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第二节 化学计量在实验室中的应用

第一章　从实验学化学. 第二节 化学计量在实验室中的应用. 物质的量. 科学上采用“ 物质的量 ”这个物理量把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。. 宏 观（质量）. 微 观 ( 粒子数 ). 包含原子、分子、离子或电子等. 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想. ?. 一、物质的量. 1. 是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是 n ，其单位是摩尔，简称（ mol ）。. 国际单位制（ SI ）的 7 个基本单位. 物质的量. 摩 [ 尔 ]. mol. 【 课堂练习 】.

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第二节 化学计量在实验室中的应用

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  1. 第一章　从实验学化学 第二节化学计量在实验室中的应用

  2. 物质的量 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(粒子数) 包含原子、分子、离子或电子等 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想 ?

  3. 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。

  4. 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol

  5. 【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位

  6. 意大利物理学家 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1，NA≈6.021023mol-1（有单位）

  7. 【课堂练习】 2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子

  8. 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。

  9. 【课堂练习】 3.填空： （1）1mol O中含有个O； （2）1mol H2O中约含有个H2O； （3）1mol H+中约含有个H+。 4、 1molH2含有（ ）个H2 2molH2含有（ ）个H2 3molH2含有（ ）个H2 amolH2含有（ ）个H2 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023

  10. 两个变式(1)N=n•NA (2) N NA= n 粒子数 N n= NA 阿佛加德罗常数 物质的量 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。 5.

  11. 【课堂练习】 5.填空： （1）0.5mol水中含有个水分子。 （2）2mol水中含有个水分子， 含有个氢原子。 （3）1mol NaOH中含有个NaOH分子， 含有个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有个电子， 1molH2O中含有个电子。 3.01× 1023 1.204× 1024 2.408× 1024 6.02× 1023 6.02× 1023 10 6.02× 1024

  12. 【课堂练习】 1、 3.01×1023个NH3即mol NH3. 2、 9.03×1023个CO2即mol CO2. 3、0.2molO2含 个O2. 4、 6.02×1023个H20含 ( ) molH+. A 2/3mol B 2mol

  13. 物质的量与分子数、原子数等微粒的关系： 1、1molHNO3含个HNO3，个NO3-， 个氧原子。 2、氢原子数目为9.03×1023的NH3是mol. 3、1mol下列气体中所含原子数最多的是（ ） A. H2 B. CO2 C. O2 D. CH4 4、Fe3O4中含O 2mol,含Femol， 含Fe3O4mol

  14. 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。 5.N＝n × NA ［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 [推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.

  15. 【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 *1023个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 ＊ 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

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