1 写出 LiH ， NaH ， KH ， RbH 的热稳定性强弱顺序，解释原因

1 写出LiH，NaH，KH，RbH的热稳定性强弱顺序，解释原因 2 下列物质的共轭酸是什么？ SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3 下列物质的共轭碱是什么？ HCl、HClO4、HCN、H2O2、NH4+ 3 写出下列物质在水中溶解度顺序，并解释。（1）LiClO4, NaClO4, KClO4; (2) LiF, NaF, KF 4 为什么锂电对的标准电极电势比钠电对的小？为什么金属钠与水作用却比锂的剧烈 5 如何配制不含Na2CO3的NaOH溶液？

1.Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（）。1.Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（）。 (A)Na2O2与水反应生成H2O2,H2O2再分解成O2 (B)Na2O2与CO2反应生成O2； (C)Na2O2不稳定，分解产生O2； (D)Na2O2与H2O反应直接生成O2,不可能生成H2O2。 2.下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（）。 (A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。 3.在人造卫星和宇宙飞船上，常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂，而不用过氧化钠，其原因是（）。 (A)超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2； (B)生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低； (C)超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多； (D)过氧化钠稳定性差，难以保存。

4.下列氢氧化物中，具有两性的是（）。 (A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)Ca(OH)2；(D)Ba(OH)2。 5.可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。 (A)价键理论； (B)晶体场理论； (C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论。 6.对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.（）。 (A)金属性减弱； (B)第一电离能减小； (C)第一电离能增大； (D)电负性增大。 7. 三瓶试剂，分别为KI、H2S、H2O2溶液，不用其他试剂加以鉴别 8. 白色钠盐晶体A和B，两者均可溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3作用，溶液棕红色，与AgNO3作用有黄色沉淀。晶体B与浓盐酸作用有黄绿色气体，此气体与冷NaOH反应得到含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液，开始为棕红，加入过量的B，则红棕色消失，问A,B为何物，写出方程式

随M+离子半径减小，或离子电荷增加，MH晶格能增加，标准生成焓也增加。 故热稳定性：LiH>NaH>KH>RbH 2 共轭酸是HSO4-、HS-、H3PO4、H2SO4、NH4+ 共轭碱是 Cl-、ClO4-、CN-、HO2-、NH3 3 软硬酸碱理论或大大-小小理论,减小,增大 4 锂电对的电极电势由升华热、电离能、水合焓决定

1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.两两混合，有白色浑浊出现的是H2O2和H2S 有棕色产生的是H2O2和KI 无变化的是KI和H2S 8. A： NaI B： NaClO

1 写出 LiH ， NaH ， KH ， RbH 的热稳定性强弱顺序，解释原因

1 写出 LiH ， NaH ， KH ， RbH 的热稳定性强弱顺序，解释原因

Presentation Transcript