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铅锡锑铋

铅锡锑铋. 相关知识 强酸弱碱盐易水解，水解程度与阳离子的金属性强弱、氧化态高低有关，金属性越弱、氧化态越高越易水解。 氧化物、氢氧化物、含氧酸盐的氧化性随溶液酸性的增强而增强，还原性随溶液碱性的增强而增强。 如 Sn(OH) 4 2- + 2OH- + 2Bi 3+ = 2Bi + Sn(OH) 6 2- Sb 3+ ， Sn 2+ , Sn 4+ 盐类具有强腐蚀性，不要与皮肤接触；在试管中反应的性质实验，固体试剂的取用量一般在 50~100mg 。 H 2 S 饱和溶液易被氧化或挥发变质，需临时配制。. 实验中的一些问题.

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铅锡锑铋

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  1. 铅锡锑铋 • 相关知识 • 强酸弱碱盐易水解，水解程度与阳离子的金属性强弱、氧化态高低有关，金属性越弱、氧化态越高越易水解。 • 氧化物、氢氧化物、含氧酸盐的氧化性随溶液酸性的增强而增强，还原性随溶液碱性的增强而增强。如Sn(OH)42- + 2OH- + 2Bi3+ = 2Bi + Sn(OH)62- • Sb3+，Sn2+, Sn4+盐类具有强腐蚀性，不要与皮肤接触；在试管中反应的性质实验，固体试剂的取用量一般在50~100mg。 • H2S饱和溶液易被氧化或挥发变质，需临时配制。

  2. 实验中的一些问题 • 锡、锑和铋的盐都具有强腐蚀性，不要与皮肤接触！ • 1(1)中的氢氧化物制备都用相应的可溶性盐溶液与稀碱作用得到；检验其酸碱性是指与酸和碱分别反应的情况；Pb(OH)2的碱性不能用HCl和H2SO4。 • 1（2）中-H2SnO3的制备在通风橱中进行！ • 3(1)中HgCl2最好用Hg(NO3)2。 • 3(1)中Na2[Sn(OH)4]用SnCl2与过量浓碱作用，保持强碱性最重要，现象是黑色沉淀。 • 3(3)中的[Sb(OH)4]-制备用SbCl3与过量浓碱作用，保持强碱性最重要，现象是黑色沉淀。

  3. 实验中的一些问题 • 4(1)中用Na2S代替H2S饱和溶液，否则不成功。 • 6中可利用Sn2+, Pb2+间的还原性差异。 • 7中可利用Sb3+, Bi3+的氢氧化物的酸碱性差异。

  4. 相关反应方程式 • Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2 • Sn4+ + 4OH- = H2SnO3 + H2O • Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2 • Sb3+ + 3OH- = Sb(OH)3 • Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3 • M(OH)n + nH+ = Mn+ + nH2O M= Sn Pb Sb Bi • M(OH)n + mOH- = M(OH)n+mm- + nH2O M= Sn Pb Sb • Sn + 4HNO3(浓) = -H2SnO3  + 4NO2 + H2O • -H2SnO3不溶于酸碱。

  5. 2、Sn2+ + Cl- + H2O = Sn(OH)Cl + H+ • M3+ + H2O + Cl- = MOCl  + 2H+ M =Sb Bi • MOCl  + 2H+ = M3+ + H2O + Cl- M =Sb Bi • 3、Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-= Hg2Cl2  + Sn4+ • Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl- • Sn2+ + 4OH- = Sn(OH)42- • 3Sn(OH)42- + 2Bi3+ + 6OH- = 3Sn(OH)62- + 2Bi  • 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O • 3Sn + 2Sb3+ = 3Sn2+ + 2Sb

  6. Ag+ + NH3 = Ag(NH3)2+ • Sb3+ + 6OH- = Sb(OH)63- • 2Ag(NH3)2+ + Sb(OH)63- = 2Ag + Sb(OH)6- + 4NH3 • 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O • 4、Sn2++ S2- = SnS  • SnS + 2H+ = Sn2+ + H2S • SnS + S22- = SnS32-

  7. Pb2+ + S2- = PbS • PbS + 2H+ + 4Cl- = H2S + PbCl42- • 3PbS + 8H+ + 8NO3- = 3PbSO4 + 8NO + 4H2O • Sn4++ S2- = SnS2  • SnS2 + 4H+ + 6Cl- = H2S + SnCl62- • 3SnS2 + 6OH- = 2SnS32- + SnO32- + 3H2O • SnS2 + S2- = SnS32- • SnS32- + 2H+ = H2S + SnS2  • Bi3+ + S2- = Bi2S3  • Bi2S3 + 6H+ = 2Bi3+ + 3H2S 

  8. 5、Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 • PbCl2 (热）= Pb[PbCl4] • PbCl2 + 2Cl- = [PbCl4]2- • Pb2+ + SO42- = PbSO4 • PbSO4 + Ac- = Pb(Ac)2 + SO42- • Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 • 2PbCrO4+ 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O • PbCrO4+ 4OH- = Pb(OH)42- + CrO42-

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