اللانثانيدات و الاكتنيدات

1. اللانثانيدات و الاكتنيدات • يقسم الجدول الدوري الحديث الي مجموعات ودورات :- • المجموعات وتنقسم الي:- • مجموعات رأسيه وتنقسم الي مجموعات رئيسيه A ومجموعات فرعيه B • وتقع العناصر الانتقالية في المجموعات الفرعيهB ÏاليVШ B وعناصر اللانثانيدات والاكتنيدات. • يقسم الجدول الدوري الي سبع دورات يمثل بداية كل دورة غلاف الكتروني جديد.

3. ثانيا- القطاعات(BLOCKS) • وهذه القطاعات هي( S,P,d,F)ويعنينا القطاع Fالذي يشغل مجموعتي عناصر اللانثانيدات والاكتنيدات وهما صفين :- الصف الاول:- في مجموعة عناصر اللانثانيدات وهي مكونة من 14عنصريمتليء تدريجيا الغلاف 4 F)) بالالكترونات. • اما الصف الثاني:- فتشغله مجموعة الاكتنيدات وهي ايضا14 عنصر وهي العناصر التي يمتليء فيها الغلاف 5F

4. اكتشافها • تم اكتشاف عناصر اللانثانيدات في اواخر القرن الثامن عشر عند اكتشاف مادتي(اليتريا)و( السيريا.( • حيث يحتوي اكسيدالسيريا علي العناصر التالية:- • ]اللانثانيوم(La) -السيريوم (Ce)-النيوديوم (Nd)-البراسيديوم (Pr)-السماريوم (Sm)-الجادلينيوم (Gd)-اليوربيوم(Eu)[ • ويحتوي اكسيداليتريا علي العناصر التالية:- • ]اليتريوم(Y)-السكانديوم(Sc)-التربيوم(Tb)-الديسبروسيوم(Dy)-الجادلينيوم (Gd)- الهولميوم(Ho)-اللوتيتيوم(Lu)-واليتربيوم(Yb)- والثاليوم(Tm)- والاربيوم(Er) [

5. استخدامات عناصراللانثانيدات • تحتل عناصر اللانثانيدات سدس عناصرالجدول الدوري • وتستخدم في:- • - تصنيع محاليل صلبة من كلوريدالسيريوم وعنصر لاثنائياخريضاف لزيادة قوة الماغنسيوم وقدرته علي مقاومة التآكل • - تستخدم في صنع المحركات النفـاثة • - تضاف للالمونيوم المستخدم قي صناعة الاسلاك الكهربائية • -يضاف للنحاس عند تصنيع الموصلات • - تستخدم مركبات السيريوم كمادة مؤكسدة • - تستخدم مركبات اليتريوم(Y) واليوربيوم(Eu) في صناعة التليفزيون الملون • - تستخدم مركبات البروتكتونيوم Pr2O3في صناعة الخزف • - يستخدم اكسيدالنيوديوم (Nd) في صناعة سائل الليزر

6. تسميةعناصر اللانثانيدات • -العناصر الانتقالية من النوع(F)او العناصر الانتقالية الداخلية:- اساس هذه التسميه هو مشابهة هذه العناصر للعناصر الانتقالية في كثير من الخواص الطبيعية والكيميائية وذلك نتيجة لملئ الغلاف4Fتدريجيا بالالكترونات بدلا من الغلاف 5d • - العناصرالارضية النادرة:- سميت بهذا الاسم لانها اكتشفت اصلا علي هيئة اكاسيد لمعادن نادرة • - اللانثانيدات:- وهو مشتق من اسم العنصر الاول (اللانثانم )للعناصر اللانثانية

7. مصادرعناصر اللانثانيدات • - معدن المونازايتMPO4 :- يحتوي علي مجموعه من العناصر مثل مجموعة السيريوم((Th,Sm,Nd,Prومجموعةاليتريوم وهو معدن صلب يقاوم العوامل الجويه ويوجدعلي الشواطيء مع معادن اخري مثل الذهب و الزركونيوم ويعتبر مصدر للثوريوم المشع. • - معدن الباستنيتMFCO3 :- هومصدر للسيريوم Ceو اليتريومY

