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化学家眼中的物质世界

化学家眼中的物质世界. 丰富多彩的化学物质. 丰富多彩的化学物质. 物质的分类及转化. 物质的分类及转化. 混合物. 纯净物. 单质. 化合物. 金属单质. 非金属单质. 无机化合物. 有机化合物. 酸. 碱. 盐. 氧化物. 物质的分类 --------- 从组成上分类. 物质. ……. 1 、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。 SO 2 —— H 2 SO 3 SO 3 —— H 2 SO 4 SiO 2 —— H 2 SiO 3 P 2 O 5 —— H 3 PO 4

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化学家眼中的物质世界

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Presentation Transcript

  1. 化学家眼中的物质世界 丰富多彩的化学物质 丰富多彩的化学物质 物质的分类及转化 物质的分类及转化

  2. 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质的分类---------从组成上分类 物质 ……

  3. 1、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。1、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。 SO2—— H2SO3 SO3 —— H2SO4 SiO2 —— H2SiO3 P2O5 —— H3PO4 N2O5—— HNO3 Na2O —— NaOH Fe2O3—— Fe(OH)3 问题讨论

  4. 2、酸、碱、盐的水溶液均能导电，是因为它们在水溶液中产生了可以自由移动的离子，我们称之为电离。写出下列物质的电离方程式2、酸、碱、盐的水溶液均能导电，是因为它们在水溶液中产生了可以自由移动的离子，我们称之为电离。写出下列物质的电离方程式 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 问题讨论

  5. 3、酸有多种分类方法。 （1）根据酸中是否含有氧元素 （2）根据酸电离出的H+数 问题讨论 将下列酸按照上述分类方法进行分类：H2SO4、盐酸、HNO3、H2SO3、H2CO3、H3PO4

  6. 4、碱的分类方法 （1）根据碱在水中的溶解性 （2）根据碱在水中电离出的OH-数。 将下列碱进行分类：①NaOH ②Mg(OH)2 ③Ca(OH)2 ④Cu(OH)2⑤Ba(OH)2⑥Fe(OH)3 问题讨论

  7. 问题讨论 • 5、盐的分类方法 • （1）根据酸根 • （2）根据盐在水中的溶解性 • （3）根据组成盐的阴离子 • 将下列盐进行分类：NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaNO3、NaHSO4、Cu2（OH）2CO3

  8. 6、物质的溶解性是有规律的，请指出下列物质溶解性：6、物质的溶解性是有规律的，请指出下列物质溶解性： (1) NH4NO3 (2) MgSO4 (3) CaSO4 (4) ZnCl2 (5) Al(OH)3 (6) ZnCO3 (7) (NH4)2CO3 (8)CuCl2 (9)Mn(NO3)2 (10)KClO3 问题讨论 溶 溶 微溶 溶 难溶 难溶 溶 溶 溶 溶

  9. 7、标出下列物质中蓝色元素的化合价 Na2CO3 HNO3 KClO3 KMnO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 MnO2NH3 NH4Cl FeS NaHSO3CH4 C2H4 HClO H2O2 KAl(SO4)2 NaNO2 Na2O2 NaAlO2 (NH4)2Fe(SO4)2 问题讨论 +4 +5 +5 +7 +3 +6 +4 -3 -3 +2 +4 -4 -2 +1 -1 +3 +3 +3 +2 -1

  10. 练习：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上练习：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上 不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2理由； （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3理由； （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4理由； （4）悬浊液、溶液、乳浊液、水理由 ； （5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O 理由 ； （6）铜、金、汞、钠 理由 。 （1） NaClO 理由:只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐 （2） Cl2理由:只有Cl2中Cl的化合价为0 （3）HCl 理由:只有HCl为无氧酸 （4） 水 理由: 只有水是纯净物，其它为混合物 （5） 空气 理由 :只有空气为混合物，其他为纯净物； （6） 钠 理由:只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不 活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是 液态金属。 10

