无机框图题的解题方法

1. 无机框图题的解题方法

2. 元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可以考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可以考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 以往的推元素化合物推断题主要借助物质的物理性质——色、味、态，以及反应条件和反应类型；而近两年高考的元素化合物知识推断题，在解题思路上有着明显的变化，题目的解答靠的是对物质性质的熟悉程度，依赖于对信息的综合分析和整体思维。

3. ［智能整合］ 1、无机框图题的三大类型（1） 识记型 题目设计直接，方框及方框间联系的条件都直接给出。（2） 推断型 命题中各方框之间的联系不能直接看出，必须进行合理的推断，才能找出物质之间的关系（3） 设计型 多以实验的形式出现，一般通过实验的整体设计，包括反应原理，实验原理，每一实验步骤的先后顺序及具体的操作细节等，除了考察实验操作外，主要考察整体综合能力。

4. 2、 无机框图题的求解步骤（1）读审 仔细读题，审清题义（2）找析 找准解题突破口（3）解答 看清要求，认真解答

5. 3、寻找无机框图题解题突破口的途径（1）从物质的组成，结构方面寻找 例如具有正四面体结构的物质可能为甲烷，白磷，铵离子或四氯化碳，四氟化碳等；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na2O2，H2O2，C2H2等。（2）从实验的现象寻找 例如气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2，在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、H2S、CH4；向一溶液中滴加碱液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中一定含有Fe2+，遇空气迅速由无色变为红棕色气体的必为NO等

6. （3）从反应类型寻找 例如同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba（OH）2与 （NH4）2SO4或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物（Na2S、NaHS等）、可溶性碳酸盐等互相促进水解反应；遇水解能分解成气体和难溶性物质的可能为Al2S3或Mg3N2;能三合一的反应有NH3+H20+CO2=NH4HCO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3；常见的一分三的反应，该物质可能为硝酸盐或NH4HCO3；电解某盐溶液，能生成一种金属、放出一种气体及另一种物质，则该盐为不活泼金属的含氧酸盐，可能为CuSO4、AgNO3等；如有物质发生如下转化关系A → B → C，则必须对所学的基础知识进行全面总结与梳理，形成知识网络，如A为无机物单质，则可能为C、S、N、Na等，如A为有机物则可能为乙烯或醇类等。

7. （4）从典型性质寻找 如具有臭鸡蛋味的气体必为H2S，与H2S反应有淡黄色沉淀的气体可能为O2、Cl2或SO2；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为氧，最多的金属元素为铝；溶解二氧化硅的酸为氢氟酸；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。（5）从反应的条件寻找 如必须控制170℃的反应必是制乙烯的反应。 （6）从数据去寻找 椐计算题给信息，可获得某些数椐，使我们找到突破口，如熔点低，为分子晶体，反之为原晶体。等等。

8. 4、 无机框图题的解题要领（1）思维的整体性 必须认真研究命题整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给的条件，弄清该环节的反应及实验原理与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理了，才能动手解答，否则回答可能不完整。（2）假设推理的合理性 解题时可找出关键环节，进行假设推理，再按题目要求理顺，方可确定。（3）推出结果，不忘检验 通过一系列思维活动推断出结果后，必须将结果放入原题检验，完全符合为正确，如有一处不符，说明有错误，则再思考。（4）注意多解 有时符合题意的解可能不止一种或一组。

9. ［典例解析］ 例1（2004南京检测）A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系： 请写出符合下列要求的化学方程式： （1）若X为CO2，则： 反应①； 反应②。 （2）若X为Fe3O4，则： 反应①； 反应②。 加热 3Fe+4H2O = Fe3O4+4 H2 点燃 2Mg+ CO2=2MgO+C 加热 C+2CuO = CO2+2Cu 点燃 8Al+ 3Fe3O4 = 4 Al2O3+9Fe

10. 例题2］(2004盐城调研考试)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。例题2］(2004盐城调研考试)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。 试回答： （1）写出化学式：K： H： （2）反应⑦中A溶液显示的性质是（填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性） +H E 白烟 X溶液 ④ 微热 +H溶液 +C F I J ② ⑤ +钡盐溶液 +I G +E溶液 白色沉淀 B A K红褐色沉淀 ⑥ ⑦ ③ 焰色反应 ① Y溶液 C Y 黄色 ⑧ +水 D H H溶液 HCl Fe(OH)3 AD

11. +H E 白烟 X溶液 ④ 微热 +H溶液 +C F I J ② ⑤ +钡盐溶液 +I G +E溶液 白色沉淀 B A K红褐色沉淀 ⑥ ⑦ ③ 焰色反应 ① Y溶液 C Y 黄色 ⑧ +水 D H H溶液 （3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为：。 （4）写出下列反应的离子方程式： 反应②； 反应③； 反应⑤。 (NH4)2Fe(SO4)2 2 NH4++Fe2++4OH—==== 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O Cl2+2 OH—==Cl—+ClO—+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

12. 例题3］现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示．　例题3］现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示．　 试填写下列空白： 　　（1）A中含单质为：________（写化学式），G的电子式为：________ 　　（2）写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式__________________． （3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目，指出氧化产物_________________________________． Fe、Al、Si、C Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 2Al+2OH+2H2O=2Al2O3+3H2

13. 例4、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。例4、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________，其中A的化学式是________________。 (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________。 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是_______________________________________。在反应③中，若生成l mol D，则转移电子数目为______________。 EAD Br2 3Fe+4H2O====FeaO4+4H2 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ 2NA

14. 无机框图题题眼归纳 一、特征反应 1．与碱反应产生气体 2．与酸反应产生气体 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 7．与Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

15. 9．电解 10．铝热反应： 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 2．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2↑+2H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14．三角转化： 交叉型转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

16. 16．特征网络： A B C D