8. الاكتنيدات • اول عنصر اكتشف هو اليورانيوم ثم يليه الثوريوم وقد تم الحصول علي مجموعة كبيرة من العناصر بتفاعلات نووية • (U92) 238+n1 (U92)239 + б • (U92) 239 (Np93) 239+β- • (U92) 238 (Np93) 238 (Pu94)238+ β- • (Np93)237 (Pa91)233+(He2)4

9. استخدامات عناصر الاكتنيدات • -تستخدم في صناعة المفاعلات النووية ذات الاغراض المتعددة • - تستخدم كمصادر للطاقة • - تستخدم في صناعة الاقمار الصناعية • - تستخدم في تحضير بعض العناصر الاخري عن طريق بعض التفاعلات مثل (U92) 238 _ά(Th90)234

10. الخواص العامه للانثانيدات و الاكتنيدات • - تقع كلا من اللانثانيدات و الاكتنيدات في الدورتين السادسة و السابعة في الجدول الدوري • - امتلاء كلا من الغلافين5F , 4F تدريجيا بالالكترونات • - جميع عناصر اللانثانيدات و الاكتنيدات تكون حالة اكسدة ثلاثية بالاضافةالي تكون حالات اكسدة ثنائية ورباعية اكثر ثباتا • - علي الرغم من ان التركيب الالكتروني لهذه العناصر هو nF0-14(n+1)d0,1(n+2)S2 الاان بعض العناصر في المجموعتين تظهر اختلافا عن هذا الترتيب • - الطاقات النسبية لتحتالاغلفة (, 5d4F),(, 6d5F)متشابهة وحساسة للملئ بالالكترونات

11. - تشابه الخواص الكيميائية لعناصر مجموعات اللانثانيدات و الاكتنيدات كبيرا مما ساعد علي التنبؤ ومعرفة خصائص وصفات بعض العناصر الاكتينية المشعة المحضرة صناعيا كما أن هذا التشابه زاد من صعوبة فصل العناصر عن بعضها البعض قبل اكتشاف الطرق الحديثة للفصل والتحاليل • - كمية الطاقة اللازمة للانتقال الالكتروني من النوع ,6d)5f) اقل من تلك الطاقة المطلوبة للانتقال الالكتروني من النوع (, 5d(4f • - تمتاز العناصر اللانثانية بنشاط كيميائي وكهر وموجبه عاليه إذ تتفاعل بشدة مع الماء مطلقة الهيدروجين كما أنها تذوب في الأحماض 2Ln2O3+ 6H2 Ln + 6H2O • - تكون هذه العناصر أملاح ذائبة في الماء مثل النتريدات والكلوريدات والكبريتات وآخري شحيحة الذوبان في الماء مثل الفلوريدات والكربونات

12. 10- تتحد هذه العناصر مع الافلزات مكونة مركبات ثابتة وتكن تقل فاعليتها من عنصر La اليLu وتشبه في فعاليتها عند تفاعلها مع اللافلزات العناصر القلوية الارضية 2Ln + N2 2LnN 2Ln + 3H2 >300OC 2LnH3 4Ln + 3O2 ∆ 2Ln2O3 11- يمكن الحصول علي بعض هذه العناصر باختزال كلوريداتها او فلوريداته بمعدن البوتاسيوم LnX3 3K(X=F,CE) LN+3KX

13. مقارنة بين اللانثانيدات والعناصر الانتقالية • - طاقة التآين:- طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من الذرة بحالتها الغازية وعند مقارنة قيم طاقات التأين الثلاث الأولى لكل من مجموعتى العناصر يلاحظ انخفاض طاقة التأين للانثانيدات (KJ /MoL-1 3500-4200) بالمقارنة بقيمتي طاقة التأين لعنصري الكروم والنحاس(Cr= 5230 KJ /MoL-1) و(Cu= 5640 KJ /MoL-1) ويعزي انخفاض طاقة التأين لعنصري اللانثاني عن العنصر الانتقالي لفقد الإلكترون الثالث من الغلاف 4f الموجود بعمق الذرة والمحجوب بالكترونات كلا من 5s,5p

14. مقارنة بين اللانثانيدات والعناصر الانتقالية • - حرارة التذرية:- حرارة التذرية هي كمية الحرارة اللازمة لتحطم البلورات وهي مقياس لقوة الربط بين الذرات وهي أيضا مؤشر لقوة المعدن اوليونته حرارة تذرية العناصر اللانثانية اقل من تلك للعناصر الانتقالية ويرجع ذلك إلي أن الكترونات الربط بين الذرات في العناصر الانتقالية تقع في الغليفاتnd بينما تقع الكتروناتها في الغلاف F4

