Lic. Sofía Tobías V.

1. SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA Lic. Sofía Tobías V.

2. INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA. Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.

3. Teoría de la fuerza vital. • La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler

4. II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.

5. Propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos.

8. III. Características Generales del Carbono y su estructura • Masa atómica: 12 • Número atómico: 6 • Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2 • Cuatro electrones de valencia

9. Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa. • Tetravalente. • Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.

10. DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina. GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.

11. Molécula orgánica más simple: • Metano

12. Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas: • Modelo de esferas y barras • Modelo compacto

13. Modelo bidimensional

14. IV. Fórmulas Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.

15. Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula. • C2H6O • C: 2 • H: 6 • O: 1

16. Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula

17. Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él. • CH3 CH2 CH2 CH3

18. Isomería Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural. C2 H6 O CH3CH2OH CH3-O-CH3

19. Isomería Estereoisomería Estructural Óptica Geométrica Esqueleto Funcional Conformación Posición

20. Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.

21. -Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.

22. -Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.

23. Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes. Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes. C2 H4 O2 CH3 COOH HCOOCH3

25. Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.

26. Tipos de Carbonos • Primario • Secundario • Terciario • Cuaternario

27. HIDROCARBUROS Clasificaciòn:

28. FIN