Description de l ’ atome.

1. Chapitre n°4 Description de l’atome.

2. I – Notion de Modèle Un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Un modèle est en permanente évolution puisque de nouvelles découvertes sont susceptibles de le mettre en défaut.

3. II - Modèle de l'atome. Le modèle retenu aujourd’hui est une structure présentant un noyau autour duquel existe une zone sphérique centrée sur le noyau et dans laquelle il y a une probabilité de trouver des électrons. Cette partie de l’atome est appelée nuage électronique.

4. III – Le noyau de l’atome a) Les nucléons Le noyau est constitué de deux types de particules, les protons et les neutrons: ce sontles nucléons. Le proton porte une charge électrique positive. Le neutron ne porte pas de charge, on dit qu’il est neutre.  

5. b) Les nombres Z et A Le nombre de protons contenus dans le noyau est appelé numéro atomique Z ou nombre de charge. Le nombre de nucléons (protons + neutrons) est noté A. Il est appelé nombre de masse. Le nombre de neutrons est noté N.

6. c) Représentation symbolique du noyau. Dans ce symbole, X représente l’élément:

7. d) Isotopes • On appelle atomesisotopes, des atomes ayant le même numéro atomique Zmais un nombre de masse A différent. Ce sont des éléments qui diffèrent seulement par leurs nombre de neutrons.

8. IV - Le nuage électronique. Les électrons:

9. Couche K: 2 e Couche L: 8 e Couche M: 8 e b) Répartitions des électrons: (Très Important!) Dans un modèle simplifié, les électrons se répartissent sur des couches électroniques notées K,L et M. Chaque couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons.

10. Une couche est dite saturée lorsqu’elle contient son nombre maximal d’électrons. La couche la plus éloignée du noyau contenant des électrons est appelée la couche externe. Donner la structure électronique d’un atome, c’est indiquer le nombre d’électrons sur chaque couche. Cette structure électronique s’exprime en plaçant entre parenthèses la lettre indiquant la couche, et en exposant le nombre d’électrons s’y trouvant. (K)2 (L)6

11. Une nouvelle ligne (ou période) est utilisée chaque fois que les atomes comportent une nouvelle couche électronique.  Une colonne contient les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe. c) Retour sur la classification périodique .

12. 5. Propriétés de l’atome. L’atome est électriquement neutre: sa charge est nulle. L’atome est donc composé d’autant de protons que d’électrons. Z représente donc aussi le nombre d’électrons de l’atome.

14. Exercice :Remplir les couches électroniques des atomes suivants.16S, 6C, 9F, 3Li, 18Ar, Exercices du livre: 13 page 47 14 page 47 25 page 48