15. مقارنة بين اللانثانيدات والعناصر الانتقالية • - تكوين المركبات المعقدة :- تمتاز كلا من العناصر الانتقالية واللانثانية بالقدرة علي تكوين مركبات معقدة ولكن اللانثانيدات تكون شحنات موجبة عالية وترتب الايونات طبقا لميله لتكوين المركبات المعقدة كمايلي:- Ln4+ > Ln3+ > Ln2+

16. -النشاط الكيميائي:- يزداد النشاط الكيميائي للعناصر اللانثانية عن العناصر الانتقالية وتزداد هذه الفاعلية مع ازدياد الوزن الذري O2 ∆ H2 N2 • H2O X2 H2O+CO2

17. -الخواص الطيفية :- أطياف الامتصاص لايونات العناصر الانتقالية اقل حدة من ايونات العناصر اللانثانية و يرجع ذلك لحجب الكترونات الغلاف 4F بالكترونات 5S,5P)) وتمتص ايونات اللانثانيدات في منطقة الطيف المرئي وفوق البنفسجي ويستثني عنصرا Eu3+,La3+لان لا يوجد الكترونات في(La3+) 4fوامتلاء مدارات 4fفي ( (Lu3+وتظهر حزم الطيف علي هيئة حزم امتصاصية حادة والسبب في ذلك هو بعد مدارات 4f عن اثر مجال الليجاند وهذه الظاهرة عكس ما نراه في الطيف الالكتروني للعناصر الانتقالية حيث يظهر الطيف علي هيئة شرائط عريضة للانتقالات من النوع d -d 6- الخواص المغناطيسية تزداد استجابة العناصر الانتقالية للمغناطيسية بزيادة عدد الالكترونات المفردة في الغلاف أما استجابة ايونات العناصر اللانثانيه فهي مرتبطة بكيفية تحرك الالكترونات في المدار حيث انه في عمق الذرة

18. مقارنة بين عناصر اللانثانيدات والعناصر القلوية الأرضية • المقارنة بين عنصري اليوربيوم Eu و اليتربيومYbوعنصري الكالسيوم Caوالاسترانشيوم Sr • -أنصاف الأقطار الذرية والأيونية يعزي الشبه بين العناصر الأربعة إلي تقارب أنصاف أقطار الذرات Eu 2.04 Sr 2.15 Yb 1.93 Ca 1.97 كما يلاحظ أيضاتقارب أنصاف أقطار الايونات ثنائية الأكسدة

19. مقارنة بين اللانثانيدات والعناصر القلوية الأرضية Eu2+ 1.12AO Sr2+ 1.13AO Yb2+ 0.94AO Ca2+ 0.99AO • - الكثافة تمتاز كثافة العناصر اللانثانية (Eu,Yb)بأنها اعلي من العنصرين القلويين (Ca,Sr) Eu 5.26 Ca 1.55 Yb 6.98 Sr 2.6

20. -حرارة التذرية تقل قيم حرارة التذريةللعنصريناللانثانيين عن العنصرين القلويين الارضيين ويعزي هذا لوجود الكترونات العناصر اللانثانية في الغلاف 4f Eu 3457 KJ.MOL-1 Yb 3739 KJ.MOL-1 • - حالة الاكسدة الثنائية تكون كلا من العنصرين اللانثانيين و القلويين الارضيين حالة الاكسدة الثنائية الثابتة ويعزي حالة الثبات بالنسبة للعناصر القلوية الارضيةالي وصولهما لترتيب الغاز النبيل اما بالنسبة للانثانيدات فالثبات يعزي لنصف امتلاء الغلاف 4fفيEuوامتلاؤه في Yb 20Ca2+ [Ar] 4 S0 38Sr2+ [Ar] 3d10 4S2 4p6 5S0 63Eu2+ [xe] 4 f7 6s 70Yb2+ [xe] 4 f14 6s

21. - الذوبان في النشادر السائل تذوب عناصر اللانثانيدات والعناصر القلوية الأرضية في النشادر السائل مكونة محلولا الكتروليتيا جيد التوصيل للتيار للكهربي

