氧化还原反应

易得电子 氧化剂易失电子还原剂 6e- 高中化学总复习系列氧化还原反应 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

二、哪些物质易得\失电子？ • 1.从原子结构分析原子半径小→易得大→易失 • 2.从元素价态分析例：S 规律1.：元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既有氧化性又还原性，但两性常有侧重

三、常见的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。

四、分析方法 判断下列反应哪些是氧化还原反应、氧化剂、还原剂 1、Cl2 + H2O = HCl + HClO △ 2、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3、IBr + H2O = HBr + HIO 4、2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+

化合价升高 被氧化电子四、分析方法 • 1.化合价是氧化还原反应的直观表现 • 化合价有改变（判断是否） • 规律2.失高（被）氧，得低（被）还

四、分析方法 • 2.双线桥法是研究氧化还原反应的方法 • 规律2.失高（被）氧，得低（被）还（1）双线桥法失8e化合价升高被氧化 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O+5H2O 得8e化合价降低被还原

四、分析方法 *双线桥法的改良失8e- 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O+5H2O 得8e- ——单线桥法 8e- 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O+5H2O

练习：分别用两种方法标明电子转移 （1）双线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O （2）单线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 得到5e- +5 -1 0 失去5e- 5e-

练习：分别用两种方法标明电子转移 （1）双线桥法（2）单线桥法失2e- -2 +6 0 +4 H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 得2e- -2 +6 0 +4 H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 2e-

四、分析方法 • 2.双线桥法是研究氧化还原反应的方法 • 规律2.失高（被）氧，得低（被）还 • 就近原则：同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。

五、配平是学习氧化还原反应的重要基础 Zn＋ HNO3＝ Zn(NO3)2＋ N2O+ H2O 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O+5H2O

作业【练习一】 1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O

【练习二】 1、Cr2O72-+Fe2++ =Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+++S 4、KCN+Cl2+=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O

2、据反应方向 　强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

4.浓度、酸度、温度的影响 ⑴增大浓度，氧化性、还原性增强 Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl ⑵增强酸度，氧化性、还原性增强 S2－＋SO32－＋H+ NO3－＋H+ ⑶升高温度，氧化性、还原性增强浓硫酸加热有明显的氧化性

氧化还原反应

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