Chalkogeny

1. Chalkogeny Prvky 16.skupiny

2. Obecná charakteristika

3. Kyslík • Nejrozšířenější prvek na zemi • Má 3 izotopy , • Výskyt • V atmosféře-dvouatomové molekuly O2 nebo trojatomových molekul jako ozon O3 • Vázaný je součástí anorganických (vody,hornin) a organických (sacharidy,aminokyseliny) sloučenin • Biogenní prvek,nezbytný k dýchání organismů

4. Molekula kyslíku O2 Molekula ozonu O3

5. Vlastnosti • Bezbarvý plyn,bez chuti,zápachu,těžší než vzduch,omezeně rozpustný ve vodě •Molekulový kyslík je velmi reaktivní •Silné oxidační činidlo,oxidační reakce mohou být rychlé (hoření) nebo pomalé (práchnivění dřeva) •Ve sloučeninách nejčastěji dvojvazný •Ozon O3 je jedovatý plyn modré barvy,má silné oxidační účinky,vzniká účinkem UV záření nebo elektrických výbojů (blesk při bouřce),molekuly O2 se rozštěpí na O a ty se opět slučují s molekulami O2

6. Příprava •Tepelným rozkladem některých kyslíkatých sloučenin 2 KMnO4 ------ K2MnO4 + MnO2 + O2 • Elektrolýzou vody,vyloučí se na anodě 4 OH- - 4e- ------ 2 H2O + O2 •Reakcí burelu s kyselinou sírovou Výroba •Frakční destilací zkapalněného vzduchu •Elektrolýzou vody

7. Použití • Stlačený vzduch se dodává v ocelových tlak.lahvích označených modrým pruhem • V hutnictví • Při sváření a řezání kovů • V chemické výrobě • Dýchací přístroje v lékařství,pro horníky,letce • Kapalný kyslík je raketové palivo • Ozon se používá k dezinfekci vzduchu a pitné vody (usmrcuje organismy)

8. Sloučeniny kyslíku Oxidy • Dvouprvkové sloučeniny,ox.číslo –II, • Oxidy přechodných prvků jsou barevné (Cr2O3 zelený,Cu2O červený) • Připravují se přímým slučováním prvků C + H2O ------ CO + H2

9. •rozdělení podle reakcí 1.Kyselinotvorné SO3 + H2O ------ H2SO4 2.Zásadotvorné CaO + H2O ------ Ca(OH)2 3.Amfoterní Al2O3 + 6HCl ------ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ------ 2NaAlO2 + H2O

10. Peroxid vodíku H2O2 • Patří mezi peroxysloučeniny-látky obsahující 2 atomy kyslíku,z nichž každý má ox.číslo –I • Bezbarvá olejovitá kapalina,v bezvodém stavu výbušná • Polární rozpouštědlo • S vodou neomezeně mísitelný • Jeho 3 % roztok se používá jako bělící a dezinfekční činidlo • Účinkem světla některých látek se snadno rozkládá na H2O a O

11. • Se silnými ox.činidly působí jako redukční činidlo • Ve vodě se chová jako slabá kyselina H2O2 + H2O ------ H3O+ + OH2- (peroxidový aniont)

12. Síra • Má 4 izotopy • Výskyt • A)Volná-sopečného původu,příměs v uhlí • B)Vázaná ve sloučeninách-anorganické (sulfidy,sírany,sulfan,rumělka),organické (bílkoviny) • Biogenní prvek

13. Vlastnosti • Žlutá,křehká,krystalická látka,nekov • Nerozpustná ve vodě,rozpustná v nepolárních rozpouštědlech • Vyskytuje se v několika modifikacích: 1.Krystalická-podle uspořádání 8-atomových molekul-kosočtverečná jednoklonná •2.Amorfní-v podobě sirného květu (rychlé ochlazení jejích par) nebo v podobě plastické síry (rychlé ochlazení její taveniny)

14. • Za běžné teploty stálá,při vyšších teplotách reaguje s kovy i nekovy S + O2 ------ SO2 S + Fe ------ FeS • Vyskytuje se v několika modifikacích: 1.Krystalická-podle uspořádání 8-atomových molekul-kosočtverečná jednoklonná •2.Amorfní-v podobě sirného květu (rychlé ochlazení jejích par) nebo v podobě plastické síry (rychlé ochlazení její taveniny) • Za běžné teploty stálá,při vyšších teplotách reaguje s kovy i nekovy S + O2 ------ SO2 S + Fe ------ FeS

15. Příprava a výroba • Těží se • Získává se pražením sulfidů nebo z technických plynů Použití • Při výrobě pryže z kaučuku,zápalek,střelného prachu,pesticidů • Základní surovina k výrobě kyseliny sírové,sulfanu,sulfidů a siřičitanů

16. Sloučeniny síry Sulfan H2S • Dříve sirovodík • Bezbarvý,nepříjemně páchnoucí a prudce jedovatý plyn • Redukční vlastnosti • Zapálením na vzduchu hoří namodralým plamenem za vzniku SO2 nebo S •Vzniká při rozkladu bílkovin nebo reakcí sulfidů s kyselinami FeS + 2HCl ------ FeCl2 + H2S

17. • Rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kys.sirovodíková (sulfanová nebo sirovodíková voda)

18. Sulfidy • Charakteristicky zbarvené,používají se jako pigmenty •Pražení při výrobě kovů-zahřívání sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a SO2 Oxidy SO2 •Bezbarvý,jedovatý plyn,podílí se na vzniku kyselých dešťů •Vzniká spalováním síry a vrábí se pražením sulfidů

19. • Redukční činidlo,používá se k výrobě kys.sírové,odbarvování,při výrobě celulózy SO3 • Pevná látka (cyklické molekuly) nebo plyn (jednoduché molekuly) •Oxidační činidlo •Vyrábí se oxidací SO2 •Reaguje s vodou za vzniku kys.sírové

20. Kyseliny H2SO3 •Slabá kyselina,redukční vlastnosti • Tvoří 2 řady solí-siřičitany SO3-2 hydrogensiřičitany HSO3-1

21. H2SO4 • Silná kyselina,mísitelná s vodou za uvolňování tepla (kyselina do vody) •1.Koncentrovaná-silné oxidační a dehydratační účinky,reaguje se všemi kovy kromě olova,zlata a platiny Cu + H2SO4 ------ CuO + SO2 + H2O 2.Zředěná-ox.schopnosti ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy Fe + H2SO4 ------ FeSO4 + H2

22. •Výroba kontaktnm způsobem S + O2 ------ SO2 SO2 + O2 ------ SO3 SO3 + H2O ------ H2SO4 • Základní surovina chem.průmyslu,výroba hnojiv,anorg.sloučenin,barviv,léčiv,výbušnin,plastů atd. •Tvoří 2 řady solí-sírany SO4-2 hydrogensírany HSO4-1

23. Selen,Tellur,Polonium • Nevýznamné prvky

24. KONEC Vypracovala: Sandra Šandová