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物质的量 2

物质的量 2. 单位：摩尔. 基本物理量. 基准： N A. 知识回顾：. 物质的量. 1 、衡量物质所含微粒数多少. 2 、专有名词，不能随意拆开. 3 、对象为微观粒子及其特定组合. 1 、是基本物理量的单位 2 、量度对象具体 微观粒子及其特定组合 3 、使用时用化学式指明粒子的种类. 1 、准确值： 12g 12 C 所含原子数 近似值： 6.02  10 23 mol -1. 2 、. 练习：. 1 、 0.1mol Na 2 SO 4 中含有离子总数是多少？ Na + 、 SO 4 2- 的物质的量分别为多少摩尔？

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物质的量 2

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  1. 物质的量2

  2. 单位：摩尔 基本物理量 基准：NA 知识回顾： 物质的量 1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g 12C所含原子数 近似值： 6.02  1023mol-1 2、

  3. 练习： • 1、0.1mol Na2SO4中含有离子总数是多少？Na+、SO42-的物质的量分别为多少摩尔？ • 2、3.01x1023个O3的物质的量是多少？其中含有氧原子的物质的量是多少？ • 3、1个NH3含有多少个电子？在0.5molNH3中含有多少个电子？

  4. 4、molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同？4、molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同？ • 5、1.5mol N2中含有molN，含有个质子 • 6、含1.505x1023个电子的N2的物质的量 为mol

  5. 基本物理量 单位：摩尔 N n= NA 基准：NA n1 N1 = 2、 n2 N2 知识小结： 物质的量 1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g 12C所含原子数 近似值： 6.02  1023mol-1

  6. 【科学探究一】： 6.02×1023 6.02×1023 【发现1】：当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数均为___________________？ 6.02×1023

  7. 【科学探究二】： 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 【发现2】：任何粒子以克为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均 为____________________。 6.02×1023

  8. 观察思考：找出1mol微粒所具有的质量的规律。观察思考：找出1mol微粒所具有的质量的规律。 1mol铁原子的质量为 56g 1mol硫酸分子的质量为98g 1molNa+的质量为 23g 1molCl-的质量为 35.5g 结论： 1摩尔任何粒子的质量，当以克为单位时，在数值上等于该粒子的式量

  9. 二、摩尔质量 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 符号：用M表示， 单位：g·mol－1（常用）或 k g·mol－1 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

  10. 练习4、请同学们完成下列练习 　（1）4.4 g CO2的物质的量。 　（2）2.0 mol MgO的质量。 0.1 mol 80 g 根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、 物质的摩尔质量（M）之间的关系。

  11. 小结 物质的量(mol) n ×M(g/mol) ÷NA(mol-1) ÷M M(g/mol) ×NA (mol-1) m N 粒子数 物质质量(g)

  12. 请同学们完成P9的问题解决

  13. 物质的量用于化学式的计算 例1 483克Na2SO4.10H2O中所含的 Na+和SO42-的物质的量各是多少？ Na+的质量是多少？ 所含水分子的数目是多少？

  14. 已知，一烧杯中水的质量是54g，现在大家能算出里面所含的水分子的个数吗? n(H2O)＝ m （H2O）/ M（H2O） ＝54g/ 18 g· mol-1 ＝3 mol 解： N(H2O)＝n ×NA ＝3mol×6.02×1023mol-1 ＝1.806×1024（个）

  15. 物质的量用于化学方程式的计算 反应中的各物质的物质的量之间存在怎样的关系？ 如果要产生1mol的水， 需要氢气和氧气的物质的量分别为多少？ 需要氢气和氧气的质量分别为多少？ 需要氢气和氧气的微粒数分别为多少？

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