专题 1 微观结构与物质的多样性

1. 专题1 微观结构与物质的多样性 • 第一单元、核外电子排布与周期律 • 第二单元、微粒之间的相互作用力 • 第三单元、从微观结构看物质的多样性

2. 专题1 微观结构与物质的多样性 • 一、课标内容 • 1、知道元素、核素的涵义。 • 2、了解原子核外电子的排布。 • 3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 • 4、能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 • 5、认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。 • 6、了解有机化合物中碳的成键特征。 • 7、举例说明有机化合物的同分异构现象。

3. 教学要求 • 第一单元、核外电子排布与周期律 • 基本要求 • ①了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1-18号元素原子的核外电子排布。 • ②了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素性质的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。 • ③了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。 • ④了解元素周期表的意义与作用。

4. 发展要求 • 1.原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。 • 2.利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展来看元素周期表的各种形式。 • 3.体会模型、假说等方法在科学研究中的应用，培养学生通过交流研讨、实验探究等多种方式进行综合探究的能力。 • 说明 • 不宜拓展：①副族元素的原子结构及其性质递变。 • ②核外电子的运动状态、核外电子排布 式、电离能、电负性。

5. 第二单元、微粒之间的相互作用力 • 基本要求 • 1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用力。 • 2.从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。 • 3.知道离子键的成因和离子化合物的特点。 • 4.知道共价键的成因和共价分子的特点，了解共价化合物热稳定性差异的原因。 • 5.用电子式表示简单的离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。 • 5.了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。 • 6.从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。

6. 发展要求 • 1.了解一些简单共价分子的空间结构。 • 2.以水为例认识一种特殊的分子间作用力——氢键。 • 说明 • 不宜拓展：①离子键、共价键的特点和参数。 ②极性共价键、非极性共价键的区分。 ③离子半径大小的比较。 ④形成氢键的条件和原因。

7. 第三单元、从微观结构看物质的多样性 • 基本要求 • ①从微观结构了解物质形态的多样性。②以碳、氧的同素异形体为例认识同素异形现象。③以C4H10和C2H6O为例认识同分异构现象。④了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，知道晶体可以分成原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。⑤初步认识结构决定性质、性质反映结构的特点。 • 发展要求:知道四类晶体的主要特性。 • 说明 • 不宜拓展：①晶体、非晶态物质、液晶的区别不作介绍。 ②同类型晶体的性质比较、晶胞的计算。

8. 课时分配建议

9. 教学方法建议 • （1）恰当把握概念原理知识学习的深广度，处理好与选修模块学习的关系，既打好基础、又留有余地。 • （2）整个专题的教学设计要围绕“结构决定性质”的主线，从三个层面上来认识结构与性质的关系： • ①微粒结构：原子核外电子排布 元素的性质与原子结构的关系。 • ②微粒间的作用力：化学键、分子间作用力 微粒间的作用差异与物质性质的关系。 • ③微粒的结合与排列：同素异形现象、同分异构现象、晶体类型及其性质。

10. （3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 • （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构，提高学生的空间想象能力。 • （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。

11. 实验教学建议 • （1）本专题涉及的化学实验较少，在教学中可以适当补充相关实验，如在元素周期律的教学中增补同主族金属单质活泼性比较的实验：钠、钾与水的反应；在钠、镁、铝金属性比较中可以增补氢氧化物与酸碱反应的实验： • 向新制得的Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液、稀H2SO4。 • （2）对于钠、镁、铝单质活动性的实验，条件允许的话可设计成学生实验，既让学生亲身体验金属活动性差异，又可培养学生动手实验的能力。 • （3）钠与水反应的实验在化学1中已经出现过，操作前可让学生先回顾以前实验时的细节、注意点等。

12. 从微观结构看物质的多样性

13. 人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？ 同素异形现象 同分异构现象 同种元素形成的单质一定是同一种物质吗?

14. 碳元素的单质 金刚石 石墨

15. 无色透明，光彩夺目， 正八面体晶体 天然、最硬物质 很高 不导电 装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头 导电 最软矿物之一 很高 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 铅笔芯 H.B 电极 坩埚 金刚石与石墨的比较：

16. 金刚石、石墨的用途： 思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？

17. 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强

18. 富勒烯：固态碳的第三种结构形式， 三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）

20. 臭氧与氧气的性质对比 放电 3O2 == 2O3

21. 同素异形体与同位素的比较： 质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子 同一种元素形成的不同单质 单质 原子 金刚石、石墨 O3 、O2 1H、2H、3H 35Cl、37Cl