1 / 8

ELEKTROLÝZA

ELEKTROLÝZA. Považanová Andrea Šemetková Timea Barátová Radka 9.A. Na katóde katióny prijímajú elektróny, na anóde anióny odovzdávajú elektróny. ELEKTROLÝZA. elektrolýza je rozklad soli elektrickým prúdom

kinsey
Download Presentation

ELEKTROLÝZA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROLÝZA PovažanováAndrea ŠemetkováTimea Barátová Radka 9.A

  2. Na katóde katióny prijímajú elektróny, na anóde anióny odovzdávajú elektróny.

  3. ELEKTROLÝZA • elektrolýza je rozklad soli elektrickým prúdom • počas elektrolýzy sa pohybujú kladné katióny ku katóde (záporný pól) a odoberajú z nej elektróny • ióny so záporným nábojom, anióny, odovzdávajú elektróny na anóde (kladný pól)

  4. PRÍKLAD Dve elektródy ponoríme do roztoku jodidu zinočnatého. Jedna elektróda je spojená so záporným pólom zdroja jednosmerného prúdu, má záporný náboj. Túto elektródu nazývame katóda. Na nej je nadbytok elektrónov a priťahuje kladné ióny – katióny. Ak by som si zobrala príklad jodidu zinočnatého budú to ióny Zn2+. Zinok sa vylučuje na katóde. Ión Zn2+ prijíma z katódy 2 elektróny a vylučuje sa ako atóm zinku. Zn2+ + 2e- →Zn0 katión zinku atóm zinku

  5. ELEKTRÓDA • je spojená s kladným pólom má kladný náboj a nazýva sa anóda • je na nej nedostatok elektrónov a priťahuje záporné ióny – anióny

  6. PRÍKLAD V mojom príklade sú to anióny jódu I- . Každý anión I- odovzdá anóde 1 elektrón a stáva sa atómom jódu. Dva atómy jódu sa spájajú do dvojatómovej častice. Na anóde začne byť viditeľná hnedastá farba jódu. 2I- → 2I + 2e-2I → I2 ióny jóduatómy jódu

  7. Využitie elektrolýzy v priemysle • oddeľovanie častíc rôznych chemických látok (elektrolýza vody) • elektrometalurgia - výroba čistých kovov (hliník) • elektronické čistenie kovov - rafinácia (meď, zinok, nikel) • galvanické pokovanie (chrómovanie, niklovanie, pozlacovanie) - pokrývanie predmetov vrstvou kovu • galvanoplastika - kovové odliatky predmetov, napríklad na výrobu odlievacích foriem • galvanické leptanie - kovová elektróda sa v niektorých miestach pokryje elektricky nevodivou vrstvou, nepokrytá časť sa prechodom prúdu elektroliticky vyleptá • polarografia - určovanie chemického zloženia látky pomocou zmien elektrického prúdu prechádzajeho roztokom skúmanej látky • akumulátory - nabíjanie chemického zdroja elektrického napätia priechodom elektrického prúdu

  8. Ďakujeme za pozornosť ZDROJE: www.oskole.sk

More Related