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Actividade Laboratorial AL 1.2

Actividade Laboratorial AL 1.2. Síntese do sulfato de tetraminocobre II mono-hidratado. Objectivo. Material e equipamento. Reagentes e segurança. Procedimento e segurança. Diluir 8,0 cm 3 de amon í aco em 5,0 cm 3 de á gua num copo de precipita ç ão de 100 mL ou numa cápsula.

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Presentation Transcript

  1. Actividade Laboratorial AL 1.2 Síntese do sulfato de tetraminocobre II mono-hidratado

  2. Objectivo

  3. Material e equipamento

  4. Reagentes e segurança

  5. Procedimento e segurança • Diluir 8,0 cm3 de amoníaco em 5,0 cm3 de água num copo de precipitação de 100 mL ou numa cápsula . • 2. Pese uma amostra de massa (m1) correspondente a 0,020 mol de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Reduza a pó, num almofariz, a quantidade de sal pesado.

  6. Procedimento 3. Adicione os cristais pulverizados à solução de amoníaco que se encontra no copo de precipitação ou cápsula e agite com a vareta até que todo o sal se dissolva. 4. Meça 8,0 cm3 de álcool etílico e adicione-os com o auxílio da vareta, sem agitar, ao conteúdo do copo. 5. Tape o copo com um vidro de relógio e deixe-o repousar até à aula seguinte. 6. Agite o copo, de modo que a precipitação do sal formado seja total; deixe sedimentar os cristais.

  7. Procedimento 7. Faça a filtração dos cristais, usando um kitasato com funil de buchner e um papel de filtro previamente pesado e lave-os, a pressão reduzida, sucessivamente com 2 cm3 e 5 cm3 de uma mistura 1:1 de amoníaco e álcool etílico e despreze a fase líquida. • 8.Lave novamente os cristais com 5 cm3 de álcool etílico e seque-os a pressão reduzida. • 9.Seque os cristais com papel de filtro e pese-os.

  8. Síntese do Sulfato de tetraminocobre (II)

  9. Notas

  10. Notas

  11. Questões • “Os cristais de sulfato de cobre (II) pentahidratado devem ser reduzidos a pó”. - Apresentar uma explicação para este procedimento. • “Os cristais obtidos por síntese são muito finos”.- Indicar o tipo de filtração mais adequado. • “Sabe-se que os cristais obtidos se decompõem facilmente a temperaturas baixas”. - Sugerir um processo de os secar sem correr o risco da sua decomposição. • Indicar a operação que falta concretizar no diagrama com vista à obtenção do rendimento. • Verificação se as quantidades de reagentes utilizados estão nas proporções estequiométricas ou se existe um reagente em excesso, procedendo à respectiva identificação. • Explicar porque se utiliza álcool a 96% se esta substância não intervém na reacção • Cálculo do rendimento da síntese efectuada. • Comentário dos valores obtidos.

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