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电 离 理 论

电 离 理 论. 致远高中 刘强. 教学目标： 1 、电解质概念、强弱电解质。 2 、电解质的电离、电离方程式、电离平衡、电离度。 3 、盐溶液的酸碱性。 4 、盐的水解、水解平衡。 5 、高考内容的渗透。. 重点难点：电离平衡、水解平衡。. 作业：辅导与训练、课外补充练习。. 教后感：培养学生知识点迁移能力。. 第一节 电离平衡. 1 、强电解质. 在水中完全电离的电解质（强酸、强碱、绝大多数的盐）。. 一、电解质. 提问：说出常见的强酸、强碱。. 2 、弱电解质. 熔融状态下或溶于水能导电的化合物。.

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电 离 理 论

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  1. 电 离 理 论 致远高中 刘强

  2. 教学目标：1、电解质概念、强弱电解质。 2、电解质的电离、电离方程式、电离平衡、电离度。 3、盐溶液的酸碱性。 4、盐的水解、水解平衡。 5、高考内容的渗透。 重点难点：电离平衡、水解平衡。 作业：辅导与训练、课外补充练习。 教后感：培养学生知识点迁移能力。

  3. 第一节 电离平衡

  4. 1、强电解质 在水中完全电离的电解质（强酸、强碱、绝大多数的盐）。 一、电解质 提问：说出常见的强酸、强碱。 2、弱电解质 熔融状态下或溶于水能导电的化合物。 在水中部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水） 注：溶于水并不是指与水发生反应。 提问：说出常见的弱酸、弱碱。 非电解质：熔融状态下或溶于水不能导电的化合物。（如SO2、CO2、有机物等）

  5. 学生课堂练习 电解质、非电解质的性质判断———辅导与训练50页1~10题。

  6. 二、电离方程式 1、强电解质的电离方程式 2、弱电解质的电离方程式 （1）可逆符号表示方向——存在电离平衡 （2）多元弱酸的分步电离 应用：多元酸与碱的反应实质是分步反应（书P74：亚硫酸与氢氧化钠反应）。反之，酸性相对强的酸（在适量情况下）制多元酸也是分布进行。（例：向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸） （3）、常见的一些弱电解质电离方程式的书写 学生练习：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、氨水、氢氧化铝、醋酸、次氯酸、苯酚

  7. 三、电离平衡 1、定义：书P75 2、影响电离平衡移动的因素 例1、书P75讨论 例2、氢氧化铝的电离平衡移动所带来的不同现象。 学生练习：辅导训练P51/17、P52/23、24 四、电离度（弱电解质） 1、定义：书P76 2、计算公式：书P76 学生练习：辅导训练P52/18、19、20、21、22 3、电离度的大小变化规律 （1）一定温度下的电离度 （2）浓度越小电离度越大

  8. 第二节 溶液的酸碱性

  9. 溶液酸碱性的判断 酸性 中性 碱性 PH>7，碱性 PH=7，中性 PH值（常温下） PH<7，酸性

  10. 1、水的离子积常数 2、pH值的计算： 一、溶液的pH值 注：随温度的升高而增大 3、由pH值的计算来计算弱酸的电离度。 例：书P80~P82 4、由pH值判断溶液的酸碱性（注意温度）。25℃时，pH值越大，酸性越弱，碱性越强。 5、由pH值判断强弱电解质的浓度 辅导训练：P53/32、34

  11. 例：已知某溶液中水电离出 求该溶液的pH值。 二、盐溶液的酸碱性 1、判断依据：是否发生水解 2、水解平衡 3、一些常见盐的水解方程式的书写 例：Na2CO3、AlCl3、Na2S、Na2SO3、NaClO、NaAlO2、NH4NO3、CH3COOK、FeCl3 4、盐的水解中氢离子、氢氧根离子浓度的判断。

  12. 第三节 离子反应

  13. 1、离子共存的问题 学生练习 一、由于酸、碱性的离子共存问题。 1 1、酸性条件下不能存在： 问（1）：常见的酸性条件有几种方式： 有大量的氢离子（H+）、H3O+、酸碱指示剂颜色呈酸性、PH值小于7等。 问（2）常见哪些离子在酸性条件下不能存在：

  14. 2、碱性条件下不能存在：（有大量的OH-、酸碱指示剂颜色呈碱性、PH值大于7等） 常见离子： 3、酸、碱性条件下都不能存在的离子： 问：常见溶液呈酸、碱性表达方式有几种？ （1）加甲基橙呈黄色的溶液。 （2）溶液中水电离出的。

  15. 1、常见的具有强氧化性的离子：（酸性条件下 ） 1 3、常见的具有还原性的离子：（S2-、Fe2+、I-、 ） （1） （2） （3） （4） （5） 二、由于氧化-还原的离子共存问题。 2、常见的具有氧化性的金属离子：（Fe3+、Cu2+、Ag+） 三、形成沉淀的离子组合。

  16. 四、形成弱电解质的组合。 五、形成络合物

  17. 2、离子方程式的书写 学生练习 写出下列离子方程式： 1、强酸和强碱的反应 一个例外？ 2、弱酸（醋酸、氢氟酸、）和强碱的反应 3、强酸和弱碱（氨水）的反应 4、铁（钠、铝、锌、镁）和稀硫酸（盐酸）反应： 如果和弱酸（醋酸）反应 5、钠和水的反应

  18. 6、碘化钾溶液中通氯气： 7、溴化钠溶液中加新制氯水： 8、碘化钾溶液中加溴水： 9、硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 11、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 12、铝和氢氧化钠溶液反应： 13、硫化亚铁与盐酸（稀硫酸）反应： 14、用碳棒作电极电解饱和食盐水：

