1 / 18

Sloučeniny

Sloučeniny. Chemická vazba Názvosloví a tvorba vzorců Molární hmotnost a koncentrace. Sloučeniny. Chemicky čistá látka, tvořená molekulami stejného druhu, které jsou tvořeny dvěma a více prvky. Molekuly stejného druhu: Stejné prvky Stejný počet jednotlivých atomů

kirby
Download Presentation

Sloučeniny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Sloučeniny Chemická vazba Názvosloví a tvorba vzorců Molární hmotnost a koncentrace

  2. Sloučeniny • Chemicky čistá látka, tvořená molekulami stejného druhu, které jsou tvořeny dvěma a více prvky. • Molekuly stejného druhu: • Stejné prvky • Stejný počet jednotlivých atomů • Stejné uspořádání v prostoru • Jednotlivé atomy jsou v molekulách poutány chemickou vazbou

  3. Chemická vazba • Soudržná síla působící mezi jednotlivými atomy (nebo ionty) v molekulách, krystalech, etc. • Je zprostředkovaná valenčními elektrony vázaných atomů (iontů), takže její charakter závisí především na uspořádání valenčních elektronů těchto atomů (iontů)

  4. Kdy vzniká chemická vazba? 1) Atomy se k sobě musí přiblížit tak, aby mohlo dojít k překrytí jejich valenčních orbitalů • Atomy musí mít dostatečnou energii, aby mohlo dojít ke vzniku vazby • Počet, energie a prostorové uspořádání valenčních elektronů musí umožnit vznik vazebných elektronových párů • Při vzniku vazby musí dojít k uvolnění energie  vznikající uskupení musí být energeticky chudší než výchozí částice

  5. Podstata chemické vazby • Překrytí valenčních orbitalů → vznik molekulových orbitalů • Vytvoření elektronových vazebných párů: • Elektrony patří současně oběma atomům • Nelze rozlišit, který elektron patřil původně kterému atomu Proč se tvoří chemické vazby? • Isolované atomy nemají (s výjimkou vzácných plynů) zaplněnou valenční vrstvu → energeticky náročné a nestabilní • Chemická vazba má vést k úplnému zaplnění valenčních orbitalů → energeticky výhodný a stabilní stav • Cíl: dosáhnout elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu → zcela zaplněné valenční vrstvy  energeticky výhodného stavu

  6. Energetika kovalentní vazby • Pokud se dva atomy k sobě přibližují a při tom se jejich valenční vrstvy postupně překrývají, dochází k uvolňování energie • Maximální energie (vazebná, disociační energie) se uvolní, když atomy dosáhnou určité vzdálenosti – rovnovážné vzdálenosti, která odpovídá vazebné délce • Pokud se atomy přiblíží ještě více, dojde k postupně rostoucí repulsi – odpuzování z důvodu přílišné blízkosti kladně nabitých jader

  7. Znázorňování vzniku chemické vazby • Pomocí rámečků • Pomocí vzorců • Stechiometrický vzorec • Sumární vzorec • Funkční vzorec • Strukturní vzorec • Konstituční vzorec • Geometrický vzorec • Konfigurační vzorec • Konformační vzorec

  8. Vaznost prvku • Počet kovalentních vazeb, které atom daného prvku vytváří se nazývá vaznost prvku • H – jednovazný • Prvky 2. periody – maximálně čtyřvazné (snaha o dosažení elektronového oktetu – mimořádně energeticky stabilní stav) • Prvky dalších period – maximální počet vazeb dán celkovou schopností přijmout elektrony do valenční sféry (tj. i včetně možných d-orbitalů), přesto i zde častý oktet

  9. Vazebná energie • Energie, která se uvolní, když se vytvoří jeden mol příslušných vazeb • Energie, která je potřebná k rozštěpení jednoho molu příslušných vazeb (disociační energie) • J.mol-1

  10. Druhy vazeb • Podle násobnosti: • Jednoduchá • Dvojná • Trojná • Podle výskytu vazebných elektronů: • Sigma – s: elektrony se nacházejí (tj. elektronová hustota je největší) na spojnici jader, tvoří se jako první • Pí – p: elektrony se nacházejí (tj. elektronová hustota je největší) nad a pod spojnicí jader, vyskytuje se v násobných vazbách jako doplněk k vazbě s

