Elettrolisi ignea

1. Elettrolisi ignea 2NaCl >2Na + Cl2

2. batteria Catodo anodo Dissociazione in catione e anione Gli ioni migrano al catodo e all’anodo Neutralizzazione redox

3. Reazione redox • Elettrolita NaCl fuso si dissocia in ionicatione Na+ e anione Cl- che migranorispettivamente al catodo e all’anodo • Al catodo Na+ riceve un elettrone e siriduce (neutralizza) a Na°all’anodo Cl- cede un elettrone e si ossida(neutralizza) a Cl° • L’elettrone migra verso la batteria e ritorna al catodo

4. Reazione redox • 2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl- • Catodo 2Na+ + 2e >> 2Na° redAnodo 2Cl- - 2° >> 2Cl° >> Cl2° ox • 2Na+ + 2Cl- >> 2Na° +Cl2° redox

5. 2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl- dissociazione 2Na+ + 2° >>> 2Na° red 2Cl- - 2° >>> 2Cl° ox 2Na+ + 2Cl- >>> 2Na° + Cl2° redox

6. Raffinazione elettrolitica metalli • Si pone al catodo metallo purissimo(es.Cu°)Si pone all’anodo metallo da raffinare(Cu°)Si pone in soluzione sale (Cu++ SO4--) • Cu++ migra al catodo,riceve elettroni,si riduce e aderisce al catodoCu° si ossida all’anodo passando insoluzione come Cu++ lasciando elettronisull’anodo:questi mediante la batteriaritornano al catodo • SO4– staziona presso anodo

7. polo negativo batteria polo positivo Anodo:rame grezzo Catodo:rame purissimo Cu++ SO4-- Cu++ migrano al catodo,ricevono elettroni,si riducono,aderiscono al catodoCu° dall’anodo passano in soluzione come Cu++ lasciando gli elettroni su anodo Elettroni migrano verso batteria e ritornano al catodo

8. Reazione globale • Catodo Cu++ + 2° >>> Cu° red • Anodo Cu° - 2° >>> Cu++ ox • Cu++ + Cu° >>> Cu° + Cu++ redox • Galvanostegia:si pone al catodo oggettoconduttore da ricoprire con metallo • Galvanoplastica:si pone al catodo modelloricoperto di grafite per renderlo conduttoree ricoprire con metallo:poi si elimina ilmodello

9. Pila Daniel Zinco/Rame

10. Osservazione(semplificata) • Una lamina di zinco e una lamina di rameimmerse in soluzione di acido solforico ecollegate con un voltmetro segnalanouna ddp.di circa 1 volt • Animazione e interpretazione • Pila Daniel

11. voltmetro rame zinco catodo anodo SO4-- SO4-- Zn++ Cu++ Anodo:ossidazione dello zinco che passa in soluzione lasciando elettroni sulamina:la batteria li riporta al catodo che li cede allo ione rame che si riducedepositandosi sulla lamina

12. interpretazione • Lo zinco neutro passa in soluzione comeione zinco++ (ox) e lascia gli elettroni sullalamina che diventa negativa:la batteriariporta gli elettroni verso l’anodo • Il rame++ riceve elettroni dal catodo e siriduce a rame neutro(red) e si depositasulla lamina • Lo ione SO4– non partecipa alla redox

13. Reazione globale • Anodo Zn° - 2° >>> Zn++ oxCatodo Cu++ + 2° >>> Cu° red • Zn° + Cu++ >>> Zn++ + Cu° redox

14. elettroforesi • Permette di separare componenti di unamiscela in funzione della diversa caricaelettrica, della massa, delle dimensionie di altre caratteristiche:la miscela vieneposta su un opportuno substrato di varianatura (gel,carta,amido…)e sottopostaa una differenza di potenziale per laseparazione differenziata • Segue riconoscimento con varie tecniche • Segue estrazione – dosaggio con varie tecniche

15. Striscia per confronto e riconoscimento 1+ 2+ 1+ 1- 2+ 1+ 1+ 1- Posizione iniziale elementi da analizzare Catodo - Anodo + Carta con substrato (amido-gel..) Dopo la separazione si possono con varie tecniche riconoscere icomponenti la miscela ed estrarli dal substrato

16. cromatografia • Permette di separare componenti di unamiscela in funzione della diversa solubilitànell’eluente usato,della affinità per ilsubstrato, delle dimensioni e altro • Segue riconoscimento con varie tecniche • Segue estrazione e dosaggio con varie tecniche

17. Miscela+solvente eluente Striscia standard per riconoscimento separazione Riconoscimento per confronto Estrazione con eluente