第四章卤素第二课时卤族元素

第四章卤素 第二课时卤族元素

氟原子 氯原子溴原子碘原子一、卤素的性质１、原子结构特点最外层都有７个电子,易得电子形成阴离子，具有强氧化性。

气低浅小反应大高大固小深 2、卤素单质物理性质递变规律色状熔沸点密度水溶性 F2Cl2Br2 I2

溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）黄→橙色橙→橙红橙→橙红黄→橙色淡紫→紫红紫→深紫黄→褐黄→褐

３、单质的化学性质的相似性和递变性： ⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Cu+Cl2＝CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3　 Cu+Br2 =CuBr2 Fe+I2=FeI2 2Cu+ I2=2CuI

⑵与氢气反应生成卤化氢： H2+F2==2HF H2+Cl2==2HCl H2+Br2==2HBr H2+I2==2HI （在暗处即可发生爆炸）（光照即可发生爆炸）（500℃时较慢地进行）（不断加热条件下缓慢地进行，HI不稳定，同时分解）

a.HX稳定性： b.HX的还原性： c.HX水溶液的酸性： HF>HCl>HBr>HI HF<HCl<HBr<HI HF<HCl<HBr<HI 所有的HX均为有毒的刺激性气体,极易溶与水.

⑶与水反应： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑(水做还原剂) X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I) I2与水反应极弱 ⑷与强碱反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I) ⑸相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 F２与某溶液反应时，先与水反应，一般不考虑其与溶质反应。

⑹与其他还原性物质反应 （X=Cl、Br、I）（1）H2S、S2- X2+H2S = S↓+2HX X2+ S2- = S↓+ 2X- （2）SO2、SO32- X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 X2+SO32-+H2O=2H++2X-+SO42- （3）Fe2+ Cl2、Br2可将Fe2+氧化为Fe3+，I2不能氧化Fe2+，还原性：I-＞Fe2+＞Br-

思考：如何用两种方法检验X- （X=Cl、Br、I）待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr↓ + NaNO3 KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3 待检物+氯水+CCl4→通过的颜色区分。

二、氟及其化合物的特殊性 ⑴单质氧化性最强；Ｆ－还原性最弱； ⑵ HF酸腐蚀玻璃；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。 ⑶ AgF溶于水，CaF2难溶； ⑷ F元素无正价，氟无含氧酸； ⑸ HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；

（CN）2+H2 （OCN）2+H2O （SCN）2+NaOH IBr+H2O Mg+IBr 三、拟卤素与卤素互化物拟卤素卤素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3

四、卤化银的性质和用途 1、CaX2 CaF2——萤石、难溶于水 CaCl2、CaBr2、CaI2——易溶于水

3、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。3、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。酒精稀盐酸加热升华

第四章 卤素 第二课时 卤族元素