22. الترتيب الالكتروني لعناصر الانثانيداتيمكن اعتماد الصيغة التالية للتوزيع الالكتروني 4f 1-14 5d1 6s 2 • وضع العالم هوند الترتيب الالكتروني للذرات المتعادلة للعناصر اللانثانية كما يلي • 4f 0 -14 5d0,1 6s2

24. ويتضح من الجدول ان الترتيب الالكتروني لبعض العناصر وجود الكترون واحد في الغلاف 5dمثل • Gd : [Xe] , 4f75d16s2 • Lu : [Xe] , 4f145d16s2 • يعزي وجود الكترون واحد في 5d بالنسبة للجادلونيوم لان وجود7 الكترونات في 4Fيحقق ثباتا لانه نصف ممتليء,بينما اللوتاسيوم وجود 14 الكترون في4F يحقق ثباتا لانه مكتمل

25. من الترتيب الالكتروني يتضح أن :- • - يرجع سبب وجود بعض أوجه الشبه في الخواص الكيميائية بين عناصر المجموعة لوجود الغلاف 4f بمداراته الفرعية السبعة التي تتسع 14 إلكترونا و إمكانية انتقال الالكترونات بينها • - حالة التأكسد الثلاثية هي أكثر حالات التأكسد شيوعا • - الكترونات الغلاف 4f لا تدخل في تكوين الروابط الكيميائية • - تعتمد الخواص الطبيعية والطيفية والمغناطيسية للعناصر اللانثانية علي الكترونات الغلاف 4f وخاصة الكترونات المفردة

26. نتائج الترتيب الالكتروني • اولا نتائج مباشرة:- • منها الخواص الطبيعية مثل الخواص الخواص المغناطيسية و الخواص اللونية و الخواص الطيفية L(L+1) + u = √ 4S (S+1)

27. حيث ان الاثر المغناطيسي الناتج عن حركة الالكترون في مداره يساهم في البارامغناطيسية بجانب حركة الالكترون المغزلية (S)بينما العناصر الانتقالية فإن مشاركة الحركه المداريه تهمل بسبب التداخل مع المجال الكهربي للمحيط

28. Dy3+10.6 BM • • • • • • العزم المغناطيسي • • • • • • • • • 0 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu اختلاف العزم المغناطيسي للايونات الثلاثةLn3+

29. يلاحظ ان اعلي قيمة للبارامغناطيسية هي لايونHo3+,Dy3+وهي تساوي ضعف العزم لايونيFe3+,Mn2+ الذي يعتبر اقوي الايونات المغناطيسية في مجموعته

30. استخدام الخاصية المغناطيسية تستخدم اللانثانيدات علي نطاق واسع في مجال التصميمات المغناطيسية والالكترونية وذلك بالتحكم في اختيار نوع المواد المكونة للسبائك • - المغناطيس الدائم:- يتكون من سبيكة من احدي العناصر اللانثانية و الحديد والبورون و من أشهر الانواعFerrite) )و يستخدم في التصميمات المغناطيسية والالكترونيه • - الفقاقيع المغناطيسية :- هي مواد شفافة لبعض المركبات مثل (Ln - Fe2O3)

31. استخدام الخاصية المغناطيسية أو ( Ln3– Fe5O12)وتستخدم كذاكرة فقاعية • - المواد المغناطيسية المعاقة:- تنشأ من التداخل المداري – المغزلي وتظهر بصفة خاصة في العناصر الثقيلة مثل Dy, Tb وتتأثر قيمة هذه الخاصية بدرجات الحرارة ولوحظ ازدياد قيمة هذه الخاصية عند درجات حرارة منخفضة • - الذاكرة المغناطيسية – العدسية:- هي احدي التقنيات التي تسجل المعلومات بواسطة الارتفاع الحراري للفيلم المغناطيسي وينتج هذا الارتفاع عند امتصاص أشعة الليزر ومن الأمثلة المستخدمة في هذا المجال (GD-Tb-Fe),(Tb-Fe),(Gd-Co)

32. - الموصلات عالية التوصيل:- المقصود بهذه الخاصية هو احتفاظ المعادن بخاصية المقاومة حتي عند درجة حرارة قريبة من الصفرالمطلق وذلك بسبب الشوائب و العيوب الموجودة بها • - التبريد المغناطيسي :- تستخدم بصفة خاصة في الصناعات و التقنية الحديثة التي تهتم بالتبريد عند درجات حرارة منخفضة