  19. ONa -OH 15、苯酚钠中通入二氧化碳（过量不过量是否一样） 16、氯化铝溶液中通入的氨水（过量不过量是否一样） 17、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量： 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（过量不过量是否一样） 19、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至过量： 碳酸钠中滴加稀盐酸（稀硫酸） 20、碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液直至过量：

  20. 21、澄清石灰水与小苏打溶液反应（讨论反应物的过量）： 比（3）更小？ 22、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠（讨论反应物的过量）： 问：介与1~2之间，小于1？

  21. 23、溴化亚铁溶液与氯气反应（讨论反应物的过量）： （1）溴化亚铁溶液与过量的氯气反应： （2）问：溴化亚铁与氯气物质的量之比为多少，正好完全反应？离子方程式 （3）问：溴化亚铁与氯气的物质的量之比为多少，只氧化亚铁离子？ 离子方程式 例：1mol溴化亚铁溶液与11.2升（S、T、P）氯气反应： （4）溴化亚铁与氯气物质的两之比介于（2）~（3）之间的离子方程式？ 例：1mol溴化亚铁溶液与11.2升<氯气≤22.4 升（S、T、P）反应：

  22. 14．叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是  A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：cHN3＞cH+＞c ＞cOH B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：cNa+＞c ＞cOH＞cH+ D. 与CO2含相等电子数 05年高考 13．下列离子方程式正确的是  A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸 ＋2H+ CO2＋2H2O B. 硫化亚铁与盐酸反应 S2＋2H+ H2S C. 苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O＋CH3COOH  C6H5OH＋CH3COO D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+＋Cl2 Fe3+＋2Cl

  23. 15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是  A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 一定有 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 一定有 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 16．欲使01 mol / L的NaHCO3溶液中cH+、c 、c 都减少， 其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液

  24. 11．将标准状况下的224 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A. c 略大于c  B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. cNa+等于c 与c  之和 D. c 略小于c  14．下列离子方程式中正确的是 ( ) A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2＋ 2 H+ → H2S ↑ B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+＋ H2S → CuS↓ ＋ 2H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+＋ 4NH3•H2O → ＋ 4 ＋2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液＋OH-→＋H2O 04年高考

  25. 21．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ） A. pH＝12的Ba(OH)2 B. pH＝12的氨水 C. 0005 mol / L NaOH D. 005 mol / L BaCl2

  26. 03年高考 C 、苯酚钠溶液中通入少量CO2： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－ 8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A 、 C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B 、C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C 、C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc） D 、C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 18．下列离子方程式中正确的是 A 、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O B 、 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O D、 FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

  27. 02年高考 15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 B D A C 9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A 、 NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B、 Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C 、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D 、 Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

  28. 18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C 对的物质的量D CH3COOH的物质的量 19．下列离子方程式书写正确的是 A 、 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－ B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O C 、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑ D 、 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O 20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V总≥20mL D V总≤20mL

  29. 01年高考 12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A 、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B 、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 13.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

  30. 20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A、 c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B、 c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C 、 c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D、 c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

  31. 2000年高考 10、下列反应的离子方程式错误的是 A、氯化铝溶液中加入过量的的氨水 B、用氨水吸收过量的二氧化硫 C、碳酸钠溶液加入过量的的苯酚 D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 14、水的电离过程为 ，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）= 。下列叙述正确的是。 —OH A、c（H+）随着温度的升高而降低 B、在35 ℃时，c（H+）>c（OH-） C、水的电离度α（25 ℃）>α（35 ℃） D、水的 电离是吸热的 —O- 16、下列各组离子在溶液中能共存的是

  32. 17、等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是 99年高考 13、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LHAc溶液 D、0.5mol/LKCl溶液 20、写下列离子方程式 A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 B、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 C、石灰水中通入过量的氟化氢 D、用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

  33. 21、用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是21、用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是 A、CaCl2和Na2CO3 B、稀H2SO4和Na2CO3 C、Ba(OH)2和NaHCO3 D、NaAlO2和盐酸 22、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A、C(Ac-)>C(Na+) B、C(HAc)>C(Ac-) C、2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D、C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

  34. 98年高考 9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A、1.344mL B、2.240mL C、0.672mL D、0mL 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0.105mol/L、C(Al3+)=0.055mol/L,溶液的PH=2（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则C(K+）为 A、0.045mol/L B、0.035mol/L C、0.055mol/L D、0.040mol/L 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、HS-、Cu2+、Cl- B、HS-、Na+、OH-、K+ B、K+、CO3-2、Br-、AlO2- D、H+、Cl-、Na+、SO3-2 20、某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为。 A、V（酸）=102V（碱） B、V（碱）=102V（酸） C、V（酸）=2V（碱） D、V（碱）=2V（酸）

  35. 22、写出下列离子方程式 A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 97年高考 11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

  36. 14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A、硫酸氢钾溶液 B、碳酸氢钙溶液 C、氯水 D、氢氧化钠溶液 15、写出下列离子方程式 A、在氯化铝溶液中加入过量的氯水 B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D、在碳酸氢钙溶液中通入过量氢氧化钠溶液 16、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 ①Cl-② NO3-③ SO42-④ S-2 A、①② B、②③ C、③④ D、①③ 18、在下列各物质中加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A、偏铝酸钠溶液 B、苯酚钠溶液 C、硅酸钠溶液 D、硫代硫酸钠溶液 22、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B的关系为 A、A>B B、A=10-4B C、B=10-4A D、A=B

  37. 23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C、相同PH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH值变化大 D、相同PH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等。

  38. 96年高考 11、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 12、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S 13、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3 C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4 19、写出下列离子方程式 A、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 B、碳酸钡中加入稀硫酸 C、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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