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第 3 课时 碱金属元素

第二章 碱金属. 第 3 课时 碱金属元素. 碱金属的原子结构及性质比较. 强还原 剂； 表现： ⑴与非 金属反 应. 锂. 3. Li. 逐 渐 降 低. 金 属 性 逐 渐 增 强. 都为 银白 色金 属 ( 铯 除外 ) 较柔 软. 逐 渐 增 多. 钠. 都 是 1. 11. Na. 钾. K. 19. 铷. Rb. 37. ⑵ 与水反应. 铯. Cs. 55. 一、碱金属的化学性质 1 、与氧气反应的比较 相同条件时反应速度： Li ＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs

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第 3 课时 碱金属元素

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  1. 第二章 碱金属 第3课时 碱金属元素

  2. 碱金属的原子结构及性质比较 强还原 剂； 表现： ⑴与非 金属反 应 锂 3 Li 逐 渐 降 低 金 属 性 逐 渐 增 强 都为 银白 色金 属(铯 除外) 较柔 软 逐 渐 增 多 钠 都 是 1 11 Na 钾 K 19 铷 Rb 37 ⑵与水反应 铯 Cs 55

  3. 一、碱金属的化学性质 1、与氧气反应的比较 相同条件时反应速度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 相同条件时反应的稳定产物的类别： 除Li的氧化物为Li2O外，其余的氧化物均很复杂 Na为Na2O2；K为KO2 （Cs、Rb同K）

  4. 2、与其他非金属单质如：Cl2、S、H2等反应 的产物均为离子化合物 3、与水反应的比较： 反应速度不同、剧烈程度不同，但产物类型相同，反应的实质也相同 4、与酸反应的比较： 反应的实质均相同（与H+反应），反应速度不同 5、与盐溶液反应： 均是先与水反应，生产的氢氧化物继续同盐反应

  5. 二、氢氧化物的比较 1、氢氧化物：除LiOH（中强碱，溶解度不大）外，均为可溶性强碱 2、碱性比较：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 三、碳酸盐的性质比较 1、同一种碱金属碳酸盐的热稳定比较： H2CO3＜MHCO3＜M2CO3

  6. 2、不同碱金属碳酸盐热稳定的比较： Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3＜Cs2CO3 3、同周期不同金属碳酸盐热稳定的比较： 过度金属＜碱土金属＜碱金属 4、同一种碱金属的碳酸盐、碳酸氢盐水溶性比较： 正盐＞酸式盐

  7. 四、焰色反应—元素的性质 1、焰色反应的实质：物理变化 2、操作：先用铂丝沾盐酸灼烧至无色，然后再沾取待测物灼烧。 3、灵活运用K+、Na+的焰色反应的颜色

  8. 5、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用（ ） A、盐酸 B、苛性钠 C、通二氧化碳 D、石灰水 C 6、NaHCO3（过量）与Na2O2的混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（ ） A、NaOH和Na2O2 B、NaHCO3和Na2CO3 C、Na2CO3 D、Na2O C

  9. 8、18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合 物，在密闭容器中加热到约250℃， 经充分反应后排出气体，冷却， 称得剩余固体的质量为16.6克， 试计算混合物中NaOH的质量分数。 54.3％

  10. 9、取50ml等浓度的NaOH溶液两份，各通入一定量的CO2后，分别各取10ml，将其稀释为100ml。分别向稀释后溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液产生的CO2的体积（标况）与盐酸的体积关系如图：9、取50ml等浓度的NaOH溶液两份，各通入一定量的CO2后，分别各取10ml，将其稀释为100ml。分别向稀释后溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液产生的CO2的体积（标况）与盐酸的体积关系如图： 1）A情况下，溶质 为其物质的量之 比为，CO2的体积 （标况）为； 2） B情况下，溶质 为其物质的量之 比为，CO2的体积 （标况）为； 3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。 VCO2（L） VCO2（L） VHCl（ml） 0 25 50 75 VHCl（ml） 0 25 50 75 B A

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