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Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO 4 .

Il Faraday rappresenta la carica elettrica di una mole di elettroni. Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO 4 . Calcolare a)quanti coulomb, b)quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto il rame contenuto nella soluzione. CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2-.

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Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO 4 .

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  1. Il Faraday rappresenta la carica elettrica di una mole di elettroni Abbiamo 250 mL di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO4. Calcolare a)quanti coulomb, b)quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto il rame contenuto nella soluzione. CuSO4 Cu2+ + SO42- Cu2+Cu + 2e- nCuSO4= M · V= 0,20 mol/L · 0,250 L = 5 · 10-2mol = nCu2+ Dalla stechiometria della reazione di riduzione ricavo il rapporto tra moli di elettroni e moli di rame(II) ne = 2·nCu2+ = 2 · 5·10-5=10-1 Q= ne·F = 10-1mol· 96500 C/mol= 9650Coulomb I Faraday necessari sono uguali alle moli di elettroni.

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