  11. Základní a valenční stav atomu, hybridisace • Základní stav atomu je energeticky nejchudší, v němž se všechny elektrony nachází v orbitalech s nejnižší možnou energií → ZS je dán takovou elektronovou konfigurací, která vyplývá z výstavbových pravidel • Pro vznik chemické vazby je však toto uspořádání často nevyhovující → je třeba elektrony přeskupit a některé z nich přesunout do energeticky bohatších orbitalů • Hybridisace: děj, při kterém dochází k energetickému splývání orbitalů a přesunu elektronů v rámci nově vznikajícího hybridního orbitalu. Současně dochází k novému prostorovému uspořádání • Valenční stav: energeticky bohatý (excitovaný) stav atomu, který vzniká hybridisací

  12. Druhy hybridisace • Druhy hybridisace se určují podle počtu a druhu splynutých atomových orbitalů • Druh hybridisace určuje i nové prostorové uspořádání molekulových orbitalů • Do hybridních orbitalů se započítávájí orbitaly podílející se na vazbě s a obsahující volné elektrony a nevazebné elektronové páry • Do hybridních orbitalů se nezapočítávají orbitaly tvořící vazby p • sp – přímka • sp2 – trojúhelník • sp3 – tetraedr • sp3d – trojboká bipyramida • sp3d2 – čtyřboká bipyramida

  13. VSEPR • VSEPR = Valence-shell electron-pair repulsion • O základním tvaru molekuly rozhoduje číslo udávající součet počtu vazebných elektronových párů sigma a počtu nevazebných elektronových párů, umístěných na centrálním atomu molekuly. • Vazebné elektronové páry sigma a nevazebné elektronové páry (n) se rozmisťují do prostoru tak, aby si co nejméně překážely, tudíž tak, aby měly co nejnižší energii.

  14. Theorie molekulových orbitalů • Chemickou vazbu je možné popisovat i theorií molekulových orbitalů (MO) • Vznik vazby je popisován matematickou lineární kombinací vlnových funkcí atomových orbitalů (AO) za vniku MO. Vznikající orbitaly jsou příslušné celé molekule, nikoli jen jednomu atomu. • MO popisuje pravděpodobnost výskytu elektronu v molekule • Lineární kombinace: • Součet – vznik vazebného orbitalu • Rozdíl – vznik antivazebného orbitalu Vznik molekulového s – orbitalu

  15. Theorie molekulových orbitalů • HOMO = nejvyšší obsazený MO • LUMO = nejnižší neobsazený MO Vznik molekulového p - orbitalu

  16. Atomová elektronegativita a druhy vazeb • „Atomová elektronegativita (zjednodušeně elektronegativita) X je schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár.“ • Podle hodnoty rozdílu elektronegativit (DX) vázaných atomů rozlišujeme vazby: • Kovalentní • Nepolární DX = 0,0 – 0,4 – elektrony jsou sdíleny rovnoměrně, elektronová hustota zhruba uprostřed mezi vázanými atomy. Nepolární látky obsahují buď jen nepolární vazby, nebo vzájemně kompensované vazby polární. • Polární DX = 0,4 – 1,7 – elektrony jsou přitahovány blíže k jednomu z partnerů. Elektronová hustota největší u elektronegativnějšího atomu. Vzniká parciální kladný (d+) a záporný (d-) náboj. Polární látky obsahují alespoň jednu nekompensovanou polární vazbu. • Iontové DX > 1.7 – elektrony jsou zcela přetaženy k elektronegativnějšímu atomu, dochází k rozdělení náboje a vzniku iontů. Vyskytuje se v pevných látkách (soli) a jejich taveninách.

  17. Vlastnosti nepolárních, polárních a iontových sloučenin

  18. Kovová vazba • Vyskytuje se mezi atomy kovů v pevném skupenství. • Vzniká mezi velkými soubory stejných (i nestejných) atomů, jejichž elektronegativity jsou poměrně nízké a vzájemně se příliš neliší. • Představa kladně nabitých atomů, které tvoří mřížku a společně sdílejí valenční elektrony ve formě elektronového plynu. • Kovová vazba je zodpovědná za vlastnosti kovů: kujnost, tažnost, elektrická a tepelná vodivost, vysoké body tání a varu.

More Related