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温州中学

温州中学. 高三化学备课组. 命题依据 《2010 年浙江省普通高考考试说明 》 中规定的考试目标与要求。领会高考旨在选拔具有学习潜能和创新精神的考生，命题坚持以能力测试为主导，同时注重能力和素质测量的统一，注重测量自主学习的能力；考查运用知识和技能，分析解决问题的能力；重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

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  1. 温州中学 高三化学备课组

  2. 命题依据《2010年浙江省普通高考考试说明》中规定的考试目标与要求。领会高考旨在选拔具有学习潜能和创新精神的考生，命题坚持以能力测试为主导，同时注重能力和素质测量的统一，注重测量自主学习的能力；考查运用知识和技能，分析解决问题的能力；重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。命题依据《2010年浙江省普通高考考试说明》中规定的考试目标与要求。领会高考旨在选拔具有学习潜能和创新精神的考生，命题坚持以能力测试为主导，同时注重能力和素质测量的统一，注重测量自主学习的能力；考查运用知识和技能，分析解决问题的能力；重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。 整体思路：命题在强调考查基础知识，基本技能的同时，突出化学主干知识，立足新教材，主动对接新课改，努力将新课程理念和三维教学目标落实在化学试题之中。以能力测试为主导，同时对化学学科思维方法和所必需的知识、技能和方法能力的考查，重视学科内的融合，设计多层面、多角度问题，全面检测考生的化学科学素养。

  3. (原创)试题1：根据右表提供的数据(常温下)，下列描述正确的是（ ） A．CaCO3固体在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中的溶解度相等 B．NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式： 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的 大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=3

  4. 命题意图：此题学生要根据电离常数的信息，分析对应的盐的水解程度，判断对应盐的pH值，并考查沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算及应用、离子方程式书写等。该题知识容量大，综合性强，有很好的区分度，也是平时学生遇到比较少的题目，同时也是学生易错的题，有很强的可练性。该题属于较难题，难度为0.75。利用一道选择题的四个选项考查不同的知识点。采用发散型选项的这种形式有利于扩大试题的知识覆盖面，且能考查知识点之间的相互联系，是近年理科综合选择题的主流形式。命题意图：此题学生要根据电离常数的信息，分析对应的盐的水解程度，判断对应盐的pH值，并考查沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算及应用、离子方程式书写等。该题知识容量大，综合性强，有很好的区分度，也是平时学生遇到比较少的题目，同时也是学生易错的题，有很强的可练性。该题属于较难题，难度为0.75。利用一道选择题的四个选项考查不同的知识点。采用发散型选项的这种形式有利于扩大试题的知识覆盖面，且能考查知识点之间的相互联系，是近年理科综合选择题的主流形式。 选项A：考查沉淀溶解平衡。 原来的选项A．浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为：①＞②＞③ 选项B：要求学生比较HClO 和H2CO3的电离常数，得出酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，从而结合信息写出有关的离子方程式。知识迁移Ca(ClO)2+CO2= Ca(ClO)2+SO2

  5. 选项C：比较两等浓度溶液的水解程度，判断有关离子浓度大小比较。选项C：比较两等浓度溶液的水解程度，判断有关离子浓度大小比较。 选项D：有一定的灵活性，要求学生利用平衡常数进行有关离子浓度计算。

  6. 草酸是二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)的水溶液显酸性。(酸性HC2O4->HClO)，在常温下，下列说法中正确的是( ) A．草酸与NaOH溶液混合呈中性时，溶液中存在： c(Na＋)＝c(C2O42－)＋ c(HC2O4－) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为： HC2O4-+ClO-=C2O42-+HClO C．草酸铵溶液中： c(NH4＋)=2c(C2O42－)+2c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) D．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： 5 H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++ 10CO2 ↑+8H2O

  7. 2009年上海高考题17题 （附）真题：17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B．c(ClO-)>c(HCO3-) c(H+) C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

  8. (原创)试题2：已知X、Y在一定条件下 发生反应，可以得到E、F、G。下列 假设与结论能对应成立的是（）

  9. 命题意图：以两种物质相互反应生成三种物质为背景，考查主要元素化合物的性质和应用、电解原理及其计算、重要有机反应和官能团性质。要求学生熟悉该背景下的有关反应方程式并在限定的条件下确定有关的物质并判断它的性质和进行有关的计算。采用发散型选项的这种形式有利于扩大试题的知识覆盖面，且能考查知识点之间的相互联系，并无机和有机充分结合，是亮点，也是近年理科综合选择题的主流形式。难度为0.68。命题意图：以两种物质相互反应生成三种物质为背景，考查主要元素化合物的性质和应用、电解原理及其计算、重要有机反应和官能团性质。要求学生熟悉该背景下的有关反应方程式并在限定的条件下确定有关的物质并判断它的性质和进行有关的计算。采用发散型选项的这种形式有利于扩大试题的知识覆盖面，且能考查知识点之间的相互联系，并无机和有机充分结合，是亮点，也是近年理科综合选择题的主流形式。难度为0.68。 选项A主要考查实验室制备氨气和氨气的性质。

