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二、弱电解的电离平衡

二、弱电解的电离平衡. 1 、定义：. 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫 电离平衡. 2 、电离平衡的特征：. 二、弱电解的电离平衡. 2 、电离平衡的特征：. 动： V 电离＝ V 结合≠ 0 定： 外界条件一定，溶液中分子、离 子浓度一定 变： 影响平衡的条件改变，平衡移动。. 二、弱电解的电离平衡. 3 、影响因素：. ① 浓度、②温度. 说明：. 1 、弱电解质电离的过程是一个吸热过程。.

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二、弱电解的电离平衡

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Presentation Transcript

  1. 二、弱电解的电离平衡 1、定义： 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡 2、电离平衡的特征：

  2. 二、弱电解的电离平衡 2、电离平衡的特征： 动：V电离＝V结合≠0 定：外界条件一定，溶液中分子、离 子浓度一定 变：影响平衡的条件改变，平衡移动。

  3. 二、弱电解的电离平衡 3、影响因素： ①浓度、②温度 说明： 1、弱电解质电离的过程是一个吸热过程。 2、根据勒夏特列原理，电离平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。

  4. 思考 在体积相同、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量的锌反应，反应开始时哪种酸与锌反应快？为什么？反应过程中速率是否仍相同？最后谁放出的H2多？

  5. 第三章 电离平衡 第二节 水的电离与溶液的pH

  6. 复习: 1.水分子的空间构型为______型，H—O键的为________水是＿＿＿ 分子（填“极性”或“非极性”）。 2、水的主要物理性质：

  7. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： 水的电离： 简 写：

  8. 1000g 18g/mol 1L 一、水的电离 思考：1L水的浓度是多少？ 纯水的物质的量浓度= =55.6mol/L

  9. 在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7mol的水电离。 一、水的电离 2：在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于＿＿＿＿＿mol/L。 1×10－7 3：水的离子积 通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 Kw= C（H＋）·C（OH－）

  10. 3：水的离子积 已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L， 所以在25℃时： Kw= C（H＋）·C（OH－） =1×10－7 · 1×10－7 =1×10－14 单位： mol2/L2

  11. 4：影响水的电离的因素 加入酸或碱 抑制水的电离，Kw不变 加入某些盐 促进水的电离，Kw不变 升 高 温 度 电离过程是一个吸热过程，升温促进水的电离，水的离子积Kw增大。

  12. 在25℃时， KW=1×10－14 两者相差约100倍 在100℃时， KW=1×10－12

  13. 练习： 1．向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的 （ ） A．酸性增强 B．Kw增大 C．c（OH-）增大 D．c（H+）增大 AD

  14. 练习： 2．能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是 （ ） A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中能入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 C

  15. 练习： A 3．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A． 水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 B． 纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 C． 25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 D.Kw随温度升高而增大

  16. 练习： 4．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 == NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是 （ ） A． 液氯中含有NH3、NH4+、NH2- B． 一定温度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数 C． 液氨的中达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-） D ．只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-） C

  17. 练习： 5． 水的电离过程为H2O == H+ + OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是 （ ） A．c（H+）随着温度的升高而降低 　 B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-） C．水在25℃时的电离程度大 　 D．水的电离是吸热的 D

  18. 二：溶液的酸碱性和pH 1、溶液的酸碱性 中性溶液： c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L c（H＋）＞c（OH－）， c（H＋）＞1×10－7mol/L 酸性溶液： 碱性溶液： c（H＋ ）＜c（OH-）， c（H＋）＜1×10－7mol/L 稀溶液

  19. 强调： ①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数 ②碱性溶液中的c（H＋）=Kw/c（OH－） ；同理，酸性溶液中的c（OH－）= Kw/c（H＋）

  20. 2、溶液的pH 化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱： PH=-lg｛c（H＋）｝ 强调： ①c（H＋）=m×10－nmol/L， PH=n－lgm。

  21. ②溶液酸碱性与PH值的关系 pH=7 中性溶液： 25℃ (室温下）时的稀溶液 pH＞7，溶液酸性越强，溶液的PH值越小。 酸性溶液： pH＜7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。 碱性溶液：

  22. 知识的延伸： pOH=lg｛c（OH－）｝ pH+pOH= lg｛c（H＋）｝＋lg｛c（OH－）｝ =lg｛c（H＋）｝·｛c（OH－）｝ =lgKw =14

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