termochimica

1. termochimica

2. Grandezze termodinamiche • Energia interna di un sistema(cinetica, potenziale) di tutti i suoi costituenti • Entalpia H • Entropia S • Energia libera G • Spontaneità di una reazione chimica DG < 0

3. La variazione di Entalpia DH indica il calore sviluppato o assorbito(a pressione costante) in una reazione chimica DH = Entalpia prodotti – Entalpia reagenti = Hp - Hr Reazione esotermica DH < 0Reazione endotermica DH > 0 energia reagenti prodotti Energia emessa Energia assorbita DH prodotti reagenti

4. La variazione di Entropia DS indica ll cambiamento nel grado didisordine in un sistema (il disordine tende ad aumentare spontaneamentein un sistema isolato, per raggiungere lo stato più probabile, di maggioreuniformità) DS = entropia dei prodotti – entropia dei reagentiDS = Sp – Sr con DS >0 reazione favoritacon DS <0 reazione sfavorita solido liquido aeriforme Entropia crescente , disordine crescente, maggior grado si libertà

5. Bassa entropia Alta entropia Sistema ordinato,strutture distintebassa entropia Sistema disordinato,struttura omogeneaalta entropia Scuotendo primo recipiente facilmente si ottiene nuovo assetto del sistema, più disordinatonon si ottiene facilmente invece un sistema ordinatoscuotendo quello disordinato

6. La variazione di Energia libera DG (G = H – TS ) DG = DH –TDSpuò fornire indicazioni sulla spontaneità di una reazione A pressione e temperatura costanti un processo avviene spontaneamentese DG < 0 Se DH < 0 la reazione sarebbe spontanease DS > 0 la reazione sarebbe spontaneapossibili valori di DG = DH – TDS in funzione di DH, DS, T DH < 0 e DS> 0 ….. DG = DH – TDS < 0 avviene DH > 0 e DS< 0…….DG = DH – TDS > non avvieneDH < 0 e DS< 0 ……DG = DH – TDS ? dipende dal valore di TDH > 0 e DS > 0……DG = DH –TDS ? dipende dal valore di T DH =-100 e DS> 10 ….. DG = -100 – 10*10 = -200 <0 DH =100 e DS< -10…….DG =100 – 10*(-10) =200>0DH =-100 e DS< -10 ……DG = -100 – T(-10) =-100-5(-10)=-50<0 DH =-100 e DS< -10 ……DG = -100 – T(-10) =-100-20(-10)=100>0 DH =100 e DS > 10……DG = 100 –T(10) = 100-20*(10)=-100 <0DH =100 e DS > 10……DG = 100 –T(10) = 100-5*(10)=50 >0

7. Valori positivi DH<0 si DS>0 si Se bassa temperatura DH DS Se altatemperatura DG DG DH DG DS DS DH DG DG Se bassa temperatura DG Se altatemperatura DS DH Valori negativi