Enlaces químicos

1. Escuela Sec. 72 “EMMA GODOY”RE 19EES01040I Zona Escolar 53Pico de Orizaba 140 Col.UrdialesMonterrey,N.L. Enlaces químicos

2. EnlacesConceptos clave Enlaces químicosSon las uniones entre átomos, moléculas o iones para formar distintos tipos de enlaces en forma estable. Regla del octeto.Expresa que un átomo al enlazarse tiende a estar rodeado de ocho electrones de valencia. Estructura de Lewis. Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza la estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo. Se representa mediante puntos, cruces u otro simbolismo bajo el criterio que todos desean adquirir la estabilidad de un gas noble y completar ocho electrones de valencia. La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, podrás reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.

3. Enlace Iónico Es el enlace que se da entre metales y no metales, por supuesto que tienen electronegatividades muy diferentes, por esto su atracción. Pero…¿ qué mantiene su fuerza de unión? ¡La fuerza de atracción entre los iones positivos y los iones negativos!, dado que al combinarse los elementos, uno cede electrones y otro los acepta, convirtiéndose en catión el que ha cedido y en anión el que ha aceptado. Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes cristalinas . NaCl (sal común) es un compuesto iónico

4. Compuesto Iónico El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas sustancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los días - la sal de mesa común. +

5. Enlace Covalente Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)., por lo que ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. ¡Su electronegativadad es alta y parecida! Así que en este tipo de enlace la fuerza de unión nace de los electrones que comparten como explica el diagrama de lewis. Forman moléculas (compuestos moleculares) y/o redes cristalinas covalentes (compuestos covalentes) Muchos compuestos se forman por la unión de átomos a través de enlaces dobles y triples. Tal es el caso del dióxido de carbono CO2 que en su forma sólida se conoce como hielo seco en el cual se comparten electrones de valencia

6. Ejemplos de enlaces covalentes

7. Enlace Metálico Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales). ¡Su electronegatividada es baja y parecida! ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Así que en este tipo de enlace la fuerza de unión nace de los electrones que comparten como explica el diagrama de lewis El enlace nace de la fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones que se comparten. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto. http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI&feature=player_embedded

8. Están formados por los cationes metálicos (iones positivos) con electrones libres desplazándose entre ellos en forma de mar de electrones. Enlace Metálico El enlace metálico se forma entre elementos metálicos. Éstos tienen pocos electrones en su capa de valencias, y se unen formando estructuras cristalinas, donde sus átomos comparten electrones colectívamente, formando una especie de gas electrónico o nube electrónica, en la que los electrones se pueden mover libremente de un lado a otro. Los enlaces metálicos están formados por los cationes metálicos (iones positivos) con electrones libres desplazándose entre ellos en forma de mar de electrones

9. Según el tipo de átomos que se unen se forman enlaces… • Iónico Metal – No metal: uno cede y otro acepta electrones (cationes y aniones) • Covalente No metal – No metal: ambos aceptan electrones, compartiéndolos • Metálico Metal – Metal: ambos ceden electrones http://arquimedes.matem.unam.mx/Vinculos/Secundaria/3_tercero/3_Quimica/INTERACTIVOS/3cq_b02_t02_s02_descartes/doc/info.html#covalente

10. Propiedades

11. Actividad • Analiza cada una de las cuestiones y contesta. • Cuál es la fuerza que mantiene unidos los átomos en una molécula o compuesto? • Los enlaces químicos pueden ser: • Enlace que se establece cuando hay una transferencia de electrones de un átomo a otro: • Cuando los átomos reaccionan entre sí tienden a adquirir la estructura del: • Enlace que se establece al compartirse electrones por pares: • Están formados por los cationes metálicos (iones positivos) con electrones libres desplazándose entre ellos en forma de mar de electrones. • Haz un comentario en el que incluyas todas las respuestas.

12. ) K2S _________________________ • b) Cs2O ________________________ • c) CaI2 _________________________ • d) Al2O3 ________________________ • En los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace. Si el enlace es ionicosenale el anion y el cation, si es covalente, conteste los siguientes incisos: • 1) HNO3 • 2) MgBr2 • 3) H3PO4 • 4) HCN • 5) Al2O3