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盐类的水解

盐类的水解. 思考：盐溶液都是显中性的吗？. 测下列溶液的 PH 并记录 CuSO 4 ; FeCl 3 ； 1mol.L -1 Na 2 CO 3 ； 1mol.L -1 CH 3 COONa NaCl; Na 2 SO 4. H 2 O H + + OH -. CuSO 4 溶液显酸性 [ H + ] ﹥[ OH - ]. 平衡向右移动， [H + ] 增大. +. CuSO 4 ＝ SO 4 2- + Cu 2+. Cu(OH) 2 弱碱. 观察 CuSO 4 溶液有无浑浊？.

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Presentation Transcript

  1. 盐类的水解

  2. 思考：盐溶液都是显中性的吗？ 测下列溶液的PH并记录 CuSO4; FeCl3； 1mol.L-1 Na2CO3； 1mol.L-1 CH3COONa NaCl; Na2SO4

  3. H2O H+ + OH- CuSO4 溶液显酸性 [ H+ ] ﹥[ OH- ] 平衡向右移动，[H+]增大 + CuSO4 ＝ SO42- + Cu2+ Cu(OH)2 弱碱 观察CuSO4溶液有无浑浊？

  4. H2O H+ + OH- CH3COONa溶液显碱性 [ H+ ] ﹤[ OH- ] 平衡向右移动，[OH-]增大 + CH3COONa ＝ CH3COO- + Na+ CH3COOH 弱酸

  5. 盐类的水解 由盐电离产生的离子 与水电离产生的H+或OH-结合 生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应， 叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。

  6. 盐类水解的实质： 破坏了水的电离平衡， 水的电离程度增大， 使溶液中[H + ]和[OH- ]不再相等， 而使溶液显酸性或碱性。

  7. 结合H+ 对应弱酸 弱酸阴离子 结合OH- 对应弱碱 弱碱阳离子 1、盐类水解的条件 必须有弱酸阴离子，或弱碱阳离子 有弱才水解，无弱不水解

  8. FeCl3；CuSO4 强酸弱碱盐溶液显酸性 Na2CO3；CH3COONa强碱弱酸盐溶液显碱性 Na2SO4；NaCl 强酸强碱盐溶液显中性 2、盐溶液显酸碱性规律： 谁强显谁性，都强显中性

  9. 下列盐类不能发生水解的有 NH4NO3， Al2(SO4)3， NaF， KCl， AlCl3， FeCl3， Na2CO3，NaNO3， K2S， NaHSO4, √ √ √ 水解显酸性的有： NH4NO3， Al2(SO4)3， AlCl3， FeCl3 水解显碱性的有： NaF，， Na2CO3， K2S

  10. 水解反应的特点： 大多数水解反应进行的程度都_____ , 存在水解平衡，生成的弱电解质浓度_____, 难溶物不会形成_____, ____不足以逸出。 所以，书写水解方程式， 不标________；不标_________； ___________________ 不写分解产物。 很小 很小 沉淀 气体 沉淀 气标 NH3.H2O，H2CO3，H2SO3等

  11. 盐类水解可看作是酸碱中和逆反应 盐 + 水 酸 + 碱 （酸和碱中至少有一弱电解质） 水解 中和 [自主练习] 写出下列盐水解的化学方程式与离子方程式 AlCl3； FeCl3； NaClO; CH3COONa CuSO4； NH4Cl ；K2CO3 KHCO3 ;

  12. 1、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 B 2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） A. Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B. Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C. （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S D. NH4Cl　（NH4）2SO4Na2SNaNO3 C

  13. 3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH3·H2O+H+ B. S2-+H2O H2S+2OH- C. CH3COOH + H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O A

  14. 影响盐类水解的因素 1、内因：盐本来的性质（越弱越水解） 相同浓度的Na2CO3与CH3COONa 碱性：Na2CO3﹥ CH3COONa 酸性： H2CO3﹤CH3COOH 相同浓度的MgCl2，FeCl3溶液 酸性：MgCl2﹤FeCl3 碱性：Mg(OH)2﹥ Fe(OH)3

  15. 相同条件下， 弱酸酸性越弱，其形成的盐越_________， 盐溶液的碱性_______ 弱碱碱性越弱，其形成的盐越_________， 盐溶液的酸性_______ 易水解 越强 易水解 越强

  16. 弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小 1.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 2.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 【例】 下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是（ ） A. NaOH（aq） B. NaHCO3（aq） C. NH4Cl（aq） D. NaHSO3（aq） C，D

  17. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 2、都弱双水解， 程度大，产物多，现象明显。 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑ 此反应为泡沫灭火器原理

  18. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O HCO3- 都弱双水解 2Fe3+ + 3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑

  19. 常见能发生双水解的阳离子与阴离子 Fe3+ 与 CO32-, HCO3-, ClO-, CN-, AlO2- SiO32- Al3+与 S2-，CO32-, HCO3-, ClO-, CN- ,AlO2-, SiO32-

  20. 盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，都强显中性 越弱越水解，都弱双水解

  21. 3、外因：温度（盐的水解是吸热过程） 向正反应方向移动 升高温度，水解平衡______________ 水解程度__________________ 增大 4、外因：浓度 稀释盐溶液，水解平衡_________ 水解程度__________ 增大盐的浓度，水解平衡_______ 水解程度__________ 向正反应方向移动 增大 向正反应方向移动 减小

  22. 将FeCl3溶液 和Fe2（SO4）3溶液蒸干 分别得到什么物质？

  23. 酸 强酸弱碱盐水解显________性， 加___________________可抑制水解 强碱弱酸盐水解显________性， 加____________________可抑制水解 相应的酸 碱 相应的碱 盐酸 FeCl3溶液加____________可抑制水解 CuSO4溶液加___________可抑制水解 Na2CO3溶液加__________可抑制水解 硫酸 NaOH

  24. 溶液中离子浓度大小判断 1、多元酸：H3PO4溶液 [H+ ] ﹥[H2PO4- ] ﹥[HPO42- ] ﹥[PO43- ] 2、水解的盐：NH4Cl溶液 [Cl- ] ﹥[NH4+ ] ﹥[H+ ] ﹥[OH- ] NaCN溶液 [Na+ ] ﹥[CN- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

  25. 规律： 完全电离走在前， 不完全的跟后面 分步反应先在前， 先来后到不混乱。

  26. 3、多元弱酸盐：Na2CO3溶液 [Na+ ] ﹥[CO32- ] ﹥[OH- ] ﹥[HCO3- ] ﹥[H+ ] 4、多元弱酸酸式盐：NaHCO3溶液 [Na+ ] ﹥[HCO3- ] ﹥[OH- ] ﹥ [H+ ] ﹥[CO32- ]

  27. 5、不同溶液中同一离子的比较 相同浓度的①NH4Cl, ②CH3COONH4, ③NH4HSO4,④(NH4)2SO4, ⑤(NH4)2CO3溶液 [NH4+ ]浓度由大到小顺序 ④ ﹥ ⑤ ﹥ ③ ﹥ ① ﹥ ②

  28. 6、混合溶液中各离子浓度的比较 0.1mol.L-1的NH4Cl与0.1mol.L-1的NH3.H2O 的混合溶液 NH3.H2O电离程度比NH4+水解程度大 [NH4+ ] ﹥[Cl- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

  29. 0.1mol.L-1的NaCN与0.1mol.L-1的HCN 的混合溶液 HCN电离程度小，CN- 水解程度大 [Na+ ] ﹥[CN- ] ﹥[OH- ] ﹥[H+ ]

  30. 7、溶液中的三大守恒 一、电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 NH4Cl溶液 [NH4+ ]+ [H+ ] = [Cl- ] + [OH- ] CH3COONa溶液 [Na+ ] + [H+ ] = [CH3COO- ] + [OH- ]

  31. 一、电荷守恒 Na2CO3溶液 [Na+ ]+ [H+ ] = 2[CO32- ]+ [HCO3- ]+ [OH- ] NaHCO3溶液 [Na+ ]+ [H+ ] = 2[CO32- ]+ [HCO3- ]+ [OH- ]

  32. 二、物料守恒 电解质溶液中，有些离子发生电离或水解，离子种类增多 ，但关键性的原子总数不变。也可称为原子守恒。 0.1mol.L-1的NH4Cl溶液 [Cl- ]= [NH4+ ]+ [NH3.H2O]= 0.1mol.L-1 0.1mol.L-1的K2S溶液 1\2[K+ ]= [S2-]+ [HS-]+[H2S]= 0.1mol.L-1

  33. 二、物料守恒 0.2mol.L-1 Na2CO3溶液 1\2[Na+ ] = [CO32- ]+ [HCO3- ]+ [H2CO3 ] = 0.2mol.L-1 0.2mol.L-1 NaHCO3溶液 [Na+ ] = [CO32- ]+ [HCO3- ]+ [H2CO3] = 0.2mol.L-1

  34. 三、质子守恒 溶液中水电离的H+ 与OH- 的物质的量总是相等的，发生水解的盐溶液中有H+ 或OH- 转化为其它形式存在。 NH4Cl溶液 [H+ ] = [OH- ] + [NH3.H2O] Na2CO3溶液 [OH- ] = [H+ ]+ [HCO3- ] + 2 [H2CO3 ]

  35. 三、质子守恒 Na3PO4溶液 [OH- ]= [H+ ] + [HPO42- ] + 2[H2PO4- ] + 3[H3PO4 ]

  36. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O HCO3- 2Fe3+ + 3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑

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