1 / 8

Acidul Sulfuric (vitriol) H 2 SO 4

Acidul Sulfuric (vitriol) H 2 SO 4. Starea naturalA a H 2 SO 4. Î n natur ă , acidul sulfuric se g ă se ș te a) liber , î n cantit ăț i extrem de mici, î n glandele unor molu ș te ș i sub form ă de compu ș i (sulfa ț i) : CaSO 4 x2H 2 O (gipsul) ; MgSO 4 x7H 2 O (sare ama ră ) ;

lawrence-mckenzie
Download Presentation

Acidul Sulfuric (vitriol) H 2 SO 4

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. AcidulSulfuric(vitriol)H2SO4

  2. Starea naturalA a H2SO4 În natură, acidul sulfuric se găsește a)liber,în cantități extrem de mici,în glandele unor moluște și sub formă de compuși(sulfați): CaSO4x2H2O(gipsul); MgSO4 x7H2O(sare amară); CuSO4x5H2O(piatră vânătă)

  3. ObTinerea Acidului sulfuric • În industrie: procedeul prin contact care prezintă 3 faze tehnologice: • 1. Obținerea SO2 prin prăjirea piritei: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2.Oxidarea catalitică a SO2 la SO3: 2SO2+O2=2SO3 3. Absorbția SO3: SO3 +H2O=H2SO4

  4. ProprietATIle fizice ale acidului sulfuric Acidul sulfuric este: • un lichid uleios • incolor • inodor • Densitatea mai mare decât a apei • Solubil în apă în orice proporție • Foarte avid de apă • Cu puternic efect exoterm • o soluție tehnicăare culoare galben brun

  5. ProprietATile chimice ale acidului sulfuric • Reacția cu metalele active(K,Ca,Mgetc.)=sulfati + hidrogen: H2SO4(dil) +Fe=FeSO4 +H2 H2SO4(dil) +Zn=ZnSO4 +H2 • Reacția cu metalele slab electropozitive 2H2SO4(conc.) +Cu=CuSO4 +SO2+2H2O • Reacția cu oxizii metalici=sulfați+H2O: H2SO4 +CaO=CaSO4 +H2O H2SO4 +CuO=CuSO4 +H2O • Reacția cu bazele=sulfați +H2o:H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O H2SO4 +Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O • Reacția cu sărurile= sulfat + alt acid H2SO4 +2NaCl=Na2SO4 +2HCl H2SO4 +CaCO3=CaSO4 +CO2+H2O

  6. Proprietatile chimice caracteristice ale acidului sulfuric • Reacția de recunoaștere cu BaCl2: H2SO4 +BaCl2=BaSO4 + 2HCl • Are caracter oxidant: 2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4+S=3SO2+2H2O • Are caracter deshidratant(adică poate scoate apa din compoziția diferitelor substanțe): C12H22O11=12C+11H2O

  7. Utilizari ale H2SO4 • Acidul sulfuric este utilizat :-în agricultură pentru îngrășăminte cu P și N • -inlaborator ca agent deshidratant și pentru obținerea H2,HCl,HNO3, sulfaților • -în tehnică la acumulatori cu plumb • -în industria chimică la fabricarea maselor plastice, explozibililor,coloranților, hârtiei, medicamentelor • -în petrochimiepentru rafinarea petrolului și uleiurilor.

  8. AtenTie H2SO4 provoacă arsuri grave,dă reacții violente,ardepielea,îmbrăcămintea,încălțămintea,hârtia etc.

More Related