是复分解） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O

  14. 酸＋碱＝盐＋水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4 =Na2SO 4 +H2O 酸＋盐＝新盐＋新酸 HCl＋AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO 4 +BaCl2= BaSO 4 + 2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

  15. 碱＋盐＝新盐＋新碱（反应物都要溶于水） 2NaOH+CuSO 4 = Cu（OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+FeCl 3 = Fe（OH）3 + 3 NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 盐＋盐＝新盐＋新盐（反应物都要溶于水） NaCl＋AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO 4 +BaCl2= BaSO 4 + 2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

  16. 四种离子的鉴定 • 检验Cl－： 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 • NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 • 检验SO42－： 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 • 检验CO32－： 加入盐酸HCl，有CO2生成。 • K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ • 检验NH4+ :加强碱（NaOH）,微热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变篮 • (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑ +2H2O

  17. 用多种方法制备ZnSO4?

  18. 物质的颜色： 铜：红色 ；纯铁：银白色，铁粉，黑色 氧化铜（CuO)黑色 ； 三氧化二铁Fe2O3 红色;四氧化三铁Fe3O4黑色 氢氧化铜Cu（OH）2蓝色沉淀； 氢氧化铁Fe（OH）3红褐色沉淀 溶于水的铜盐溶液（例CuSO 4溶液）蓝色 溶于水的亚铁盐溶液（例FeCl2、FeSO 4浅绿色 溶于水的铁盐溶液（例FeCl3）黄色

  19. 有机物的存在和变化 • 1、简单的有机物 • 甲烷CH4: 沼气、天然气 • 丁烷C4H10、乙炔C2H2 • 燃烧的化学方程式、现象 • CH4+2O2===CO2+2H2O 验纯 • 人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪 • 糖类是人体消耗能量的主要来源 • 蛋白质是构成生物体的基本物质。 • 脂肪主要以储存能量的形式存于体内 点燃

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