硝酸钾的制备与提纯

1. 硝酸钾的制备与提纯 一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、关键操作 五、实验步骤 六、思考题 七、科技前沿

2. 一、目的要求 1. 学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来 制备易溶盐的原理和方法。 2. 学习重结晶的原理和方法。 3. 学习掌握热过滤的操作。 4. 进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。

3. 二、实验原理 复分解反应 ，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质----沉淀、气体、水， 使溶液中离 子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

4. 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）

5. 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）

6. 三、仪器和试剂 循环水泵 仪器 热滤漏斗 烧杯

7. 三、仪器和试剂 NaNO3（固） KCl（固） 试剂 饱和KNO3溶液 AgNO3溶液

8. 四、关键操作 1. 玻璃漏斗 2. 铜制外套 3. 铜支管 4. 注水孔

9. 四、关键操作

10. 热滤操作 五、实验步骤 1. KNO3的制备 加入药品 加热溶解 冷却过滤 蒸发结晶 趁热过滤 ？ ？ 抽干称量 过滤洗涤 冷却结晶 蒸发浓缩 重新溶解 循环 利用 纯度 检验 重 结晶

11. 2. KNO3的提纯 粗品溶解 加热至沸 自然冷却 抽滤洗涤 抽干称量

12. 3. 产品纯度的检验 分别溶解 滴加试剂 观察现象 作出结论

13. 六、思考题 1. 产品的主要杂质是什么？ 2. 能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？ 3. 考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得到的最高产量。

14. 七、科技前沿 • 硝酸钾 • 分子式：KNO3 • 2. 性质 • 无色透明斜方晶体或粉末、颗粒，相对密度2.1109，熔点333℃，热至400℃分解放出氧，转变成亚硝酸钾，继续加热分解生成氧化钾和氧化氮。溶于水，不溶于乙醇。能溶于液氨和甘油。

15. 七、科技前沿 3. 应用 是制造黑色火药、引火线、焰花等的原料；机械热处理作淬火的盐浴；陶瓷工业用于制造彩釉；用作玻璃澄清剂，制造汽车灯玻璃、光学玻璃和显像管玻壳等。生产青霉素钾盐、利福平等医药。还用作选矿药剂。食用硝酸钾用作肉制品的发色剂、防腐剂。