1 / 12

Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller

Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller. Polar bağlara sahiptir MO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer. MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir. AO(1). AO(1). AO(1). AO(1). AO(2). AO(2). AO(2). AO(2). Apolar kovalent.

klaus
Download Presentation

Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller Polar bağlara sahiptir MO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer. MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir. AO(1) AO(1) AO(1) AO(1) AO(2) AO(2) AO(2) AO(2) Apolar kovalent Polar Kovalent İyonik DX < 0.5 : apolar2 > DX > 0.5 : polar DX > 2 : iyonik • Bağ polarlığının limit hali bir elektronun bir atomdan diğerine aktarımıdır • iyonik bağ meydana gelir.

  2. HeH * = (0.01He - 0.02H) H -13.6 eV He -24.5 eV  = (2.06He + 1.03H) Bir AO nin enerjisi MO ne kadar yakınsa, MO katkısı o kadar fazla olur.

  3. Li-F z Karşıbağ orbitali A1  + + +  Bağ yapmayan orbital E = 27.2 eV Karışma olmaz Bağ orbitali A1 + • Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2pz orbitali ile MO oluşturur. • Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2s orbitali ile MO oluşturmaz, • çünkü enerjileri birbirine yakın değildir.

  4. HF molekül orbital enerji diyagramı LUMO sorbitalinin katkısı daha büyük HOMO pzAO katkısı daha büyük, bağ MO’line daha yakın. Karışma ihmal edilmiş

  5. HF 1s22s23s2p4 Karşıbağ MO * = a2pz - b1s s 4 e1 a1  = c2pz + d1s s 3 a1 Bağ MO a1 “Karışma” dahil edilmiş a1

  6. NO molekül orbital enerji diyagramı 6 - 1 Bağ derecesi : = 2.5 2 N NO O

  7. 4s* 1p* 3s 1p 2s* 1s 1s N2ve NO

  8. CO (Karışma yok ise) * 0 eV * -11.7 eV -10 eV LUMO 2p n HOMO -18.0 eV 2p -20 eV  2s -22.3 eV -30 eV  n 2s -38.3 eV C O ….ama karışma vardır !

  9. Karbonun 2p orbitalinin karışıma katkısı dikkate alınırsa Ni(CO)4 -bağı HOMO LUMO  bağı Geri bağlanma

  10. CO ( C2p ve O2s orbitallerinin karışıma katkısı dikkate alınırsa ) LUMO HOMO 2pz 2pxy *2s 2s 1s kapalı kabuk elektronları dahil edilmemiştir.

  11. PM3 Yarı-ampirik hesaplama sonucu 1-40.0 (1) =0.82(O2s)+0.41(C2s)- 0.21(O2pz)+0.34(C2pz) 2-20.7 (2) =-0.66(O2pz)+0.56(C2s) -0.48(O2s) 3-16.2 (1) =-0.85(O2px)-0.51(C2px) 4-16.2 (1) =0.85(O2py)+0.51(C2py) 5-13.0 (3) =+0.59(C2pz)-0.46(O2pz)- 0.36(C2s) HOMO 6 1.0(2) =0.51(O2px)-0.85(C2px) LUMO Not: Atomic orbital contributions with small coefficients are ignored (<0.13). HOMO (5 ) da katkısı en büyük atom orbitali C atomunun 2pz orbitalidir. Bu nedenle CO molekülünün verici (dönor )atomu C dur. C O M HOMO

  12. Negatif yük arttıkça geri bağlanma artar. VBT yorumu M atomuna bağlanınca CO frekansı düşer.

More Related