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第一章从实验学化学 第二节物质的量在化学实验中的应用 （第二课时）

第一章从实验学化学 第二节物质的量在化学实验中的应用 （第二课时）. 两个变式： (1)m=n • M (2) m M=. n. 2 、摩尔质量 （ 1 ）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （ 2 ）符号： M （ 3 ）单位： g/mol 或 kg/mol （ 4 ）数值：等于物质或粒子的式量 （ 5 ）物质的量 (n) 、物质的质量 (m) 和摩尔质量 (M) 之间的关系： n(mol)=. m(g). M(g/mol).

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第一章从实验学化学 第二节物质的量在化学实验中的应用 （第二课时）

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Presentation Transcript

  1. 第一章从实验学化学 第二节物质的量在化学实验中的应用 （第二课时）

  2. 两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n 2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M(g/mol) （6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。

  3. M NA N m n NA M 宏观物体的质量 微观粒子的个数 纽带或桥梁 课堂练习： （1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：

  4. 一、物质的量浓度 • 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量(nB) ，称为B的物质的量浓度。 符号 ：CB 单位 mol/L。 • 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 1、CB=nB/V

  5. 思考与实践： • 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为_______mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 10 10 相等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g

  6. 二、有关物质的量浓度的计算 • 2.基本量的换算

  7. 三、有关物质的量浓度的计算 • 3.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2

  8. 例题一： • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的粒子数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？

  9. 例题二： • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3-物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

  10. 例题三： • 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？

  11. 例题四： 1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

  12. 例题五：有关溶液稀释的计算 • 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

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