180 likes | 516 Views
7. Folyadékok és elegyek. Folyadékok. Másodlagos kötőerők szerepe domináns az alkotórészek között Térfogat nem (ill. nehezen) változtatható Alak könnyen változtatható Mozgó részecskék. Gőznyomás. Kis hőmérséklet tartományra:. Gőznyomás. nyomás/Hgmm. hőmérséklet / º C.
E N D
Folyadékok • Másodlagos kötőerők szerepe domináns az alkotórészek között • Térfogat nem (ill. nehezen) változtatható • Alak könnyen változtatható • Mozgó részecskék.
Gőznyomás Kis hőmérséklet tartományra:
Gőznyomás nyomás/Hgmm hőmérséklet / ºC
Forráspont- gőznyomás Forráspont: azon hőmérséklet, amelynél a gőznyomás értéke eléri a külső nyomást nyomás/Hgmm
Felületi feszültség A folyadék felületének egységnyi megnöveléséhez szükséges energia.
Felületi feszültség Gyakori folyadékok felületi feszültsége 25 °C-on /N·m-1 Dietil éter 0.0728 Kloroform 0.0271 Benzol 0.0289 CCl4 0.0270 Víz 0.0728 Etanol 0.0228 Higany 0.436 Glicerin 0.0634 Üveg nagyon nagy Víz felületi feszültségének hőmérsékletfüggése
Nedvesítés, kapilláris nyomás felület felület nedvesít: q < 90° nem nedvesít: q > 90° csepp csepp Nehézségi erő: Fg=r2prgh Fg=2rpg cosq Adhéziós erő: h=2g cosq/rgr pc=2g cosq/r pc – kapilláris nyomás g – felületi feszültség r – a cső sugara q – határszög
Tenzid: kis mennyiségben iscsökkenti a felületi feszültséget (ionos: SDS, amfipatikus: BuOH). Tenzidek micella
Viszkozitás Folyással szembeni belső ellenállás extrém: üveg (pl. üveglap vastagodás) belső összetartás, „összeakadás” ~ viszkozitás n-oktán 0,32 cP; izooktán 0,47 cP
Viszkozitás Víz viszkozitása 1 P = 1 g·cm−1·s−1 1 P = 0,1 Pa·s 1 cP = 1 mPa·s
Oldatok ionos vegyületek oldódása vízben „hasonló a hasonlóban” elv hidrofób (szerves) hidrofil (vizes) fluorofil (fluoros) fázisok
folyadék gőznyomás gőz A móltörtje Ideális folyadékelegyek A folyadék móltörtje: xA Raoult-törvény szerint pAxA poApBxB poB poA : tiszta A gőznyomása Az elegy p gőznyomása: ppA+pBxA poA+xBpoBpoB+xA(poA- poB) A gőz móltörtje: o x p A A y , y y = = - 1 A B A o o o p x ( p p ) + - B A A B A gőz mindig a folyadékelegy illékonyabb komponensébengazdagabb!
Fázisdiagram Gőzössze-tétel görbe Hőmérséklet Forrás- pont görbe A móltörtje, xA
Nemideális elegyek: Azeotrópok pozitív azeotróp pozitív eltérés gőznyomás ideális (Rault-tv.) negatív eltérés negatív azeotróp összetétel folyadék gőznyomás görbék
Nemideális elegyek: Azeotrópok Gőzössze-tétel görbe negatív azeotróp pozitív azeotróp Gőzössze-tétel görbe Forrás- pont görbe Forrás- pont görbe Hőmérséklet Hőmérséklet A móltörtje, xA A móltörtje, xA pl. HNO3 – H2O pl. EtOH – H2O