  10. 2010届浙江省第一学期高三年级高考理科综合调研测试卷2010届浙江省第一学期高三年级高考理科综合调研测试卷 10．下列四个蒸馏装置中正确的是(B)

  11. (2010年天津理科综合)6．下列各表述与示意图一致的是 ( ) A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→ CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  12. 选项B考查重要的工业生产氯碱工业的有关电解原理和pH的计算。选项B考查重要的工业生产氯碱工业的有关电解原理和pH的计算。 选项C考查氧化性酸在一定条件下与金属和非金属反应。 选项D考查含有醛基的物质(不一定是醛类)和新制氢氧化铜反应。

  13. (原创)三． A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的主族元素，且只有一种元素位于第四周期。A、C、E及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍。请回答下列问题： ⑴B、D在周期表中同处在_____族，B的原子结构示意图是_______，下列关于B与D两元素的说法不正确的是__________（填写编号）； A．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易，验证B和D两元素的非金属性强弱 B．比较两种元素所形成的化合物中的化合价，验证B和D两元素原子得电子能力强弱 C．因为气态氢化物B比D稳定，所以B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高 D．D和B可形成化合物DB2、DB3，用于制备强酸，且元素B可形成B2、B3单质

  14. ⑵由A、B、C、D、E 五种元素中的四种元素组成的化合物甲和乙，具有相等的摩尔质量，甲溶液和乙溶液均显酸性，相互间发生反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则反应的离子方程式_____________________________。 ⑶A、B、D间可形成丙、丁两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且丙有18个电子，丁有l0个电子，常温下，pH=9的丙和丁两种微粒对应的钠的化合物，水电离出的c(OH-)之比为______________________。 ⑷恒温恒容条件下：2DB2 (g)＋B2 (g)2DB3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－1； ①工业合成时，既要使合成DB3的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 A．升高温度 B．加压，同时使用加催化剂 C．及时从平衡混合气中分离出DB3； D．恒温恒容条件下，按原比例补充DB2 (g) 和B2 (g)

  15. ②生产中在550 ℃时，DB2转化为DB3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol DB2和1.0 mol B2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2DB32DB2 + B2在550 ℃时的平衡常数K=。A、B表示不同压强下的DB2平衡转化率，通常工业生产中采用常压而不采用高压，其原因可能是：，并比较不同压强下的平衡常数K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)(填“＜”或“＞”或“＝”) ③若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入8mol DB2和2molB2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的95%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为9mol DB2(g)、0.5 mol B2(g)、7mol DB3 (g) ，下列说法正确的是 A．第一次平衡时反应放出的热量为98.3 kJ，第二次平衡时反应放出的热量为393.2 kJ B．两次平衡DB2的转化率相等 C．两次平衡时的B2体积分数相等 D．第二次平衡时DB3的体积分数等于2/19

  16. 本题为原创题 命题意图：是以2010年高考说明为命题依据，本题以中学化学中常见元素的推断为载体，主要考查基本概念和基本理论的部分内容，包括元素在周期表的位置、离子方程式书写等化学用语。重视学科主干知识（元素金属性、非金属性比较、电解质的电离、盐类水解、化学反应速率、化学平衡、等效平衡，以及热化学方程式与平衡的相关计算）的同时，关注新增内容（电离平衡常数），将二者融合在一起，凸显对新课程理念的合理考查。难度0.58。 原创亮点： 1．起点低、入口宽、有梯度 2．知识面广，易错知识点 3．区分度好，综合性强 4．结合实际应用

  17. 问题2考查学生通过分析已知信息，分析结合已学知识，写出离子方程式这一重要基本技能；问题2考查学生通过分析已知信息，分析结合已学知识，写出离子方程式这一重要基本技能； 问题3根据pH相同，强弱电解质中氢离子浓度大小的变化这一信息，考察电解质的电离、盐类水解，对水的电离的影响。 问题4考查理解化学实验原理。通过实验条件控制中单因子变量对反应速率的影响以及平衡移动，等效平衡，化学反应热效应等知识点的结合，考查学生的分析综合能力和计算能力，同时增加了高考新增知识电离平衡常数的考查。

  18. （2010江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）下列说法正确的是 A． B． C． D．

  19. (原创)四．某研究性学习小组拟对一块工业含C、Fe、Al、Cu的合金废料做成分鉴定和含量的测定以及再利用。 1．定性检验：请设计一种简单易行的实验检验合金中的铁元素（写出有关步骤、试剂和现象） 。 2．定量测定：甲组同学按右图装置设计实验方案测定合金中铝元素的含量。 ⑴检查气密性，将一定质量的样品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置； ②待B中不再有气体产生并恢复至室温； ③由A向B中滴加足量NaOH溶液； ④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。 上述操作的顺序是（填序号）。

