1 / 52

ELEKTROKİMYA

ELEKTROKİMYA. Bunları Hatırlayalım. İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler . Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme elektron kazanmaktır Elektron akışı elektrik akımı demektir. Cu. AgNO 3 (aq). Burada ne olmuş böyle?. UNUTMA.

kaseem-richard
Download Presentation

ELEKTROKİMYA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROKİMYA

  2. Bunları Hatırlayalım • İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. • Yükseltgenme elektron kaybetmektir • İndirgenme elektron kazanmaktır • Elektron akışı elektrik akımı demektir

  3. Cu AgNO3(aq) Burada ne olmuş böyle?

  4. UNUTMA • İndirgenme potansiyeli yüksek olan indirgenir • Diğer bir deyişle yükseltgenme potansiyeli yüksek olan yükseltgenir

  5. Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte?Niçin bazıları “–” bazıları “+” işaretli?

  6. Madem maddeler birbirlerinden elektron alıp verebiliyorlar ve elektron akışı da elektrik akımı ise, uygun bir düzenekle indirgenme-yükseltgenme reaksiyonları ile elektrik akımı oluşturabilim

  7. H+ MnO4- Fe+2

  8. X H+ MnO4- Fe+2

  9. Şimdi devre tamamlandı Tuz Köprüsü H+ MnO4- Fe+2

  10. e- H+ MnO4- Fe+2

  11. Porous Disk H+ MnO4- Fe+2

  12. e- e- e- e- e- e-

  13. 0.76 H2 in H+ Cl- Zn+2 SO4-2 1 M ZnSO4 1 M HCl

  14. Anot daima sola yazılır. • Tek çizgi faz sınırlarını belirler. • Çift çizgi tuz köprüsünü temsil eder. • Fe(s) | Fe+2(1M) || H+(1M) | H2(g) | Pt • Ag(s) | AgCl(s) | Ag+(1M) || Cd+2(1M) | Cd(s)

  15. a) b) Yarı Reaksiyono(V) F2 + 2e-  2F- 2.87 Ag+ + e-  Ag 0.80 Cu2+ + 2e-  Cu 0.34 2H+ + 2e-  H2 0.00 Sn2+ + 2e- Sn -0.13 Al3+ + 3e-  Al -1.66 Li+ + e-  Li -3.05 o (V) Ag+ + e-  Ag indirgenme: 3() 0.80 _____________ ____ Al  Al3+ + 3e- yükseltgenme: 1.66 ocell =  3Ag+ +Al 3Ag +Al3+ 2.46 V

  16. Flaş Piller "Dry" Cell Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+Zn+2(aq) + 2 MnO(OH)(s) + 2 NH3 Alkaline Cell Zn(s) + 2 MnO2(s) ZnO(s) + Mn2O3(s)

  17. Kurşun-Asit Aküleri(Otomobil Aküleri) Pb(k) + SO4-2(aq)2 PbSO4(k)+ 2 e- PbO2(k) + 4H+ + SO4-2(aq)+ 2 e- PbSO4(k) + 2 H2O Pb(k) + PbO2(k) + 2 H2SO42 PbSO4(k) + 2 H2O 2 v/cell thus 12 volt battery = 6-2 volt cells

  18. Nikel-Kadmiyum Piller(Ni-Cd) Cd(k) + 2 Ni(OH)3 Cd(OH)2 + Ni(OH)2

  19. Primary battery-non rechargeable Longer shelf-life Rechargeable Offer higher efficiencies compared to burning fuels

  20. Mercury Battery Primary Cells Zn(k) + HgO(k) ZnO(aq) + Hg(s)

  21. Demir Nasıl Paslanıyor?Konumuzla ne alakası var?

  22. Korozyon (Paslanma)

  23. 2Fe+2+ 4e-2Fe E0=-0.44V 2H2O + O2+ 4e-4OH- E0=1.23V Yükseltgenme : 2Fe 2Fe+2 +4e-E0=0.44V İndirgenme : 2H2O + O2+ 4e-4OH- E0=1.23V Fe+2 + 2OH- Fe(OH)2(k) 4Fe(OH)2(k)+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(k) 2Fe(OH)3(k)Fe2O3.H2O + H2O PAS

  24. Demiri Paslanmaktan Koruyalım

More Related