知识提纲：

1. 化学反应速率和化学平衡 知识提纲： 一、化学反应速率 浓度 1、化学反应速率 压强 温度 2、影响反应速率的条件 催化剂 二、化学平衡 其它 1、定义 浓度 压强 2、影响平衡的条件 温度 3、等效平衡 适宜条件选择 三、合成氨简介 合成氨工艺流程

2. 外界条件对化学反应速率影响的规律

3. 浓度、压强、温度、催化剂 是影响化学反应速率的四大因素 此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。

4. 影响 结果 外界 条件改变 课堂练习 1 、试将外界条件对反应速率的影响结果 填入下表中：

5. 速率 时间 2、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积； ③溶液的温度；④Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（ ） (A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③ C

6. 3、在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应： 2NO+2H2== N2+2H2O。经研究，上述反应是按 以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件 下反应的相对速率）： ① 2NO+H2== N2O+H2O（慢） ② 2N2O == 2N2+O2（快） ③ 2H2+O2== 2H2O（更快） 以上总反应的速率主要取决于三步反应中 的（ ） (A)① (B) ② (C) ③ (D) ②③ A

7. 4、已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式为__________。其中X为________ W为________ Y为___________。 反应物 2X+N=2Z 中间产物 催化剂

8. 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。（包括哪些平衡？） 概念的理解： 前提 是一定条件下的可逆反应 实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0 标志 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变，而不是各组分浓度 之间存在某种比例关系

9. 勒夏特列原理： ——化学平衡移动原理 及其应用 若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。

10. 20MPa~50MPa 铁触媒 5000C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 体积分数、质量分数、及物质的量分数大小关系的判断 • 一定温度下，往某固定体积的容器内充入amolN2和3amolH2，达平衡后，测得N2的体积分数为b%，再往里充入1molN2，再次达到平衡，问1、平衡常数如何改变？2、N2的体积分数_______ b% ？NH3呢？

11. 合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定最佳生产条件。 合成氨的反应原理为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) （正反应为放热反应），这是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。 （1）催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。 （2）温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。（即催化剂的活性温度）

12. 20MPa~50MPa 铁触媒 5000C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 3、压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强 要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大， 消耗的动力越大、能源越多。 4、浓度：在实际生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。 二、合成氨的适宜条件 浓度：nN2 ：nH2> 1：3，以提高H2的利用率。 压强：20MPa~50MPa 温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大） 催化剂：铁触媒 反应原理为：

13. N2、H2 原料 气体 净化 压缩 合成 分离 液氨 Δ C+H2O（气） CO+H2 CO+H2O（气） CO2+H2 催化剂 Δ 三、合成氨工业的简要流程 四、原料气的制取 N2：方法Ⅰ：液化空气（ N2先逸出） 方法Ⅱ：消耗空气中的O2（例：C+O2=CO2，除去 CO2可得N2） H2：水煤气法