  20. 2．定量测定：甲组同学按右图装置设计实验方案测定合金中铝元素的含量。2．定量测定：甲组同学按右图装置设计实验方案测定合金中铝元素的含量。 ⑴检查气密性，将一定质量的样品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。 ⑵若合金的质量为Wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则合金中铝元素的质量分数：。（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol -1）。 ⑶若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

  21. 3．废料再利用：乙组同学设计如下实验方案，将甲组同学实验后的残留样品再利用制备绿矾和胆矾。3．废料再利用：乙组同学设计如下实验方案，将甲组同学实验后的残留样品再利用制备绿矾和胆矾。 请回答： ⑴试剂X的化学式_____________，操作①的名称_____________。 ⑵在滤渣B中直接加入试剂Y制胆矾晶体是一种零排放的绿色化学工艺，试剂Y为酸性无色混合溶液，反应②的总化学方程式——————————————————————————

  22. ⑶取制得的绿矾（摩尔质量为M g·mol-1）产品m g，完全溶解于过量稀硫酸中得到100 mL溶液，取出20 mL用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗V mL KMnO4溶液。 配平有关方程式： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O 根据方案结果计算绿矾的纯度为。 若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述该方案测定结果的准确性做出判断和分析。 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

  23. 命题意图：从试剂选择、反应原理、操作、纯度分析等角度考查制备实验方案设计。命题意图：从试剂选择、反应原理、操作、纯度分析等角度考查制备实验方案设计。 本题是《实验化学》教学中关于定性，定量，滴定分析的综合题目，体现新课改的特色。由《实验化学》中的简单实验入手，针对不同层次的考生，问题逐渐加深，应该有较好的区分度。通过试题的作答，考查学生对定性检验操作、现象和结论的描述；定量操作中控制反应条件时，消除干扰因素的影响；制备实验中操作步骤、绿色化学、误差分析。 本题要求考生具备下列几方面的能力和基础知识：准确精炼的文字表达能力、化学实验中控制变量的方法、计算能力及知识迁移能力、周密的分析问题和解决问题的能力等。

  24. 原创亮点： 1．开放性：问题1和再利用误差分析。问题3的设置，是一大亮点 2．知识面广：涉及到的元素有Cu、Al、Fe、C等元素的主要性质 3．源于课本高于课本 4．对仪器的构造、适用范围、计量精度、使用基本技能及误差分析等知识。目的是培养学生的细致的观察能力和思维的严密性，检测学生化学实验的基本素养。

  25. 某研究性学习小组拟对一块工业含Fe、Al、Cu的合金废料做成分鉴定和含量的测定以及再利用。选用以下提供的试剂，根据下列流程，设计实验方案。稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、3%双氧水溶液某研究性学习小组拟对一块工业含Fe、Al、Cu的合金废料做成分鉴定和含量的测定以及再利用。选用以下提供的试剂，根据下列流程，设计实验方案。稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、3%双氧水溶液 一：甲同学进行定性研究，设计的实验方案如下： ⑴鉴定Fe：取酸溶后的溶液少量于试管中， 滴加3%双氧水溶液后，再滴加KSCN溶液， 写出反应现象__________________________。 加入双氧水后的反应离子方程式____________ ⑵请设计鉴定Al的方法：______________________________________________。

  26. (原创)四．某研究性学习小组拟对一块工业含C、Fe、Al、Cu的合金废料做成分鉴定和含量的测定以及再利用。 1．定性检验：请设计一种简单易行的实验检验合金中的铁元素（写出有关步骤、试剂和现象） 。

  27. 二：乙同学进行定量研究，设计的实验方案如下：二：乙同学进行定量研究，设计的实验方案如下： 测定Al的质量分数。通过测量试样(m1g)与NaOH溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标，同时借助A-D的仪器装置完成有关实验。 ⑴选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。 ⑵测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Al)＝。 ⑶若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

  28. 三：丙同学进行合金废料的再利用研究，设计的实验方案如下：三：丙同学进行合金废料的再利用研究，设计的实验方案如下：

  29. ⑵在滤渣B中直接加入试剂Y制胆矾晶体是一种零排放的绿色化学工艺，试剂Y为酸性无色混合溶液，反应②的总化学方程式是___________________________________________⑵在滤渣B中直接加入试剂Y制胆矾晶体是一种零排放的绿色化学工艺，试剂Y为酸性无色混合溶液，反应②的总化学方程式是___________________________________________

  30. 3、废料再利用的2道相关高考题： 2009海南高考 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

  31. 2008宁夏高考 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）

  32. （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

  33. ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

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