FERUL

1. FERUL ILIE FLORIN, CLASA A VIII-A ŞCOALA CU CLASELE I-VIII MĂTEŞTI, COMUNA SĂPOCA, JUDEŢUL BUZĂU COORDONATOR: PROF. SERENELLA DINU

2. Ferul (Fe) Atomul de fer ocupa in sistemul periodic casuta cu numărul 26 , deoarece numărul atomic Z este egal cu 26 rezultînd ca in nucleu sunt 26 de protoni si in invelisul electronic 26 de electroni. Z=p=e-=26 Numărul de neutroni din nucleu este dat de diferența dintre numărul de masă A si numărul atomic Z n=A-Z n=56-26 n=30

3. Starea naturală Ferul se găsește in scoarta pamantului in proporție de 4,7% , sub forma elementară se gasește foarte rar , iar sub forma de minereuri se găsește foarte des.Unele din minereuri se numește hematit (Fe2O2), limotit (FeO3H2O), magnetită (Fe3O4). Si cel mai important ninereu pentru estragerea ferului este pirita (FeS)

4. Metode de obținere a ferului Se obțineprinprelucrareafontei , contribuind la dezvoltareametalurgiei. Fabricareafonteiconstapractic in reducereaoxizilor . Ca materi prime se folosesccocx , aer .Principalelereacțiicare au loc sunt: -C+O2=CO2 -CO2+C=2CO Se obținefer la fabrica oțeluluiprindecarborareafontei cu aer, oxigensauoxizi de fier: -Fe+O2=2FeO -FeO+C=Fe+CO -2FeO+Mn=2Fe+MnO2 Reacția cu manganulestedeosebit de importanatadeoarece pa langafier se obținesidioxidul de manganutilizat in industriachimicadreptcatalizator.

5. Proprietațifizice - Starea de agregare solida. - Aspect alb-cenusiu cu luciul metalic caracteristic. - Este un metal greu ce prezinta conductibilitate la caldura dar si la curent electric. - Are propietați magnetice, magnetizandu-se temporar. - Temperatura de topire este de peste 1500°C , densitatea este 7,869g/m³, iar pe scara Mohr duritatea este de 4, ceea ce rezulta ca este un metal moale.

6. Proprietațichimice Propietațile chimice ale ferului sunt determinate de caracterul electro-negativ a acestuia deoarece este un metal tranzițional , poate avea valenta variabila participand la reacții chimice fie sub forma de ionii trivalenți sau ionii divalenți. Ferul este deci un metal tranzițional cu valenta variabila. -reacționeaza cu elemente simple: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (clorura de fer) 3Fe+2O2=Fe3O4 (oxid feroferic) Fe+S=FeS (pirita) -reacționeaza cu substanțe compuse cu acizi: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+HNO3= nu reacționeaza

7. Utilizări Ferul si aliajele sale (fonta si otelul) sunt utilizate practic in toate domenile de activitați: in construcția mașinilor in confenționareatuburilormetalice a sobelormetalice a forașelor de tabla pentruutilizarea electro-magnetica a foilor de tabla

8. Ferul se găsește in scoartapamantului in proporție de 4,7% , sub forma elementară se gaseștefoarterar , iar sub forma de minereuri se găseștefoarte des. Starea de agregare soliga. Aspect alb-cenusiu cu luciul metalic caracteristic. Este un metal greu ce prezinta conductibilitate la caldura dar si la curent electric. Are propietați magnetice , magnetizandu-se temporal. Temperatura de topire este de peste 1500°C . Stare naturală Propietați fizice Metode de obținere a ferului Propietațile chimice ale ferului sunt determinate de caracterul electro-negativ a acestuia deoarece este un metal tranzițional , poate avea valenta variabila participand la reacții chimice fie sub forma de ionii trivalenți sau ionii divalenți. Ferul este deci un metal tranzițional cu valenta variabila. Ferul Se obține prin prelucrarea fontei , contribuind la dezvoltarea metalurgiei. Fabricarea fontei consta practic in reducerea oxizilor . Ca materi prime se folosesc cocx , aer .Principalele reacțiicare au loc sunt: -C+O2=CO2 -CO2+C=2CO Propietați chimice Utilizări Ferul si aliajele sale (fonta si otelul) sunt utilizate practic in toate domenile de activitați: in construcția mașinilor in confenționarea tuburilor metalice a sobelor metalice a forașelor de tabla pentru utilizarea electro-magnetica a foilor de tabla