33. - الخواص اللونية:- تمتاز ايونات العناصر اللانثانية في حالات الاكسدة الثنائية و الثلاثية و الرباعية بتلونها بألوان مميزة ولايتآثر لون المركب بإضافة او وجود مجموعات معقدةمما يدل علي ان اللون صفة مميزة للايون يعزي ظهور هذه الالوان لانتقال الالكترونات بين مدارات الغلاف 4fالفرعيه تكرر الوان الايونات من La3+اليLu3+ بالنسبة للايونات الثلاثة حيث تكون الايونات من La3+اليGd3+ ومن Lu3+اليGd3+ لها نفس اللون ويتبع لون الايونات القاعدة التالي:-

34. n ( (14 -n له نفس لون الايون الذي 4f أي ان الايون الذي به4 الكترونات في الغلاف له الذي به 10 الكترونات في نفس الغلاف أي ان الايونات التي يحتوي الغلاف علي نفس العدد من الالكترونات المفردة يكون لها نفس اللون4f المفردة في المدار

36. الايونات الثلاثية الملونة تمتص في منطقتي الضوء المرئي وفوق البنفسجي اما غير الملونة فإنها تمتص في منطقة الضوء فوق البنفسجي ومنطقة الاشعة تحت الحمراء

37. - الخواص الطيفية:- • تظهر حزم الطيف علي هيئة حزم امتصاصية حادة بسبب بعد مدارات f 4عن آثر مجال الليجاند • الرموز الطيفية :- • يمكن استخدام طريقة راسيل-ساندر و التي تعتمد علي قيم العدد الكمي المداري (L)لتحديد الرموز المختلفة للمستويات الطاقية المستقرة • L = 0,1,2,3,4,5,6 • S,P,D,F,G,H,I الرمز • L=∑mL

38. 2s+1 XJ • : J = L - S or L + S • : S=∑ n.½ • حيث J محصلة العزوم المدارية و المغزلية • مثال :-Ce3+ ينتهي بالتوزيع4f1 • : الرمز هوF: L=3 S=½ • التعددية المغزلية = 1+½2 Χ = 2 = +3

39. 5 2 7 :J=3+½= 2 • :J=3 - ½=

40. 5 7 2 2 • إذن مستوي الاستقرار هو 2\7f2 و 2\5 f2 • الفرق في الطاقة بين هذين المستويين هو 2257 وبالتالي فإن الانتقال(f-f) للايون Ce3+يقع في منطقة الاشعة تحت الحمراء • وبالتحديد عند 2300 - 2200 • Gd3+ 4f7 8s7\28s-7\2 -1 -2 +2 +1 0 -3 +3

41. ثانيا النتائج غير المباشرة • من اهم النتائج غير المباشرة التي تنعكس عن الترتيب الالكتروني • - حالات الاكسدة • -ظاهرةالانكماشوماينشأ عنها من تغيرات في الخواص الطبيعية و الكيميائية اولا حالات الاكسدة :- • - حالة الاكسدة الثنائيةو التي تعد من الحالات الشاذه و يوجد عدد قليل من العناصر الذي يشغل هذه الحاله • - تحضير مركبات اللانثانيدات ثنائية الاكسدة وذلك بعمليات الاختزال اوالاكسدة لعناصر(Nd,Sm,Tm,Eu,Yb,Lu)

42. اختزال الاملاحبالذراتالحره و المركبات • تستخدم هذه الطريقة بالنسبة لاملاح الفلوريدات و الكلوريدات والاكاسيد • 2 SmCl3+ H2 2 SmCl2+ 2 HCl • 6SmCl3+8NH3 6SmCl2+6NH4Cl+N2 • 2Sm2O3+2Sm 6SmO • 4NdCl3+2Nd 6NdCl2

43. 2Eu2O3+2Eu 6EuO • 4TmCl3+2Tm 6TmCl2 • 2SmCl3+Mg 2SmCl2+MgCl2 • 3SmCl3+Al 3SmCl2+AlCl 3

