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水的电离与溶液 PH

水的电离与溶液 PH. 复习目标：理解水的电离、溶液 PH 的概念并能综合应用。. 问题探究. [ 问题 1] 下列溶液，一定呈中性的是（ ） A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧 化钠溶液混合后形成的溶液 B ． C （ H+ ） =1×10-7mol/L 的溶液 C .PH=14-POH 的溶液 D ． PH=POH 的溶液. 知识总结.

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水的电离与溶液 PH

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Presentation Transcript

  1. 水的电离与溶液PH • 复习目标：理解水的电离、溶液PH的概念并能综合应用。

  2. 问题探究 • [问题1] 下列溶液，一定呈中性的是（ ） • A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧 化钠溶液混合后形成的溶液 • B．C（H+）=1×10-7mol/L的溶液 • C .PH=14-POH的溶液 • D．PH=POH的溶液

  3. 知识总结 ①纯水中C（H+）=C（OH-），即PH=POH，任何水溶液中，水电离出的C（H+）和 C（OH-）相等，即C（H+）H2O = C（OH-） H2O • ②水的离子积Kw取决于温度，当温度变化时，Kw就不一定等于1×10-14，也即 • C（H+）不一定等于1×10-7mol/L。

  4. 问题探究 • [问题2]已知一种C（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合成酸性，其原因可能是（ ） • A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 • B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 • C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 • D稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

  5. 变式练习 • 若PH=3的酸和PH=11的碱溶液等体积混合成酸性其原因可能是（ ） • A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 • B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 • C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 • D稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

  6. 变式练习 • 200ml C（H+）=1×10-3mol/L的某一元酸和100 ml C（OH-）==1×10-3mol/L的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性其原因可能是（ ） • A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 • B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 • C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 • D稀的强酸和浓的弱碱溶液反应

  7. 知识总结 • ①等物质的量酸与碱等体积混合后溶液的PH范围是：若酸碱强弱相混，酸与碱都是相同元数时，应考虑产物的水解。 • ②酸碱PH相当时等体积混合后溶液的PH范围是：若酸碱强弱相混，应考虑弱酸（碱）因部分电离引起的过量。

  8. 问题迁移 • [问题3] 某温度下重水中存在如下电离平衡： • D2O == D++OD-， • K（D2O）=1.0×10-12，若PD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析正确的是（ ） • A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其PD=13 • B将PD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其POD=6 • C 向30 ml 0.5mol/L的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的PD=11 • D PD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）≈1×10-10mol/L

  9. 问题拓展 • [问题4]难溶电解质在水溶液里存在电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度与它们的系数的方次的乘积是一个常数，该常数叫做溶度积（Ksp）。例如：Cu(OH)2 Cu2+ +OH- , Ksp=C(Cu2+) .[C(OH-)]2=2×10-20溶液里各离子浓度（加上其次方）的乘积大于溶度积时则出现沉淀。反之沉淀溶解。 • ①某硫酸铜溶液里C(Cu2+)=0.02 mol/L，如果要让Cu(OH)2沉淀生成，则应调节该溶液的PH，使之等于。 • ②要使0.2 mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+的浓度降低为原来的千分之一）。则应向溶液里加入NaOH溶液，则使溶液的PH为。

  10. 练习反馈 • 1、在25ºC时，某溶液由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ） • A.12 B.7 C.6 D .2 • 2、将体积都为10 ml，PH=3的醋酸和盐酸，加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的PH均为5，则稀释后溶液的体积( ) • A，a=b=100 ml B， a=b=1000 ml • C，a<b D，a>b

  11. 练习反馈 • 3、 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为： • AG= lg C（H+）/ C（OH-），下列叙述正确的是（ ） • A25ºC 时，若溶液呈中性，则PH=7，AG=1 • B在25ºC时，若溶液呈酸性，则PH〈7，AG〈0 • C在25ºC时，若溶液呈碱性，则PH〉7，AG〉0 • D在25ºC时，溶液的PH与AG的换算关系为：AG=14-2PH

  12. 4、现实验室有氢化钠（NaH）晶体，试回答下列有关问题：4、现实验室有氢化钠（NaH）晶体，试回答下列有关问题： • ①设计一个实验证明NaH晶体中H-，其实验方法。 • ②将2.4克NaH晶体溶解在1L水中，设溶解后溶液的温度为25ºC • 溶液体积不变。求溶解后溶液的PH。

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