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物质的量浓度溶液的配制

物质的量浓度溶液的配制. 一 、物质的量浓度. 含义：以 1 升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L 。 物质的量浓度 （ mol/L ） =. 二、 物质的量浓度溶液的配制. 例： 怎样配制 500 mL 浓度为 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液 ？. 算. 称. 冷. 八字方针：. 溶. 洗. 转. 定. 摇. 步 骤. 计 算： n Na2CO3 =0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则 Na 2 CO 3 质量 =0.05mol×106g/mol=5.3 克

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物质的量浓度溶液的配制

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Presentation Transcript

  1. 物质的量浓度溶液的配制

  2. 一、物质的量浓度 • 含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位mol/L。 • 物质的量浓度 （mol/L）=

  3. 二、物质的量浓度溶液的配制 • 例：怎样配制500mL浓度为0.1mol/L 的Na2CO3溶液？ 算 称 冷 八字方针： 溶 洗 转 定 摇

  4. 步 骤 • 计算：nNa2CO3=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 • 称量：（复习天平的使用） • 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移：把冷却后的溶液转移到容量瓶中。 • 洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次 • 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶。

  5. 各步用到的主要仪器 • 计算： － － • 称量：天平 • 溶解：烧杯、玻璃棒 • 冷却：－ － • 转移：烧杯、玻璃棒 • 洗涤：玻璃棒 • 定容：胶头滴管 • 摇匀： － －

  6. 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 • 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

  7. 讨论 • 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？

  8. 可能影响溶液浓度的操作 • 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。

  9. 公式分析 CB=nB/V 当nB不变时,V变大,CB变小; 当nB不变时,V变小,CB变大; 当V 不变时, nB变大,CB变大; 当V 不变时, nB变小,CB变小;

  10. 讨论1 • 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； → 如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。 　→ 如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小。

  11. 讨论2 • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 　→溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。

  12. 讨论3 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

  13. 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

  14. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小。

  15. 小结：容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

  16. 小结 • 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 • 物质的量浓度=

  17. 课堂练习一 • 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为____mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L。 • 物质的量浓度仍相等； 溶质之比是1:10:100 10 10 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质之比是多少？

  18. 课堂练习二 • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  19. 课堂练习三 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250

  20. 课堂练习四 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。 2~3 容量瓶 偏低 2~3厘米 胶头滴管 重新配制 低 摇匀 试剂瓶

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