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学习目标

碱金属复习课. 学习目标. 1 、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性 质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做 好准备。 2 、使 学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途。 3 、通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辩 证唯物主义的教育。. 学习重点. 1 、碱金属元素的原子结构及性质变化。 2 、钠及其重要化合物的性质。. 钠及其重要化合物之间的相互转化关系. Na 2 O. +CO 2. +O 2. +NaOH( 或加热 ). +Ca(OH) 2. +H 2 O. Na. NaOH. Na 2 CO 3.

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Presentation Transcript

  1. 碱金属复习课 学习目标 1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性 质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做 好准备。 2、使 学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途。 3、通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辩 证唯物主义的教育。 学习重点 1、碱金属元素的原子结构及性质变化。 2、钠及其重要化合物的性质。

  2. 钠及其重要化合物之间的相互转化关系 Na2O +CO2 +O2 +NaOH(或加热) +Ca(OH)2 +H2O Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 +CO2(少量) +CO2(过量） +O2(点燃） +HCl +HCl Na2O2 +CO2 NaCl +Cl2（点燃）

  3. Na2O与Na2O2 颜色、状态 淡黄色固体 白色固体 氧元素价态 -2（最低价态） -1（中间价态） Na2O+H2O=2HaOH 与H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 特性 碱性氧化物 强氧化性，漂白性

  4. 呼吸面具 返回

  5. Na2CO3与NaHCO3 Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3 NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2 放出气体不如NaHCO3剧烈 NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2 剧烈反应，立即放出气体 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 不反应 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3大于NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 用于玻璃、制皂、造纸、纺织 等工业 发酵粉，治疗胃酸过多的 药剂

  6. Li +3 2 1 Na +11 K +19 2 8 1 2 8 8 1 Rb +37 Cs +55 2 8 18 18 8 1 2 8 18 8 1 碱金属元素的原子结构示意图

  7. 碱金属元素的原子结构及性质比较 相 似 性 递 变 性 元素 名称 元素 符号 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 颜色 状态 化学 性质 核外电 子层数 熔、 沸点 化学 性质 最外层 电子数 都为强还原剂，表现 （1）与非金属反应 （2）与水反应 3 锂 Li 逐 渐 降 低 金属性逐渐增强 逐 渐 增 多 都为银白色金属，柔软。（除铯外） 都 是 1 钠 11 Na 钾 19 K 铷 37 Rb 55 铯 Cs

  8. 焰色反应

  9. 1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（ ）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列关于铷的叙述正确的是（ ）。 A.与水反应比钾更剧烈 B.氯化铷属离子化合物 C.稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D.铷的熔、沸点比钠高 B A B A B

  10. 下列叙述中不正确的是 （ ） A、因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层的吸 引力 较小，易失去电子，所有钠具有强还原性。 B、钠与水反应实质上是钠置换水电离出来少量H+ C、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性 顺序表中钠后面的金属 D、Na2O2是比Na2O更稳定的氧化物 C

  11. 1、要除去CO2气体中所混有的少量的HCI气体，最好的方法是将混合气体通过（ ） A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水 2、过氧化纳与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（ ） A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2O和NaHCO3 3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生 A B C D

  12. 下列碱金属元素的阳离子中，氧化性最强的是:( ) Ａ、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反应是指： （ ） A、可烧性物质在燃烧时，其火焰所呈现颜色 B、所有的元素在灼烧时，其火焰所呈现的颜色 C、部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时，其火焰所呈现 的 特殊颜色 D、物质的一种化学性质 通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCI气体，其反应的离子方程式为；不能用 氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示） ； 也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用离子方程式表示） 。 B C H++HCO3-=H2O+CO2 CO2+2OH- = CO23-+H2O CO23- + CO2+H2O = 2HCO3-

  13. 在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量。（ ） A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g Na2CO3饱和溶液中通入CO2后，有NaHCO3晶体析出，除了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，另外的原因是： D （1）Na2CO3变为2NaHCO3使溶质的质量增加 （2）反应消耗水使溶剂的质量减少

  14. 课堂小结 一、钠和钠的化合物间的相互转化关系 二、钠的重要化合物 三、碱金属元素的原子结构和性质的比较 四、焰色反应

  15. 本课到此结束 同学们再见

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