الحوامض & القواعد

الحوامض& القواعد انها في كل مكان.. في غذائك في بيتك في جسمك!!!!!

ما هو الحامض؟ • هي عبارة عن مركبات تطلق ايونات H+ • كلما زادت ايونات H+ (تركيز) في المحلول كلما زادت حامضية المحلول

صفات المحاليل الحامضية • مذاقها حامضي • موصلة للتيار الكهربائي • تسبب للتاكل لعدة مواد, هنالك العديد من الحوامض التي تسبب تاكل الجلد, القماش والورق • بعض الحوامض تتفاعل تفاعلات نشطة مع المعادن • تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى احمر Picture from BBC Revision Bites http://www.bbc.co.uk/schools/ks3bitesize/science/chemistry/acids_bases_1.shtml

تأين الحوامض بالماء H3O+ + Cl- + - HCl + H2O  H+يتحدمع H2O لانتاجH3O+ ايون الهيدرونيوم ايون H+(بروتون) ينجذبلزوج e-في H2O

مثلا + SO42- 2 H3O+ + SO42- H2SO4 + H2O  H3PO4 + H2O  2 SO42- + 3 H3O+ + PO43- 3

استعمالات الحوامض • Soda pop –صودا الشربH2CO3, H3PO4 • Acetic Acid ((حمض الخليك=HC2H3O2=الخل • Citric Acid = حامض الستريك = الليمون، والبرتقال. هو في كثير من الحوامض.. • Ascorbic acid = حمض الاسكوربيك فيتامين C = التي يحتاجها الجسم • Sulfuric acid ويستخدم حمض الكبريتيك في إنتاج الأسمدة والصلب، والدهانات، والبلاستيك.. • Car batteries=H2SO4=بطاريات السيارات • Stomach acid-حامض المعدة– HCl

ما هي القاعدة؟ • القواعد عبارة عن مركبات محاليلها تطلق ايونات OH- • القواعد عبارة عن مواد قادرة على استيعاب ايونات H+

تأين القواعد بالماء H2O NaOH Na+ + OH- NH4OH Ca(OH)2 H2O NH4+ + OH- H2O Ca2+ + 2 OH-

صفات المحاليل القاعدية • لزجة الملمس • مرة المذاق • تسبب التاكل • موصلة للتيار الكهربائي • لا تتفاعل مع المعادن. • تحول ورق عباد الشمس الاحمر الى ازرق

استعمالات القواعد • تستخدم القواعد في انتاج العديد من مواد التنظيف كالامونيا والصابون. وذلك لان ايونات OH- تتفاعل مع بعض المواد مثل الطباشير والشحوم والاوساخ وتنجح في ازالتها. • مزيل الدهون هو احد المنتجات التي تحتوي على القواعد.KOH • منظف الزجاج Ca(OH)2 • دمنا عبارة عن محلول قاعدي.

pH سلم ال- • عن مقياس لمدى حامضية او قاعدية المحلولعبارةpHسلم ال • يتراوح ما بين 0 الى 14pH سلم ال- • اقل من 7 pH للمحاليل الحامضية • لمحلول معين دلالة على انه حامض قوي جداpH مقياس 0= لمحلول معين دلالة على متعادل (ليس حامض او قاعدة)pH=7 المياه النقية = 7pH • اكبرمن 7 pH للمحاليل القاعدية • لمحلول معين دلالة على انه قاعدة قويه جداpH مقياس 14=

pH سلم ال- • تغيير بسلم ال PH بوحدة واحدة (1) يمثل تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة او القاعدية للمحلول. • على سبيل المثال، إذا كان ال PH لمحلول معين مساويا ل 1 وال PH لمحلول اخر مساويا ل 2 هذا يعني انّ حامضية المحلول الاول اكبر من حامضية المحلول الثاني بعشر مرات (وليس بمرتين).

تفاعل الحامض- قاعدة • تفاعل الحامض قاعدة يدعى تفاعل المعادلة, والناتج لا يكون حامض او قاعدة وعندما يكون التفاعل بين حامض قوي وقاعدة قوية ينتج ملح وماء وال PH يكون قريبا ل 7.

Acid – Base reactions • جميع الاملاح المدرجة بالجدول هي ناتج من تفاعل قاعدة وحامض.

تفاعلات الحامض - قاعدة تفاعل المعادلة : حامض+ قاعدة ملح+ ماء HBr + NaOH  نوع التفاعل? NaBr + H2O تفاعل مبادلة

HOH + LiF (H2O) HF+LiOH  H2SO4 + KOH  H2O + K2SO4 2 2

امثلة معادلة حامض المعدة : 2HCl + Ca(OH)2  2HCl+Mg(OH)2  2H2O + CaCl2 2H2O + MgCl2

توصيل جيد ورديء للتيار الكهربائي NaCl (s) HF (s) HF F+ Na+ Cl- HF HF Na+ H+ Cl- تواجد لايونات فقط Na+ + Cl- هنالك القليل من الايونات HF والتواجد الاكثر شيوعا ل H+ + F- STRONG ELECTROLYTES Ionize 100% NaCl WEAK ELECTROLYTES Only partially ionize HF 

امثلة اخرى H2O + NH4C2H3O2 NH4OH + HC2H3O2 حامض ضعيف قاعدة ضعيفة Salt

تمارين H? ?OH HBr LiOH H2CO3 KOH H2SO4 NH4OH

في المختبر NaCl  FeCl3  C6H12O6  Na+ (aq) + Cl- (aq) Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq) C6H12O6 (aq)

الاملاح الاملاح عبارة الايونية

الاذابة بالماء ملح كاتيون + انيون LiCl Na2SO4 H2O Li+ + Cl- H2O 2 Na+ + SO42-

Acidic—before neutralization Neutral— ”End Point” Basic— “overshot endpoint”

الحوامض & القواعد