Download
1 / 9
90 likes | 323 Views
Treatment of a Solution of Anions with AgNO 3 &BaCl 2. 原理. 1. 分析 離子 : Cl - ， Br - ， I - ， S 2- ， CrO 4 2- ， SO 4 2- 。 2. 利用 AgNO 3 分別與 Cl - ， Br - ， I - ， S 2- 反應。 AgCl 白色 AgBr 乳黃色 AgI 黃色 Ag 2 S 黑色 3. 利用 BaCl 2 分別與 CrO 4 2- ， SO 4 2- 反應。 BaCrO 4 黃色 BaSO 4 白色. 分離樹狀圖. 步驟. 取四根離心管， 分別加入
E N D
原理 1.分析離子: Cl-，Br-，I-，S2-，CrO42-，SO42-。 2.利用AgNO3分別與Cl-，Br-，I-，S2-反應。 AgCl白色AgBr乳黃色 AgI黃色Ag2S黑色 3.利用BaCl2分別與CrO42-，SO42-反應。 BaCrO4黃色BaSO4白色
步驟 • 取四根離心管，分別加入 1. Cl-，CrO42-，SO42-。 2. Br-，CrO42-，SO42-。 3. I-，CrO42-，SO42-。 4. S2-，CrO42-，SO42-。 • 10滴待測液於離心管內；然後加3~4滴0.2M AgNO3。離心並丟棄液體。用冷水洗一次沉澱物；然後加幾滴3M HNO3並攪拌。加入15M NH3直到鹼性；然後加5M HOAc直到酸性並加幾滴0.2M AgNO3。觀察沉澱物的顏色。
Note 1.在HNO3存在下，Ag2CrO4不會沉澱，除非CrO42-離子的濃度非常高。一旦Ag2CrO4沉澱，只會很慢被HNO3解離。 (AgBO2，Ag2CO3，Ag2SO3，Ag2CrO4， Ag3PO4和Ag3AsO4是弱酸的鹽類。因此會溶在強酸HNO3中。) 2.Ag2S不溶在HNO3中。
步驟 • 取2根離心管分別加入 1. Cl-，Br-，I-，S2-，CrO42-。 2. Cl-，Br-，I-，S2-，SO42-。 • 加4到5滴代測液到離心管，加入5M NH3直到鹼性，並攪拌均勻。如果沉澱形成，離心並移液體到另一離心管，丟棄沉澱。加2到3滴BaCl2。觀察沉澱物的顏色。
Note 因為除了BaSO4，所有Ba的鹽類都溶於強酸，因此當BaCl2加入前溶液不能為酸性。
實驗結果 I- Br- SO42- CrO42- S2- Cl-
