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化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用. 澧县二中 曾妮. 质量. 物质的量. 微粒数. 分子. 电子. ÷M. ×N A. 质子. 原子. m. （ N ）. （ n ）. ÷N A. 中子. ×M. 离子. [ 思考 ]. 1 、我们已经学习了“物质的量（ n ）”及其单位摩尔（ mol ），由 n 可以求出哪些物理量？. 2 、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？ 1mol 气态物质占据的体积有多大？. 1 mol 固体、液体物质的体积. 密度 (g/cm 3 ).

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化学计量在实验中的应用

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Presentation Transcript

  1. 化学计量在实验中的应用 澧县二中 曾妮

  2. 质量 物质的量 微粒数 分子 电子 ÷M ×NA 质子 原子 m （N） （n） ÷NA 中子 ×M 离子 [思考] 1、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？ 2、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？

  3. 1 mol 固体、液体物质的体积 密度 (g/cm3) 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质 质量(g) 体积 (cm3) 物质 状态 Fe 固 (6.02)(1023) 56 7. 86 7. 12 固 (6.02)(1023) Al 27 2. 7 10 Pb 固 (6.02)(1023) 207 11. 3 18.3 H2O 液 (6.02)(1023) 18 1 18 H2SO4 液 (6.02)(1023) 98 1. 81 54.1

  4. 压强为 101K Pa 温度为 0 oC 1 mol 气体的体积 (标准状况) 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质 质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) 物质 状态 H2 气 (6.02)(1023) 2.016 0.0899 22.4 气 (6.02)(1023) O2 32.00 1.429 22.4 CO2 气 (6.02)(1023) 44.01 1.977 22.3

  5. [讨论]为什么1mol 固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却基本相同？ [启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？ [回答]决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；

  6. 提示 • 固体和液体的体积由粒子的大小和粒子的数目决定; • 气体的体积由粒子的数目和粒子间的距离决定. 思考气体的分子间的距离有什么来决定呢? 气体的压强和温度,压强越大分子间的距离就越小；温度越高气体分子间的距离越大； 同温同压下气体的分子间的距离相同

  7. 二、气体摩尔体积 Vｍ　 ——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1” ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm

  8. 定义：在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22. 4 L。 Ｖm＝２２.4Ｌ／mol Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol） 注 意 适用条件：标准状况 物质的量：1 mol 研究对象：任何气体，可以是纯净气体，也可以是混和气体。 22. 4升是一个近似值

  9. 1. 下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L （3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L （4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大 （5）1 摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa 时的体积比 22.4 L 小 说法错误。因未指明气体物质的量。 说法错误。因未指明气体所处的状况。 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。 说法错误。 因忽略了压强的影响。 说法错误。 因忽略了温度的影响。

  10. 填空 （1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是 L， 含有H2分子数为 个。 11.2 0.5NA （2）标准状况下，33.6L H2的物质的量是 mol， 含有H2分子数为 个 1.5 1.5NA （3）标准状况下，0.5mol O2占有的体积是 L， 含有O2分子数为 个。 11.2 0.5NA 比一比

  11. 在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2 表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2 表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2

  12. 在一定温度下和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 分析：根据推论：X2＋3Y2 2Z 根据质量守恒：X2＋3Y2 2XY3 答案：A

  13. 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 注 意 适用对象：任何气体 适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质的量 相同。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。

  14. 阿伏加德罗定律的应用 PV=nRT MPV=nRTM=mRT MP=ρRT D = ρ1 /ρ2 =M1 / M2 第一种气体对第二种气体的相对密度

  15. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是 CH4、N2、O2、CO2、Cl2

  16. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A ．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57

  17. 某温度时，一定量的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方程式为：。某温度时，一定量的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方程式为：。 提示：xAH3= Ax＋3x/2H2 答案：4AH3 = A4＋6H2

  18. 同温同压下，同体积的两种氮的气态氧化物，x是1.8克，y是0.5克。已知y的相对分子质量是 30，则x的化学式是（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5

  19. ÷NA ×M n N m ÷M ×NA 小结 ×22.4 ÷22.4 （标况） （标况） V （气体）

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