44. - الاختزال في المحاليل بمملغم الخارصين Eu3+aq+Zn-Hg Eu2+(aq) • -الاختزال الحراري لليوديدات اللامائية 2SmI3(S) ∆ 2SmI2(S)+I2(G) تزداد قابلية الاكسدة للايونات(Sm2+, Yb2+, Eu2+) • - الاكسدة تتم عملية الاكسدة للعنصر الحر بأستخدام العاملالمؤكسد المناسب (Yb,Eu,Sm)+ Oxidizing Agent Sm2+

45. خواص الايونات ثنائي الاكسدة • - وجود تشابه بين مركبات اللانثانيدات وبعض العناصر القلوية • الارضية في خاصيتي التركيب البلوري والذوبانية وخاصة بين عنصري Sr,Ba,Eu,Yb • -تمتازبعض ايونات اللانثانيدات الثنائية بثبات مميزيعزي للترتيب الالكتروني لهذه الايونات مثلEu2+ حيث يوجد في الغلاف4f (7) الكترونات وهو نصف ممتليءبينما ايون2+Yb فيوجد في الغلاف (14)الكتروناايممتليء بالكامل بالاضافة لبعض العناصر ( Pr 2+ ,Nd2+ ,Sm2+ ,Tm 2+ )

46. -بعض هذه الايونات تعتبر عوامل مختزلة قوية مثل (Eu2+>Yb2+>Sm2+) لذا تتأكسد كلا من Sm 2+ ,Yb 2+بوجود ايون الهيدرونيوم 2Sm2+ (aq)+2H3O+ 2Sm3+ (aq)+2H2O+H2(g) بينما ايون Eu2+وهو عامل مختزل قوي فيحتاج الي وجود الاكسجين بجانب ايون الهيدرونيوم 4Eu2+ (aq)+4H3O+ +O2 4Eu3+ (aq)+6H2O

47. -حالة الاكسدة الثلاثية:- هي حالة الاكسدة الاكثر ثباتا و الاكثر شيوعا و يرجع سبب الثبات الي ان ازالة ثلاثة الكترونات تعطي الترتيب الالكتروني الثابت [Xe] , 6s0 ,4f0 ,5d0:+La357 64Gd3+: [Xe] , 6s0 ,4f7 ,5d0 71Lu3+ : [Xe] , 6s0 ,4f14 ,5d0

48. خواص مركبات اللانثانيدات ثلاثية الاكسدة • - الاكسدة و الاختزال:- اولاالاكسدة :- تتم في وجود عامل اكسدة مناسب وهي كمية الطاقة اللازمة لنزع الكترون وتكوين الايون الرباعي 4Pr3+ (aq) +O2(g)+4H+ (aq) 4Pr4+ (aq) +2H2O (aq) تميل عناصر(Ce,Pr,Tb) لتكوين الايون الرباعي يمتاز ايون السيريوم بأنه عامل مختزل قوي كما يمتاز بالثبات لان فقده لالكترون يحقق له الثبات لان لايوجدالكترون في الغلاف f4 مما يجعله اكثر استقرارا ثانيا الاختزال:-معظم عناصر اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ تقاوم الاختزال الي الحالة الثنائية فيما عدا عناصر(Nd,Sm,Eu,Yb,Lu)حيث انها تعد عوامل مختزلة قوية جدا

49. تمتاز عناصلر اللانثانيدات بالحالة التأكسدية الثلاثية الثابتة ويرجع ذلك الي وصول العنصرالي الترتيب الالكتروني المميز للغاز الخامل لعنصر (La)4f فارغ او نصف ممتليءمثلGd3+اوممتليء كاملا مثلLu3+ • الرابطة الايونية:-تمتاز هذه العناصر بالتوصيل الكهربائي الجيد لمصهور هذه المركبات كما تمتاز بارتفاع درجات الانصهار و الغليان ويرحع ذلك الي قوة الرابطة الايونية التي تتميز بكبر قيم طاقاتها ويعزي تكوين الرابطة الايونية لما تتميز به العناصر اللانثانية من خاصية معدنية

50. تصنف مركبات اللانثانيدات ثلاثية الاكسدة من حيث ذوبانها في الماء الي نوعين:- • - ذائبة في الماء:- اهم المركبات التي تذوب في الماء هي الكلوريدات و الايوديداتوالنترات و الخلات و البرومات وبعض النتراتالمزدوجه • -غير ذائبة في الماء:- • مثل الفلوريدات و الاكاسيدو الكربونات والكرومات و الهيدروكسيداتوالاكسالات والفوسفات