  11. 点燃 C + O2== CO2 化学方程式 物质的转化类型 单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 二、物质的转化 交流讨论 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O 11

  12. 酸、碱、盐等物质的反应规律 12

  13. [实例分析] 电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。 CaCO3 1 2 9 Ca（OH）2 CaO 3 7 6 8 4 CaCl2 Ca 5

  14. 1、CaO + CO2 ==== CaCO3 化合 高温 分解 2、CaCO3=== CaO + CO2 化合 3、CaO + H2O === Ca（OH）2 点燃 化合 4、2Ca + O2 === 2CaO 电解 分解 5、CaCl2 === Ca + Cl2 复分解 6、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 复分解 7、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 复分解 8、Ca（OH）2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O 9、Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 + H2O 复分解

  15. 点燃 2KClO3====2KCl+3O2 点燃 2H2+O2====2H2O H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2 一、物质的转化 四种基本类型的化学反应 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B AB+C=A+BC 置换反应 复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O AB+CD=AD+CB 15

  16. 　金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag 两类反应发生的条件 (1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一： a: 生成难溶物质（沉淀，包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水) (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属

  17. 问题：是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？ +2 -1 0 +4 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O ？

  18. 氧化还原反应 反应前后元素化合价变化特征 0 +2 +1 0 H2+CuO==H2O+Cu 概念:同种元素反应前后发生元素化合价变化的反应.

  19. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( ) CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+Cl2===2HCl ( ) Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O ( ) 2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑ ( ) 练习：判断下列反应是否氧化还原反应 (省锡中卞恒俊) √ × 光照 √ △ × △ √

  20. 练习：有以下6个反应（反应条件略）： A.2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O C. KClO3=2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO 属于化合反应的有（填编号，下同）， 属于分解反应的有， 属于复分解反应的有， 属于置换反应的有， 属于氧化还原反应的有。 EF C D A ABCF 20

  21. 化学反应的分类 化合反应 分解反应 根据反应物和生成物的类别 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 根据反应过程中元素化合价是否发生变化 非氧化还原反应 21

  22. 化 合 分 解 氧化还原反应 复分解 置 换 交流讨论 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 22

  23. [补充练习] 1、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 举反例 如O2和O3混合，所以选A

  24. 2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质 A：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，能生成盐和水的反应很多，但很多不是中和反应，如酸性氧化物和碱反应 B：正确 C：举反例证明如 2KClO3=== 2KCl + O2 D：举反例证明如 CaCO3=== CaO + CO2

  25. 3、按下列要求各写出一个化学反应方程式： （1）有水生成的化合反应________________________________ （2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_______ （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_______________ （4）生成两种沉淀的复分解反应_____________________________ Ba（OH）2+ CuSO4

  26. B、D 4、下列描述正确的是 A、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应 B、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有 化合价的升降 C、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不可能是 还原反应。 D、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会发生 还原反应。

  27. 6、指出下列化学反应的类型（基本类型、氧化还原反应）6、指出下列化学反应的类型（基本类型、氧化还原反应） 问题讨论 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 化合反应，氧化还原反应 化合反应，非氧化还原反应 CO2+Na2O＝Na2CO3 Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ 置换反应，氧化还原反应 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 置换反应，氧化还原反应 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 分解反应，非氧化还原反应 分解反应，氧化还原反应 FeO+2HCl＝FeCl2+H2O 复分解反应，非氧化还原反应 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 氧化还原反应

  28. 反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应

  29. 作业 • 1、下列每组有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质类别不同，请将该物质的化学式或名称填在后面 • （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3 • （2）O2、N2、Al、C • （3）空气、氢气、碘酒、盐酸 • （4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸 • 2、现有下列五种物质：镁条、硫酸锌、氢氧化钠、氧化铜、酒精。根据它们组成或性质的不同，把它们分成两类。 • 3、作业本：P1---3

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