有关化学计算

高一化学第四章 有关化学计算

一`过量计算： 1`含义：一个化学反应中，两种（或多种）反应物，其中一种反应物过量的反应． 2`解题关键：先判断两种反应物是否恰好完全反应，若不完全反应，要判断过量，根据不足量进行计算。 3`若两种反应物总量已知，而每一种反应物的量未知，则每一种反应物均有可能过量，这是就需要讨论。

二`多步反应计算： 1`含义：有的化学计算，需列多个方程，发生多个反应才能完成，这样的计算称为多步计算． 2`解题关键：根据化学方程式（或守恒法），找出已知反应物（或生成物）与最终反应物（或生成物）之间量的关系． 3例题：煅烧含FeS2 120Kg的黄铁矿，最终可制得98%的浓硫酸多少千克？分析：该过程所发生的反应有（1）4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3（2）2SO2+O2=2SO3 （3）SO3+H2O=H2SO4 由此得出FeS2与H2SO4 的关系： FeS2——2SO2——2H2SO4即： FeS2——2H2SO4

也可以通过S原子守恒得出上述关系式：FeS2——2S——2H2SO4也可以通过S原子守恒得出上述关系式：FeS2——2S——2H2SO4 解：设可制的98%的浓硫酸xKg • FeS2——2H2SO4 • 2×98 • 120 x × 98% • 列方程解得：x=200Kg • 答：略

典型例题 用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物共28．3克，充分反应后生成了1．6克S，则混合物中FeS的质量可能是（） A4．4g B10．7g C17．6g D．23．9g 分析：该题共发生下列反应：1）FeS+2H+=Fe2++H2S 2）Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+ 3）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ 得出下列关系式： FeS——2Fe（OH）3——S 然后进行过量分析计算

FeS——2Fe（OH）3——S88 214 32x y 1．6解得：x=4．4 g y=10．7g 解：设参加反应的FeS为xg，参加反应的Fe（OH）3为yg 所以参加反应的总质量为：x+y=4．4+10．7=15．1g 不等于28．3克，所以FeS和Fe（OH）3没有完全参加反应，必然有一种过量．这时就需要进行过量分析讨论讨论：1）：当FeS过量时， Fe（OH）3完全反应，则Fe（OH3的质量为10.7g，FeS的质量为28．3-10．7=17．6g（C） 2）：当Fe（OH）3过量时，FeS完全反应，则FeS的质量就是4．4g（A）所以正确答案为（AC）

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