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课题 3 溶质的质量分数

（第一课时 ）. 课题 3 溶质的质量分数. 11.5%(V/V) 750mL. 2.100mL 中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）. 1. 酒精度为 52% （ V/V ）（多见于饮用酒）. 3. 某物质含量为 X%. 讨论：. 1. 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？ 2. 如何区分浓糖水和稀糖水？. 如何准确的定量的表示溶液的组成呢？. 相关知识复习. 溶液定义. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。. 溶液特征. 混合物 、. 均一性、. 稳定性。. 溶质：被溶解的物质；. 溶液的组成.

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课题 3 溶质的质量分数

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Presentation Transcript

  1. （第一课时 ） 课题3 溶质的质量分数

  2. 11.5%(V/V) 750mL 2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料） 1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）

  3. 3.某物质含量为X%

  4. 讨论： 1.如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？ 2.如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何准确的定量的表示溶液的组成呢？

  5. 相关知识复习 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液特征 混合物、 均一性、 稳定性。 溶质：被溶解的物质； 溶液的组成 溶剂：溶解其他物质的物质。 • 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 注：概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量， 不包括未溶解的溶质的质量。

  6. 一、溶质的质量分数： 定量表示溶液浓稀的物理量 1、定义：课本P42页 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

  7. 溶质的质量 × 溶液的质量 100% 千万别丢下我啊! 2、数学表达式： 溶质的质量分数 溶质的质量 × 100% 溶质质量＋溶剂质量

  8. 注： ∴溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数 ①溶质的质量分数是一个百分数 ②计算时上、下单位要统一(必须是质量单位) ③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶解 的质量 ④溶质质量分数与温度无关，与是否饱和无关。 3、含义： 如20%的NaCl溶液 在每100克NaCl溶液中含有溶质NaCl的质量20克 4、应用：配制一定溶质的质量分数的溶液：

  9. 在实践中应用 我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学帮助配制溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液50g。

  10. 第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量 =50g×4%=2g 水的质量= 50g－2g=48g 第二步：称量;用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。 第三步：溶解;将氯化钠放入烧杯中， 加入水，搅拌溶解。 第四步：装瓶、贴签;将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

  11. 配制操作流程图

  12. 配制一定质量分数溶液的主要步骤、仪器： 1计算 称：托盘天平、药匙 你学会归纳整理了? 2称量 量：量筒、胶头滴管 3溶解 烧杯、玻璃棒 4装瓶和贴标签

  13. 反思实验过程

  14. 下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢?下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢?

  15. 想一想: 还有哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确?

  16. 二、有关溶质质量分数的计算 1.简单计算： 例1：蒸干15g NaCI溶液得到1.2g NaCl，计 算原溶液中氯化钠的质量分数。 解： 答：原溶液中氯化钠的质量分数为8%。

  17. 算一算： M溶液=m溶质+m溶剂m溶质= m溶液×溶质的质量分数 5% 190 4% 4 135 15 150 33.3%

  18. 例1：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。 解析： 溶质：31.6g； 溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g 解：

  19. 溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质的质量分数越小，溶液越稀 。 2.溶质的质量分数与浓稀关系：

  20. 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 加水： 20g X10% 溶质质量分数= ＝9.1% 20g ＋2g 加盐： 20g X10%＋2g ＝18.2% 溶质质量分数= 20g ＋2g 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %

  21. 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： 20g ×100% ≈ 28.6% 溶质质量分数= 50g＋20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 36g 溶质质量分数= ×100% ≈ 26.5% 100g＋36g 所以质量分数为26.5%

  22. 例3：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,求20℃时硝酸钾饱 和溶液中溶质的质量分数。 例4：在农业生产上，常用16%的NaCl溶液来选种，现要配制150㎏这种溶液需要NaCl和水各多少㎏？ 例5：在120g20%的硝酸钾溶液中再加入20g硝酸钾或加入20g水所得溶液中溶质的质量分数。

  23. 公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。 三、计算中应注意的几个问题：

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